高中化学《氧化还原反应》教案16新人教版必修1

课题： 2—3 氧化复原反响
教课目的：
知识与技术：1、能从化合价起落看法认识氧化复原反响；
2、理解氧化复原反响的本质是电子转移；
3、认识氧化复原反响在平时生活、生产中的应用。

过程与方法：1、经过氧化复原反响看法的教课，培育学生正确描绘看法、深刻理解看法、比较辨析看法的能力；
2、经过对氧化复原反响看法认识的过程，领会科学研究的基本方法，
提升科学研究能力。

感情态度与价值观：1、经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的看法、科学的态度、研究的精神学习化学；
2、经过创建问题情形，指引学生踊跃思想，激发学生学习化学的兴趣
和求知欲念。

教课要点、难点：从化合价起落角度认识氧化复原反响以及氧化复原反响的本质
教课方法：研究式教课
教课过程：
[ 复习发问 ] 1、依据能够把化学反响分为、、、四种基本反响种类。

2、写出以下反响的化学方程式，并按上述分类标准判断其反响种类：
（1）钠在氯气中焚烧
（2）氧化钠与水的反响
（3）加热碳酸钙使之分解
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混淆物制备氧气
（5）锌与稀盐酸反响制备氢气
（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7）一氧化碳复原氧化铁
[ 剖析 ] 关于反响（ 7）不属于四种基本反响种类的任一类。

由此也说明这类分类法不可以包含
全部的化学反响。

[ 设问 ] 关于反响（ 7）又该属于哪一种种类的反响呢？
[ 阅读 ] 阅读教材第一部分内容
[ 小结 ] 在反响（ 7） Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中， Fe2O3失掉氧变为单质铁，发生了复原反响；CO获得氧变为CO2，发生了氧化反响。

也就是说，氧化反响和复原反响是同时发生的，象这
样的反响我们称之为氧化复原反响。

[ 板书 ] 氧化复原反响：一种物质被氧化，同时一种物质被复原的反响。

[ 叙述 ] 四种基本反响种类更多的是从形式上区分的，不可以包含全部的化学反响，也不可以深入的反应化学反响的本质；相同从得氧失氧角度把化学反响区分为氧化反响和复原反响，也是不够全面的，它把在一个反响中同时发生的两个过程人为的切割开来，也不可以反应该类反响的本质特点。

[ 设问 ] 能否只有得氧失氧的反响才是氧化复原反响？假如一个反响中没有氧的得失，能否一定不是氧化复原反响呢？氧化复原反响究竟有什么特点呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。

[ 剖析 ] 从化合价角度剖析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO，铁元素被复原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价高升。

[ 思虑与沟通 ] 教材思虑与沟通2：1、剖析各反响中元素化合价能否有变化，怎样变化。

[ 阅读 ] 阅读教材第二部分内容
[ 叙述 ] 从化学反响中能否有元素化合价的改变，我们能够把反响分红两类：一类是有化合价
改变的，一类是化合价没有发生变化的。

[剖析]
能否氧化
“得”“失”氧化合价起落氧化复原状况反响
复原反响
C+2CuO=2Cu+CO C氧碳元素 C 发生反响CuO氧铜元素CuO发生
2Na+Cl2=2NaCl 钠元素钠发生反响氯元素氯气发生反响
[小结]
1、从反响前后元素化合价能否起落看，氧化复原反响是有元素化合价起落的化学反响。

2、氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响；
复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。

3、判断一个反响能否为氧化复原反响的依照反响前后能否有元素化合价的改变。

[ 说明 ] 依据反响中能否有元素化合价的起落，能够把反响分红两类：氧化复原反响和非氧化
复原反响。

[练习 1]以下反响属于氧化复原反响的是（）
A、 CaCO+2HCl=CaCl +HO+CO↑
B、 CaCO高温 CaO+CO↑
322232
C、 Na2O+H2O=2NaOH
D、 Mg+2HCl=MgCl+H2↑
[练习 2]教材习题 2
[练习 3]教材习题 3
[练习 4]在反响 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价高升，被（填“氧化”或“复原”），发生（填“氧化”或“复原”）反响；元素化合价降低，被（填“氧化”或“复原” ），发生（填“氧化”或“复原”）反响。

[ 过渡 ] 依据化合价变化能够判断一个反响能否为氧化复原反响，氧化复原反响的特点是化合
价的起落。

那么在氧化复原反响中为何会有元素化合价的起落呢？我们知道，化学反响的本质是原子间的从头组合。

那么氧化复原反响的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需
要从微观角度来认识氧化复原反响。

[ 阅读 ] 阅读教材第三部分31 到 32 页内容：从电子转移角度认识氧化复原反响。

[ 解说 ] 1、钠与氯气的反响
2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价高升，失掉电子，被氧化，发生氧化反响
Cl ：化合价降低，获得电子，被复原，发生复原反响
在这个反响中，钠是复原剂，氯气是氧化剂。

2、氢气与氯气的反响
H2+Cl 2=2HCl
H：化合价高升，电子对偏离，被氧化，发生氧化反响
Cl ：化合价降低，电子对倾向，被复原，发生复原反响
在这个反响中，氢气是复原剂，氯气是氧化剂。

[ 小结 ] 1、氧化复原反响：有电子转移（得失或偏移）的反响；
2、氧化反响：表现为被氧化的元素化合价高升，其本质是该元素的原子失掉（或偏
离）电子的过程；
复原反响：表现为被复原的元素化合价降低，其本质是该元素的原子获得（或倾向）
电子的过程。

[ 练习 5]以下表达正确的选项是（）
A、在氧化复原反响中，失掉电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响
C、在氧化复原反响中必定全部的元素化合价都发生变化
D、氧化复原反响的本质是电子的得失或偏移
[ 思虑 ] 请剖析四种基本反响种类的反响与氧化复原反响之间的关系，并试着画出它们之间的交错分类表示图，而后列举一些详细的化学反响加以说明。

[ 叙述 ] 氧化复原反响在生产、生活中有宽泛的应用（举例说明）。

要科学合理的利用氧化复原反响。

[ 讲堂总结 ] 让学生总结本节课所学主要内容。

得氧失氧看法化合价起落看法电子转移看法
氧化反响获得氧的反响化合价高升的反响失掉电子的反响
复原反响失掉氧的反响化合价降低的反响获得电子的反响
氧化复原的关系得氧失氧同时发生化合价起落同时发生得失电子同时发生（且
（且起落总数相等）得失电子总数相等）
氧化复原反响有氧得失的反响有化合价起落的反响有电子转移的反响说明： 1、从得氧失氧看法描绘氧化复原反响是不完美的，有其限制性；
2、从化合价起落看法能够判断能否为氧化复原反响（表现）。

3、电子转移是氧化复原反响的本质。

[ 作业 ]1 、教材习题5。