(常考题)人教版初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试卷(包含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133947]“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。

下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．(0分)[ID：133935]某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。

其中正确的个数有（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．(0分)[ID：133934]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法｡下列推理正确的是
（）
A．溶液是均一､稳定的，则均一､稳定的物质一定是溶液
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．(0分)[ID：133928]pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。

下列关于pH的说法正确的是A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
C．pH与溶液中所含的H+和OH-没有任何关系
D．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
5．(0分)[ID：133916]类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
6．(0分)[ID：133912]下面是一位同学归纳的化学知识，你认为其中有错误
．．．的是
A．整个原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外电子数
B．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H+
C．金属铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质很不活泼
D．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为其内部碳原子排列方式不同7．(0分)[ID：133910]下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
8．(0分)[ID：133908]不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
9．(0分)[ID：133888]下列实验方法一定能达到实验目的的是
选
实验目的实验方法
项
A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜
C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸
D除去氢气中的HCl依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
10．(0分)[ID：133863]科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林，阿司匹
C H O），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是
林有效成分是乙酰水杨酸（化学式984
（）
A．乙酰水杨酸中含有4个水分子B．乙酰水杨酸的相对分子质量是180g C．乙酰水杨酸由21个原子构成D．乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红11．(0分)[ID：133856]下列有关实验方案设计错误的是
实验目的实验方案
A鉴别CO和CH4在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯
B比较黄铜和纯铜的硬度相互刻画，观察表面是否有划痕
C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加足量的铁粉，过滤
D检验生石灰是否变质加入酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．(0分)[ID：133855]如图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。

下列能说明 NH3密度小于空气且能溶于水的现象是
A．①不变蓝，③变蓝
B．①不变蓝，②变蓝
C．②比④后变蓝，①、③不变蓝
D．④比①先变蓝，②、③不变蓝
二、填空题
13．(0分)[ID：134033]甲乙分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的某一种，下图表示向甲中滴加乙时的pH变化曲线。

（1）指出甲是什么溶液_____。

（2）溶液pH值变为7时说明什么_____？
（3）写出该反应的化学方程式_____。

14．(0分)[ID：134032]化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。

请回答：（1）2020年初，一场疫情席卷全球。

这场疫情是由一种叫做COVID-19的病毒引起的，这种病毒可采用高温（56℃以上、30分钟）、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

其中75%乙醇灭活病毒采用的是_____（填“物理”或“化学”）的方法。

（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_____。

（3）华为开创了“中国芯”时代。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用二氧化硅和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体（用化学方程式表示）_____。

（4）实验室用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理皮肤上的硫酸的原理（用化学方程式表示）_____。

（5）工业上，用纯碱为原料制取氢氧化钠的原理（用化学方程式表示）_____。

15．(0分)[ID：134031]二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单
．．．的方法是
_____。

（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。

CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。

写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。

反应时若有少量3Cu（OH）
·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。

（填“偏大”“不变”或“偏小”）
2
16．(0分)[ID：134018]盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有____产生。

下列实验中一定不会用到盐酸的是
___(填序号)。

A 除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象，叙述正确的是____(填序号)。

A 滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝
B 另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色
C 加入蒸馏水后，溶液不变色
D 加入金属Cu片，产生气泡
17．(0分)[ID：134017]某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有_____．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_____．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_____．
18．(0分)[ID：133992]将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 值逐渐 _____ （填“变大”或“变小”）；
（2）B 点表示的含义是 _____ ，此时溶液的pH= _____ ；
（3）验证 C 点处溶液的酸碱性，可以选择的试剂有 _________ （填序号）。

A 酚酞
B CuO 粉末
C AgNO3溶液
D 大理石
E MgSO4溶液
19．(0分)[ID：133985]在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。

操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。

请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。

(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。

20．(0分)[ID：133983]（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是______________；
②可用于制造人造骨的是___________；
③可用于改良酸性土壤的是___________。

（2）能源和环境已成为人们日益关注的问题。

①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、_______和石油等。

化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源：__________。

②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。

上图反应生成物中属于单质的化学式是________。

该化学反应是否遵守质量守恒定律：______（填“是”或“否”）。

三、解答题
21．(0分)[ID：134137]将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。

(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______ (填“增大”或“减小”)，B点表示的含义是_________。

