方程式汇总(必背)

必修一常见金属的重要化学反应方程式
一、钠及其重要化合物
1、钠
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2
Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2H2O == Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2、Na2O Na2O2
Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na
2
O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+H2O＝2Na++ 2OH-2Na2O2+2H2O＝4Na++ 4OH- +O2↑
3、Na2CO3NaHCO3
Na2CO3+2HCl（大量）＝CO2↑+ H2O +2NaCl NaHCO3+HCl＝CO2↑+ H2O +NaCl
CO32-+2H+== CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
Na
2CO3 + CO2+ H2O==2NaHCO3 2NaHCO3
△
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
CO32-+ CO2+ H2O == 2HCO3- （在固态下反应，不能写离子方程）
Na
2
CO3+HCl（少量）＝NaHCO3+NaCl 3+ NaOH＝Na2CO3+H2O CO32-+H+ == HCO3-HCO3- + OH- == H2O+ CO32-
2NaOH(过量) + CO2＝Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)＝NaHCO3
2OH-(过量) + CO2＝CO32- + H2O OH-+ CO2(过量)＝HCO3-
Na
2
CO3+Ca(OH) 2＝CaCO3↓+2NaOH
CO32-+Ca2+＝CaCO3↓
二、铝及其化合物
1 、Al
4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△2S32Al+3Cl2△ 3
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
(Al、Fe与冷的浓H2SO4、HNO3钝化，不生成H2)
2、Al2O3Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al
2
O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
[Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物]2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
3、铝盐
AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
KAl(SO4)2== Al3++ K++2 SO42-（明矾：KAl(SO4)2·12H2O）
归纳：铝最重要的性质是它的氢氧化物和氧化物的两性，故涉及铝的问题一定注意它是既可与酸反应又可与碱反应4、铝热反应
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △
Al2O3+3Fe
5、铝盐水解
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+3NaCl+2H2O Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ 三、铁和铁的化合物
1、Fe
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe +S △
FeS Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、FeO Fe2O3 Fe3O4
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+4 CO △
3Fe+4CO2
3、Fe(OH)2Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)
2
+2HCl＝FeCl2+2H2O Fe(OH)3 +3HCl＝FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+ 2H+ ==Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 +3H+ ==Fe3+ + 3H2O
4、铁盐和亚铁盐
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2
2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜制线路版)
Fe2+ + Mg＝Fe +Mg2+ FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3+ + 3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeCl3+3NaOH＝Fe(OH) 3↓+3NaCl
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe3+ + 3OH- == Fe(OH) 3↓
FeCl
2
+2NaOH＝Fe(OH) 2↓+2NaCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH) 2↓ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)
归纳：铁最重要的性质是它具有可变化合价，故涉及铁的问题一定要注意反应中是否有化合价变化，产物中铁的化合价是正几价。

必修一非金属元素及其化合物化学方程式汇总
硅（Si）
Si(粗)+2Cl2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si(粗)+2F2＝SiF4
Si+ 4HF＝SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
二氧化硅（SiO2）
SiO2+ 4HF＝SiF4+2H2O SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 （工业制玻璃）
2C+SiO2△Si(粗)++2CO↑
Si(粗)+2Cl2△
SiCl4(制备粗硅并提纯)
SiCl4+2H2△
纯)+4HCl
氯（Cl2）
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Cl2 +2Na点燃2NaCl
Cu+ Cl2点燃CuCl2 Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)
Cl2+H2O＝HCl +HClO 2HClO=2HCl + O2↑(光照)
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO2HClO=2H++2Cl- + O2↑
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂白粉、漂粉精）
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O
2Cl- + 4H+ + MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （实验室制氯气）
Cl
2
+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
卤素离子的检验：
AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓(白色)+ NaNO3Cl- + Ag+ == AgCl↓
2AgNO3 + Na2CO3＝ Ag2CO3↓(白色)+ 2NaNO3CO32- + 2Ag+ == Ag2CO3↓
AgNO3 + NaBr＝AgBr↓(淡黄色) + NaNO3
AgNO3 + NaI ＝AgI↓(黄色) + NaNO32HNO3 +Ag2CO3＝2AgNO3 +H2O+CO2↑（AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水和稀硝酸的沉淀）
硫和二氧化硫
S+H2△
H2S S+Fe
△
FeS
S+2Cu △
Cu2S S + 2Na＝Na2S(爆炸)
S+O2点燃SO2SO2+H2O＝H2SO3
SO2(少量)+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红溶液鉴别) SO2(足量)+ Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O 2SO2+O2△3
SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX（X=Cl，Br，I）
三氧化硫（SO3）
SO3+H2O＝H2SO4SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+ CaO△CaSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
氮气（N2）
N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3（工业制备氨气）
N2+O22NO（放电或高温）
2NO+O2＝2NO2 （硝酸盐可溶且氮为营养元素，雷雨发庄稼）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
氨气（NH3）
NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O △
NH3↑+H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O 2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
2NH3+CO2+H2O＝(NH4)2CO3
铵盐
NH4HCO3△3↑+H2O↑+CO2↑
(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 铵盐受热易分解
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
2NH4Cl + Ca(OH)2△2 + NH3↑+ H2O(实验室制备氨气，固固加热，无离子反应方程式) NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑ + H2O
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O
NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2O
NH4 NO3 + NaOH △3 +NH3↑+H2O NH4+ + OH-△3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O
(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+ 2NH3↑+ 2H2O
硝酸4HNO3(浓) +Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀) +3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3(浓)+Fe/Al 室温下钝化（钝化属于化学反应）
4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O
※ 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
N2+3H2催化剂
2NH3
△
4NO+6H2O （工业制备硝酸）
4NH3+5O2催化剂
△
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
浓硫酸2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+Fe/Al 室温下钝化
《必修二》重要化学方程式有机反应
一、甲烷有关反应
1、燃烧（氧化）：CH4 +2O2CO2 + 2H2O
2、取代反应
CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl CHCl3+ Cl2CCl4 + HCl
二、乙烯有关反应
1、燃烧（氧化）：C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O
2、加成和加聚
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH CH2＝CH2 +H2CH3CH3 CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl
n CH2＝CH2
[任意烃燃烧：C
H b+ (a+b/4)O2aCO2 + b/2H2O ]
a
三、苯有关反应
1.氧化：2C6H6+15O212CO2 + 6H2O
2.取代：+ Br2+ HBr
+HO－NO2+ H2O（硝化反应）
+ HO－SO3H + H2O（磺化反应）
3.加成：+ 3H2
+ 3HONO2 + 3H2O
四、乙醇有关反应
1、与钠反应（置换）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2、催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
3、酯化（属取代）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
五、乙酸有关反应
1、酸性CH3COOH+ Na2CO3＝CH3COO Na +CO2↑+ H2O
2CH3COOH+ Mg＝(CH3COO) 2 Mg + H2↑
CH3COOH+ NaOH＝CH3COO Na+ H2O
2、酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
六、糖的有关反应
1、糖的水解
C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)
C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
※2、葡萄糖燃烧或在体内被氧化：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O
※3、葡萄糖的银镜反应
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4
+ 2Ag↓+ 3NH3+ H2O
七、石油裂化
C16H34 C8H18 + C8H16C8H18 C4H10 + C4H8
无机反应
一、碱金属R(Li、Na、K、Rb、Cs)
4R+O2＝2R2O 2R+O2点燃R2O2(除Li外)
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（反应能力依次增强）
二、卤素X（F、Cl、Br、I）
X2+H2＝2HX (反应能力依次减弱)
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Br2+ 2KI ＝2K Br+ I2
（从海水中提取溴）（从海带中提取碘）
Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Br2 + 2I- == 2Br - + I2
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr （从海水中提取溴时富集溴）
三、有关金属冶炼的反应
1、热分解法: 2Ag2O △
4Ag＋O2↑ 2 HgO
△
2Hg＋O2↑
2、热还原法: Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe （铝热反应）
Fe3O4+4 CO △
2
（高炉炼铁）MgO＋C高温Mg＋CO↑
3、电解法
MgCl2(熔融)M g＋Cl2↑Al2O3 (熔融)4Al＋3O2↑
2NaCl(熔融)Cl2↑＋2Na 2NaOH(熔融)2Na＋O2↑＋H2O 4、其它方法
Cu2S＋O22Cu＋SO2↑（火法炼铜）CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（湿法炼铜）四、常见的吸热反应
1、C+CO2高温2CO
2、C+H2O 高温CO+H2
3、2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O△BaCl2 +2 NH3↑+ 10H2O
4、大多数分解反应
五、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ + 2e- == H2↑
负极：Zn - 2e- == Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 - 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
3．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
4．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
5．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O
负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓+ 2H2O。