(教师用书)高中化学 第3章 化学与材料的发展章末归纳提升课件 选修2
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【答案】 B
5．如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢 的顺序为( )
Hale Waihona Puke A．②①③④ C．④②①③
B．④③①② D．③②④①
【解析】 ①中 Fe 放置在海水中， 形成了无数微小原电 池，发生电化学腐蚀。②③④均构成了原电池。②中 Fe 的活 泼性强于 Sn，Fe 作负极发生了电化学腐蚀；③中 Zn 的活泼 性比 Fe 强，Zn 作负极被腐蚀，而 Fe 被保护；④中 Fe 的活 泼性远远强于 Cu，所以 Fe 作负极被腐蚀，并且②中形成的 电流弱于④中电流，所以④中 Fe 比②中腐蚀得快，①比②腐 蚀得慢。因此 Fe 被腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。 【答案】 C
－ －
2n(Cu)＋n(Ag)＝1.12 L÷ 22.4 L· mol 1×4
－
n(Cu)＝0.05 mol，m(Cu)＝3.2 g。
高温 【答案】 (1)① SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑ ②蒸馏 (或 分馏 ) (2)Fe－2e ===Fe2
－ ＋
(3)Al2O3 ＋ 6H ===2AlO2 ＋ H2O (4)＋ 3 (5)3.2
塑料废弃物的危害是 (
) ②污染海 ⑤破坏环境
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件
卫生，污染地下水 A．①②③④⑤ C．②③④ B．①②③④ D．①③⑤
【解析】 人们把由塑料造成的污染称为“白色污染”。 “白色污染”最为严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃 物造成的污染。由于它们是一种不能被微生物分解的材料， 因而造成的危害较大。
高温 ② Na2CO3＋ SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋ CO2↑ 一 般地 ，因为 碳酸的 酸性 比硅酸 强， 可发生反 应如 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3, 即符合“较强 酸制较弱酸”的复分解反应规律。 而上述反应之所以能进行， 是因为该反应是在非水溶液中。因为此反应在高温条件下发 生，从化学平衡角度理解，高温时，SiO2 这种高沸点、难挥 发的固体制得了低沸点、易挥发的 CO2 气体，因 CO2 生成后 离开反应体系使反应向右进行到底。
金属跟水在高温 下也不易反应； 炼得的金属纯度 较高；生产成本 较高 被冶炼的金属活 泼性不是很强， 熔点高；炼得的 金属纯度较高； 生产成本较高
主要化学反应原理(举例 ) 通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋ 活泼金 Cl2↑， 属：K、 普通 通电 Ca、Na、 MgCl2(熔融)=====Mg＋ 电解 Mg、 Al Cl2↑， 电 等 通电 解 2Al2O3 ===== 4Al＋3O2↑ Na3AlF6 法
方法名称 一般规律
主要特点 被冶炼的金属活 泼性强；炼得的 金属纯度高；耗 电量大，生产成 本较高
电解 一般金属 精炼 阳极反应：Cu－2e－ ===Cu2＋， 阴极反应：Cu2＋＋2e－ ===Cu
炼得高纯度的 铜；耗电量大， 生产成本较高
方法 名称 淘取法
一般规律
自然界中 以游离态 存在，如 Au等
(2)硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的化学式用氧化物的组成形式来表示的一般方法 是：①按顺序写氧化物：活泼金属氧化物→不活泼金属氧化 物→非金属氧化物→SiO2→ H2O；②氧化物的数目用阿拉伯 数字在其前面表示。 按这种书写程序， 钾云母(K 2H4Al6Si6O24) 可表示为 K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O。
【答案】 D
2． 科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了 很大的进步，下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人 体植入物的高分子生物材料：
【解析】 合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2 和 CF2===CF—CF3；有机硅橡胶是通过羟基之间缩水生成 “醚”键而形成的高分子化合物。
【答案】 B
1．硅酸盐无论以何种形式表示，其组成及成分是固定不 变的，即性质是不变的。 2．硅酸盐用氧化物的形式表示时，必须遵循各元素化合 价不变的原则。
2．金属的冶炼
方法 名称 主要化学反应原理 (举例 ) 主要 特点
一般规律
适合冶炼金 △ 热分 不活泼金 2HgO=====2Hg＋ O2↑ 属活动性较 解法 属：Hg、Ag △ 2Ag2O=====4Ag＋ O2↑ 差的金属
3．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是 ( A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)· 3H2O]，表示为： Al2O3· CaO· 3SiO2· 3H2O 1 B．镁橄榄石 (Mg2SiO4)，表示为：MgO·SiO2 2 C．钾云母(K 2Al6Si6H4O24)，表示为： K2O· 2H2O· 3Al2O3· 6SiO2 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示为： Al2O3· 2SiO2· 2H2O )