(3)加入ng稀盐酸时，溶液中溶质有_______，加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
22．(0分)[ID：134110]长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。

这层白色固体是怎样形成的_____？主要成分是什么_____？写出有关反应的化学方程式_____。

23．(0分)[ID：134086]同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。

（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的_________性。

（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是_____________（用化学方程式表示），而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为
_______________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______________。

24．(0分)[ID：134072]回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

A B
C D
（1）A图中，向烧杯内加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A 生石灰
B 硝酸铵
C 氢氧化钠
（2）B图是探究紫色石蕊变色规律的实验，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。

（3）C图中集气瓶内水的作用是__________。

（4）D图中的化学方程式为__________。

25．(0分)[ID：134056]化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。

（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。

（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：
①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为 _____ 。

②试写出c物质的化学式 _____ ，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d 不是相同物质，原因是 _____ 。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

请你写出一点该成果
的现实意义 _____ 。

（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。

①固体投入足量水中发生反应的化学方程式 _____ ，属于 _____ 反应（填基本反应类型）。

②生成氢氧化钙的质量为 _____ g。

26．(0分)[ID：134146]用化学方程式表示下列化学原理。

（1）氢氧化钠溶液须密封保存。

______
（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。

______
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．A
3．C
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．D
10．D
11．D
12．C
二、填空题
13．氢氧化钡硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14．物理
4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C2CO↑+Si2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaC O3↓+2NaOH
15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
16．白雾A溶液由红色变为无色B
17．可以H2ONa+OH﹣肥皂水3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OC a（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
18．减小稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应7BCD【分析】根据图像可以判断反应是放热的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水随着稀盐酸的滴加溶液的碱性减弱当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时不再放热这是溶液温度最高随
19．NaOH（或氢氧化钠）NaOH+HCl=NaCl+H2O不能酚酞在酸性和中性条件下均显无色20．干冰钛合金熟石灰煤太阳能N2是【解析】
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
解析：D
A、稀有气体的原子的最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，说法正确；
B、干冰是二氧化碳的固体，干冰分子间隔小，自身能量低，所以干冰易升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；
C、氢氧化钙在水中能解离出氢氧根离子，所以显碱性，可用于处理酸性污水，说法正确；
D、稀盐酸能解离出氢离子，所以显酸性，而不是因为电离出氯离子，可以调节溶液酸碱度，说法错误。

故选：D。

2．A
解析：A
①用肥皂水能区分软水和硬水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
②打开浓盐酸的瓶盖，氯化氢会挥发出来，与水结合生成盐酸小液滴，故瓶口会有白雾冒出，错误；
③同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不是同种元素，错误；
④量取水时，俯视量筒刻度，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取的水偏少，错误；
⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H元素，氧元素可能只来自于氧气，错误；
⑥金刚石是硬度最大的一种天然材料，人工合成的材料有些硬度比金刚石大，错误。

故正确的个数有1个。

故选A。

3．C
解析：C
A、溶液是均一、稳定的混合物，因此均一､稳定的物质不一定是溶液。

例如水虽然是均
一、稳定的，但它是纯净物，故不是溶液，选项A错误；
B、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

例如氢氧化钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，故不是氧化物，选项B错误；
C、酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，选项C正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，但该类型的反应不是酸和碱反应，不属于中和反应，选项D错误。

故选C。

4．D
解析：D
A、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，故选项说法错误。

B、一定量的水溶液中H+越多，pH越小，H+越少，pH越大，表示故选项说法错误。

C、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，故选项说法错误。

D、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，故选项说法正确。

故选：D。

5．D
解析：D
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
B、酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，符合题意。

故选D。

6．C
解析：C
A、整个原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外电子数，电量相等，电性相反，相互抵消，正确；
B、酸具有通性的原因是因为它们的溶液中都含有H+，正确；
C、铝的化学性质活泼，在空气中不易生锈是因为在铝的表面容易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，错误；
D、物质结构决定物质性质，金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为其内部碳原子排列方式不同，正确；
故选C。

