内蒙古自治区2020-2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷

内蒙古自治区2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇在空气中燃烧
C . 铝粉与盐酸反应
D . 氧化钙溶解于水
2. （2分）某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA （g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动
C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变
D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度
3. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A . 混合物中各组分的浓度改变
B . 正、逆反应速率改变
C . 混合物中各组分的含量改变
D . 混合体系的压强发生改变
4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣28
5.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . +488.3 kJ/mol
D . +244.15 kJ/mol
5. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
6. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200
K值 1.7 1.00.4
A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1
B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%
C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 一元酸HA为弱酸
B . a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C . pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D . b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
8. （2分）现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）
A . 2∶1
B . 5∶1
C . 10∶1
D . 20∶1
9. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a<1.0
B . 水的电离程度：b<d<c
C . C点：c(NH4+)=1.0mol/L
D . d点：c(Cl-)<c(NH4+)
10. （2分） (2016高二上·通化期中) pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）
A . pH＞7
B . pH＜7
C . pH=7
D . 无法判断
11. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
12. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）
A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
B . 此反应的正反应为放热反应
C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol
13. （2分） (2016高二上·温州期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198.0 kJ•mol﹣1 ．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
B . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利
14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。

下列说法正确的是（）
A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ
B . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
15. （2分） (2018高二下·山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
B . 该反应的焓变为负值
C . 升高温度，正反应速率减小
D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
16. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
17. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）
A . 该反应方程式中，x=1
B . 2min时，A的转化率为50%
C . 2min时，A的物质的量为0.75mol
D . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
18. （2分）恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的，下列说法中错误的是（）
A . 平衡时，X 的转化率为50%
B . 该握度下平衡常数K=10（10mol•L﹣1）﹣1
C . 10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L﹣1•min﹣1
D . 若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅
19. （2分） (2015高二上·兰考期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5
（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
20. （2分） (2017高一上·北京期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
A . H+、K+、NO3-
B . K+、NO3-、SO42-
C . H+、Mg2+
D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-
21. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
22. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高
23. （2分） (2016高一下·武汉期末) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
24. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法
正确的是（）
A . 溶液的pH增大
B . 溶液中c(Ca2+)不变
C . OH－数目不变
D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g
25. （3分） (2016高二上·咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）
A . 上述可逆反应的正反应为放热反应
B . X，Y，Z均为气态
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 上述反应的正反应的△H＞0
二、解答题 (共5题；共33分)
26. （5分） (2016高一下·望都期中) 在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是．
A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B . 所有的放热反应都能设计成一个原电池
C . 放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D . 可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式________．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=﹣184kJ•mol﹣1，则a=________．
27. （7分） (2017高二下·绵阳期末) 弱酸溶液中存在电离平衡。

室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸Ka＝1.8×10-5 ②草酸Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5
③硼酸Ka=5.8×10-10 ④邻-苯二甲酸Ka1=1.1×10-3 ，Ka2=3.9×10-6
（1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是________（用序号表示）。

（2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=________（lg1.8=0.26）。

已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。

将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的________倍（用代数式表示）。

（3） Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为________。

28. （4分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．
（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．
（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）________．
（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：________；
（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时：________；
②10倍时：________；
③100倍时：________．
29. （10分） (2019高一上·城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

（1） I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：
仪器C的名称是________；仪器B的作用是________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。

写出相关的离子方程式________。

（4） II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL
2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列问题：
在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________。

（5）计算m g固体样品的纯度为________(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。

30. （7分） (2017高一下·龙岩期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=________L．
（2）反应达到最大限度的时间是________ s，该时间内平均反应速率v（HI）=________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3、答案：略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共33分)
26、答案：略
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、。