(2)研制生物降解塑料，已经研究的方法有： ①天然高分子改造法。以淀粉、纤维素、甲壳素、木质 素、海藻等天然高分子为原料，通过化学修饰和共聚等方法， 对这些分子进行改性，可合成生物降解塑料。 ②化学合成法模拟天然高分子结构，从简单的小分子出 发制备分子链上连有酯基、酰胺基、肽键的聚合物。这些 “基”有些类似天然油脂、蛋白质中的结构片段，易被生物 降解。也可在高分子链中嵌入易被生物降解的链段。
－
＋
===2Al3
＋
＋ 3H2O ， Al2O3 ＋ 2OH
－
催化剂 nCH2===CH—CN ――→
白色污染的危害及治理
1.塑料制品废弃物严重污染环境，被称为“白色污染”， 其危害主要表现在以下几个方面： (1)在自然界， 塑料垃圾难以分解， 埋在土壤里经久不烂， 长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。 (2)焚烧废弃塑料会释放出多种有毒的化学气体，严重污 染环境，既威胁人类的健康，又影响市容市貌。
主要特点 生产成本较低。 适合活泼性不强 的金属的冶炼
CO 作还 原剂
还 原 剂 法
中等 活泼 的金 属： H2 作还 Zn、 原剂 Fe、 Sn、 Pb、 Na、 高温 Cu 2Mg＋TiCl4=====Ti＋ 2MgCl2 Mg、 Al、 高温 Ca 等作 2Al＋Cr2O3=====2Cr＋ Al2O3 还原剂
6．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质 脆易碎的缺点。 离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。 将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475 ℃ )中浸泡 3.5 小时 后即可制得。下图是离子交换法的示意图
无机材料的两点问题归纳
1.传统硅酸盐材料生产中有关 SiO2 和硅酸盐知识 (1)二氧化硅 1 600 ℃～ 1 800 ℃ ① SiO2＋ 2C ===== Si＋2CO↑。该反应中 C 作还原剂，SiO2 中硅得电子，而失电子的能力 Si>C。类似地 高温 还有 FeO＋C=====Fe＋CO↑。 这可从化学平衡的角度理解， 由于产物 CO 为气体，它的放出降低了生成物的浓度，促使 反应向正方向进行。
【答案】 A
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类 文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大 致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 【解析】 金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序， 由于三种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，所以，活动性较 差的金属铜最先被冶炼出来， 而活动性较强的 Al 很晚才被冶 炼利用。
【解析】
根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断， A
1 中 Al2O3 和 CaO 的排列顺序有误，B 中化学系数出现了 ，C 2 正确的写法应为 K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O， D 的写法完全符合 上述要求。
【答案】 D
4．下列关于工业冶金的描述中不正确的是(
－ －
)
A．电解冶炼铝，阳极反应式为 2O2 － 4e ===O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D．在镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
①写出步骤Ⅰ的化学方程式： _____________________。 ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点为 33.0 ℃ )中含有 少量的 SiCl4(沸点为 57.6 ℃ )和 HCl(沸点为－ 84.7 ℃ )，提纯 SiHCl3 的实验方法是 ________________________________。 (2)磁性材料 这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属， 也较为活泼， 所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。 最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普通的电化 学腐蚀的负极反应式： _______________________________。
(3)激光材料 我国是激光技术先进的国家，红宝石 (Al2O3)是最早用于 产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加 以说明： _________________________________________。 (4)高分子材料 它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新 型高效净水剂 [AlFe(OH)nCl6－ n]m 就属于无机高分子材料，它 广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合 价为 ________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以 丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有 机高分子材料的化学方程式： _________________________。