7．B
解析：B
A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量逐渐减小，待水完全反应后，
溶质质量为零，故A 错误；
B.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：2442Zn+H SO ZnSO +H ↑＝，铁与稀硫酸反应：
2442Fe+H SO SO +H Fe ↑＝，铁的相对原子质量小于锌，故铁产生的氢气比锌多，故B 正确；
C.相同体积相同溶质质量分数双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C 错误；
D. 盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以起始、最后p H 仍应该小于7，故D 错误；
故选：B 。

8．B
解析：B
【分析】
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。

A 、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。

B 、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，符合题意。

C 、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。

D 、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。

故选：B 。

9．D
解析：D
A 、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有其它气体，如氮气也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，选项错误；
B 、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C 、石灰水与氢氧化钠溶液都是碱溶液，都能与稀盐酸反应生成盐和水，反应后都不出现气体或沉淀，且溶液均为无色溶液，所以用稀盐酸不能区分石灰水与氢氧化钠溶液，选项错误；
D 、氢氧化钠溶液只能与氢气中的氯化氢反应生成盐和水，浓硫酸能够吸收气体中的水分，混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液得到纯净的氢气，选项正确，故选D 。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

10．D
解析：D
A、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，不含水分子，故选项说法错误。

B、相对分子质量的单位不是“g”而不是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。

C、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，1个乙酰水杨酸分子是由21个原子构成的，故选项说法错误。

D、乙酰水杨酸属于酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。

11．D
解析：D
A、CO在空气中燃烧只能生成二氧化碳，而CH4在空气中燃烧既生成二氧化碳还生成水，故鉴别CO和CH4时，在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，则燃烧的气体为甲烷，如果没有水珠生成则为一氧化碳，选项A正确；
B、相互刻画，观察表面是否有划痕，是比较两种固体硬度的常用方法，选项B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

在混有硫酸铜的硫酸亚铁溶液中，加足量的铁粉，充分反应后过滤，得到硫酸亚铁溶液，选项C正确；
D、生石灰在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钙还能和空气中的二氧化碳继续反应生成碳酸钙。

检验生石灰是否变质，如果加入酚酞溶液，酚酞溶液中含有水，即使氧化钙没有变质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，观察到的现象也是酚酞溶液变红，选项D不正确。

故选D。

【点睛】
鉴别CO和CH4，利用的是两种物质燃烧的产物不同。

一氧化碳燃烧只能生成二氧化碳，而甲烷燃烧除了有二氧化碳生成，还有水生成。

12．C
解析：C
②④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，①③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。

氨气不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球①③不变色，说明氨气不能与石蕊反应。

②④变红，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，说明氨气与水反应。

④比②先变蓝，说明氨气的密度比空气小。

故选C。

二、填空题
13．氢氧化钡硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 解析：氢氧化钡硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可）
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（1）硫酸溶液的pH<7，氢氧化钡溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。

由变化曲线可知，没加入乙时，甲溶液的pH>7，则甲是氢氧化钡溶液。

（2）溶液pH值变为7时说明硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。

（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14．物理
4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C2CO↑+Si2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2OCa(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析：物理4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C 高温
2CO↑+Si
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）其中75%乙醇灭活病毒，没有生成新物质，采用的是物理的方法，故填：物理。

（2）铝在空气中耐腐蚀是因为，铝在空气中和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成一种可燃性气体，根据可燃性及质量守恒，
可知该气体是一氧化碳，故化学方程式为SiO2+2C 高温
2CO↑+Si，故填：
SiO2+2C 高温
2CO↑+Si。

（4）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故填：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。

（5）工业上用碳酸钠和氢氧化钙反应制取氢氧化钠，化学方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
解析：导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO 高温
2Cu2O+O2↑Cu(OH)2
蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的电阻率低，导电性好；区分铁丝和铜丝的最简单方法是：观察颜色，铜丝是紫红色（或红色），铁丝是银白色；
（2）物质A属于氧化物，且铜的化合价为+1价，化学式为Cu2O；高温条件下，氧化铜会
分解为氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式：4CuO 高温
2Cu2O+O2↑；
（3）物质B属于碱类，化学式为Cu(OH)2，为蓝色固体。

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO能通过一步反应，转化为CuSO4。

氢氧化铜的相对分子质量为98，硫酸的相对分子质量为98；氢氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应符合“两交换、不变价”，属于复分解反应。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水产生五水硫酸铜。