2．“白色污染”的治理方法如下： (1)废弃塑料资源化。以废弃塑料为资源，加以开发和利 用，其途径有： ①直接作为材料。如市售再生塑料制品。 ②制取合成高分子的单体，高分子是单体聚合而成的， 那么在一定条件下可由废弃塑料再制成单体。
(2)研制生物降解塑料，已经研究的方法有： ①天然高分子改造法。以淀粉、纤维素、甲壳素、木质 素、海藻等天然高分子为原料，通过化学修饰和共聚等方法， 对这些分子进行改性，可合成生物降解塑料。 ②化学合成法模拟天然高分子结构，从简单的小分子出 发制备分子链上连有酯基、酰胺基、肽键的聚合物。这些 “基”有些类似天然油脂、蛋白质中的结构片段，易被生物 降解。也可在高分子链中嵌入易被生物降解的链段。
方法名称
一般 规律
主要化学反应原理(举例 ) O2 C C――→CO2――→CO，Fe2O3 △ 高温 高温 ＋3CO=====2Fe＋3CO2， 高温 CuO＋CO=====Cu＋CO2 H2O C――→CO＋ H2， 高温 H2O CO ――→ H2＋CO2， △，催化剂 高温 WO3＋3H2=====W＋3H2O
【解析】
向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在
阳极失电子而生成氧气，故 A 正确；电解精炼铜时，粗铜为 阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极 又得电子析出铜，故 B 错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐 水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故 C 正确；电镀 锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以 电镀液需要选用锌盐溶液。
(5)合金材料 14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放 出的气体与 1.12 L(标准状况下)O2 混合通入水中，恰好全部 被水吸收，则合金中铜的质量为________g。 【解析】 (5)结合电子守恒： 64 g· mol 1· n(Cu)＋108 g· mol 1· n(Ag)＝14 g
主要化学反 应原理(举例)
主要特点 适合以游离态存 在的密度较大的 金属；所得金属 纯度不高，需精 炼
淘金
(2013· 开封高二检测 )“材料”的发现和使用往 往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具 有里程碑式的划时代的意义。 请回答下列问题： (1)无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导 体”材料，它的发现和使用曾引起一场计算机的“革命”。 这种材料可以按下列方法制备： Ⅰ .C Ⅱ .HCl Ⅲ .过量 H2 SiO2――→Si(粗 ) ――→ SiHCl3 ――――――→ Si(纯) 高温 300 ℃ 1 000～ 1 100 ℃
5．如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢 的顺序为( )
Hale Waihona Puke A．②①③④ C．④②①③
B．④③①② D．③②④①
【解析】 ①中 Fe 放置在海水中， 形成了无数微小原电 池，发生电化学腐蚀。②③④均构成了原电池。②中 Fe 的活 泼性强于 Sn，Fe 作负极发生了电化学腐蚀；③中 Zn 的活泼 性比 Fe 强，Zn 作负极被腐蚀，而 Fe 被保护；④中 Fe 的活 泼性远远强于 Cu，所以 Fe 作负极被腐蚀，并且②中形成的 电流弱于④中电流，所以④中 Fe 比②中腐蚀得快，①比②腐 蚀得慢。因此 Fe 被腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。 【答案】 C
－ －
2n(Cu)＋n(Ag)＝1.12 L÷ 22.4 L· mol 1×4
－
n(Cu)＝0.05 mol，m(Cu)＝3.2 g。
高温 【答案】 (1)① SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑ ②蒸馏 (或 分馏 ) (2)Fe－2e ===Fe2
－ ＋
(3)Al2O3 ＋ 6H ===2AlO2 ＋ H2O (4)＋ 3 (5)3.2
塑料废弃物的危害是 (
) ②污染海 ⑤破坏环境
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件
卫生，污染地下水 A．①②③④⑤ C．②③④ B．①②③④ D．①③⑤
【解析】 人们把由塑料造成的污染称为“白色污染”。 “白色污染”最为严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃 物造成的污染。由于它们是一种不能被微生物分解的材料， 因而造成的危害较大。
高温 ② Na2CO3＋ SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋ CO2↑ 一 般地 ，因为 碳酸的 酸性 比硅酸 强， 可发生反 应如 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3, 即符合“较强 酸制较弱酸”的复分解反应规律。 而上述反应之所以能进行， 是因为该反应是在非水溶液中。因为此反应在高温条件下发 生，从化学平衡角度理解，高温时，SiO2 这种高沸点、难挥 发的固体制得了低沸点、易挥发的 CO2 气体，因 CO2 生成后 离开反应体系使反应向右进行到底。
金属跟水在高温 下也不易反应； 炼得的金属纯度 较高；生产成本 较高 被冶炼的金属活 泼性不是很强， 熔点高；炼得的 金属纯度较高； 生产成本较高
主要化学反应原理(举例 ) 通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋ 活泼金 Cl2↑， 属：K、 普通 通电 Ca、Na、 MgCl2(熔融)=====Mg＋ 电解 Mg、 Al Cl2↑， 电 等 通电 解 2Al2O3 ===== 4Al＋3O2↑ Na3AlF6 法
方法名称 一般规律
主要特点 被冶炼的金属活 泼性强；炼得的 金属纯度高；耗 电量大，生产成 本较高
电解 一般金属 精炼 阳极反应：Cu－2e－ ===Cu2＋， 阴极反应：Cu2＋＋2e－ ===Cu
炼得高纯度的 铜；耗电量大， 生产成本较高
方法 名称 淘取法
一般规律
自然界中 以游离态 存在，如 Au等
(2)硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的化学式用氧化物的组成形式来表示的一般方法 是：①按顺序写氧化物：活泼金属氧化物→不活泼金属氧化 物→非金属氧化物→SiO2→ H2O；②氧化物的数目用阿拉伯 数字在其前面表示。 按这种书写程序， 钾云母(K 2H4Al6Si6O24) 可表示为 K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O。
【答案】 D
2． 科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了 很大的进步，下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人 体植入物的高分子生物材料：
【解析】 合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2 和 CF2===CF—CF3；有机硅橡胶是通过羟基之间缩水生成 “醚”键而形成的高分子化合物。
【答案】 B
1．硅酸盐无论以何种形式表示，其组成及成分是固定不 变的，即性质是不变的。 2．硅酸盐用氧化物的形式表示时，必须遵循各元素化合 价不变的原则。
2．金属的冶炼
方法 名称 主要化学反应原理 (举例 ) 主要 特点
一般规律
适合冶炼金 △ 热分 不活泼金 2HgO=====2Hg＋ O2↑ 属活动性较 解法 属：Hg、Ag △ 2Ag2O=====4Ag＋ O2↑ 差的金属
3．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是 ( A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)· 3H2O]，表示为： Al2O3· CaO· 3SiO2· 3H2O 1 B．镁橄榄石 (Mg2SiO4)，表示为：MgO·SiO2 2 C．钾云母(K 2Al6Si6H4O24)，表示为： K2O· 2H2O· 3Al2O3· 6SiO2 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示为： Al2O3· 2SiO2· 2H2O )
(2)研制生物降解塑料，已经研究的方法有： ①天然高分子改造法。以淀粉、纤维素、甲壳素、木质 素、海藻等天然高分子为原料，通过化学修饰和共聚等方法， 对这些分子进行改性，可合成生物降解塑料。 ②化学合成法模拟天然高分子结构，从简单的小分子出 发制备分子链上连有酯基、酰胺基、肽键的聚合物。这些 “基”有些类似天然油脂、蛋白质中的结构片段，易被生物 降解。也可在高分子链中嵌入易被生物降解的链段。
－
＋
===2Al3
＋
＋ 3H2O ， Al2O3 ＋ 2OH
－
催化剂 nCH2===CH—CN ――→
白色污染的危害及治理
1.塑料制品废弃物严重污染环境，被称为“白色污染”， 其危害主要表现在以下几个方面： (1)在自然界， 塑料垃圾难以分解， 埋在土壤里经久不烂， 长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。 (2)焚烧废弃塑料会释放出多种有毒的化学气体，严重污 染环境，既威胁人类的健康，又影响市容市貌。
主要特点 生产成本较低。 适合活泼性不强 的金属的冶炼
CO 作还 原剂
还 原 剂 法
中等 活泼 的金 属： H2 作还 Zn、 原剂 Fe、 Sn、 Pb、 Na、 高温 Cu 2Mg＋TiCl4=====Ti＋ 2MgCl2 Mg、 Al、 高温 Ca 等作 2Al＋Cr2O3=====2Cr＋ Al2O3 还原剂
6．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质 脆易碎的缺点。 离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。 将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475 ℃ )中浸泡 3.5 小时 后即可制得。下图是离子交换法的示意图
无机材料的两点问题归纳
1.传统硅酸盐材料生产中有关 SiO2 和硅酸盐知识 (1)二氧化硅 1 600 ℃～ 1 800 ℃ ① SiO2＋ 2C ===== Si＋2CO↑。该反应中 C 作还原剂，SiO2 中硅得电子，而失电子的能力 Si>C。类似地 高温 还有 FeO＋C=====Fe＋CO↑。 这可从化学平衡的角度理解， 由于产物 CO 为气体，它的放出降低了生成物的浓度，促使 反应向正方向进行。
【答案】 A
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类 文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大 致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 【解析】 金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序， 由于三种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，所以，活动性较 差的金属铜最先被冶炼出来， 而活动性较强的 Al 很晚才被冶 炼利用。
【解析】
根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断， A
1 中 Al2O3 和 CaO 的排列顺序有误，B 中化学系数出现了 ，C 2 正确的写法应为 K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O， D 的写法完全符合 上述要求。
【答案】 D
4．下列关于工业冶金的描述中不正确的是(
－ －
)
A．电解冶炼铝，阳极反应式为 2O2 － 4e ===O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D．在镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
①写出步骤Ⅰ的化学方程式： _____________________。 ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点为 33.0 ℃ )中含有 少量的 SiCl4(沸点为 57.6 ℃ )和 HCl(沸点为－ 84.7 ℃ )，提纯 SiHCl3 的实验方法是 ________________________________。 (2)磁性材料 这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属， 也较为活泼， 所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。 最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普通的电化 学腐蚀的负极反应式： _______________________________。
(3)激光材料 我国是激光技术先进的国家，红宝石 (Al2O3)是最早用于 产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加 以说明： _________________________________________。 (4)高分子材料 它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新 型高效净水剂 [AlFe(OH)nCl6－ n]m 就属于无机高分子材料，它 广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合 价为 ________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以 丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有 机高分子材料的化学方程式： _________________________。
2．“白色污染”的治理方法如下： (1)废弃塑料资源化。以废弃塑料为资源，加以开发和利 用，其途径有： ①直接作为材料。如市售再生塑料制品。 ②制取合成高分子的单体，高分子是单体聚合而成的， 那么在一定条件下可由废弃塑料再制成单体。
(2)研制生物降解塑料，已经研究的方法有： ①天然高分子改造法。以淀粉、纤维素、甲壳素、木质 素、海藻等天然高分子为原料，通过化学修饰和共聚等方法， 对这些分子进行改性，可合成生物降解塑料。 ②化学合成法模拟天然高分子结构，从简单的小分子出 发制备分子链上连有酯基、酰胺基、肽键的聚合物。这些 “基”有些类似天然油脂、蛋白质中的结构片段，易被生物 降解。也可在高分子链中嵌入易被生物降解的链段。
方法名称
一般 规律
主要化学反应原理(举例 ) O2 C C――→CO2――→CO，Fe2O3 △ 高温 高温 ＋3CO=====2Fe＋3CO2， 高温 CuO＋CO=====Cu＋CO2 H2O C――→CO＋ H2， 高温 H2O CO ――→ H2＋CO2， △，催化剂 高温 WO3＋3H2=====W＋3H2O
【解析】
向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在
阳极失电子而生成氧气，故 A 正确；电解精炼铜时，粗铜为 阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极 又得电子析出铜，故 B 错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐 水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故 C 正确；电镀 锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以 电镀液需要选用锌盐溶液。
(5)合金材料 14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放 出的气体与 1.12 L(标准状况下)O2 混合通入水中，恰好全部 被水吸收，则合金中铜的质量为________g。 【解析】 (5)结合电子守恒： 64 g· mol 1· n(Cu)＋108 g· mol 1· n(Ag)＝14 g
主要化学反 应原理(举例)
主要特点 适合以游离态存 在的密度较大的 金属；所得金属 纯度不高，需精 炼
淘金
(2013· 开封高二检测 )“材料”的发现和使用往 往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具 有里程碑式的划时代的意义。 请回答下列问题： (1)无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导 体”材料，它的发现和使用曾引起一场计算机的“革命”。 这种材料可以按下列方法制备： Ⅰ .C Ⅱ .HCl Ⅲ .过量 H2 SiO2――→Si(粗 ) ――→ SiHCl3 ――――――→ Si(纯) 高温 300 ℃ 1 000～ 1 100 ℃