2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练(一)

2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练
（一）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（ ） A ．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．SiO 2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C ．Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D ．Na 2O 2用作呼吸面具中的供氧剂
2.下列实验与图象对应的是( ) 选项 A B C
D 实验
NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至
过量
明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入CO 2 至过量
图象
3.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( ) A. 2244S SO H SO BaSO →→→
B. 22323Si SiO Na SiO H SiO →→→
C. ()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→
D. ()2323Al Al O Al OH NaAlO →→→
4.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。

若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A.100mL
B.500mL
C.1000mL
D.1500mL 5.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0-1mol L ⋅的盐酸和100mL 4.0-1mol L ⋅ NaOH 溶液,向两个烧杯中均加入5.4g 铝粉,在相同状况下产生气体的体积
比为( ) A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.3:1
6.下列变化不可能通过一步直接完成的是( ) A.323Al(OH)Al O → B.233Al O Al(OH)→ C.[]34Al(OH)Al(OH)-
→
D.33Al Al(OH)+→
7.某Mg —Al 合金放入足量HCl 溶液中，生成2H 的体积在标准状况下是2240mL ；等质量该Mg —Al 合金放入足量NaOH 溶液中，生成2H 的体积在标准状况下是2016mL ，则合金中Mg 、Al 的质量之比是( ) A.1：1
B.6：1
C.1：6
D.4：27
8.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )
A.向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入CO 2至过量
9.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的化合物是（ ）
① Al ① Al 2O 3 ① Al(OH)3 ① NaHCO 3 ① Fe(OH)3 ① Fe 2O 3 A.①①①
B. ①①①①
C. ①①①
D. ①①①①
10.使溶液中的-2AlO 完全转化成()3Al OH ，应选择的最好试剂是( ) A ． 稀24H SO
B ． 盐酸
C ．氨水
D ． 2CO
11.现有3A1Cl 和4MgSO 混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求原溶液中Cl -与2-4SO 的物质的量之比为（ ）
A. 3:1
B. 6: 1
C. 2：3
D. 1：3
12.已知()3NaOH+Al OH →()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦。

向集满2CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. -2CO +2OH 2-32CO +H O
B. -
232Al O +2OH +3H O ()-
42Al OH ⎡⎤⎣⎦ C. -
22Al+2OH +6H O
()-
242Al OH +3H ⎡⎤↑⎣⎦
D. 3+
-
Al +4OH
()-
4Al OH ⎡⎤⎣⎦
13.下列铝合金的性质与其用于国产C919外壳无关的是（ ） A.导电性
B.密度小
C.抗腐蚀性强
D.硬度大
14.已知：()()34NaOH+Al OH ==Na Al OH ⎡⎤⎣⎦。

向集满2CO 的铝制易拉罐中加 入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间.罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A.22-2-3
C 2OH CO O H O +==+ B.()-2243A12OH 3O O H Al O 2H -
⎡⎤++==⎣⎦ C.()-2242A1+2OH 6O==2H Al OH 3H -
⎡⎤++↑⎣⎦
D.()-43+A14OH ==Al OH -
⎡⎤+⎣⎦
15.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 ( )
A ．该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3
B ．该反应会产生高温，发出强光
C ．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D ．若反应中转移3mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol 16.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( ) A.硫酸
B.氨水
C.盐酸
D.NaOH 溶液
17.向用盐酸酸化的3AlCl 溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,下列各图中,能正确表示生成沉淀的质量(m )和加入NaOH 溶液的体积(V )之间关系的是( )
A. B.
C. D.
18.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

这种物质是( ) A.2MgCl
B.()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦
C.()243Al SO
D.()243Fe SO
19.为了使()4Na Al OH []溶液中的Al 元素完全转化为()3Al OH 沉淀,选取的试剂最好是( ) A.氨水
B.NaOH 溶液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
20.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 21
mol L-的盐酸中，完全溶解后再加入
41
mol L-的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是( )
A.200 mL
B. 250 mL
C.425 mL
D.560 mL
21.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()
A．2+3+2+
、、
Mg Al Fe
B．+2+3+
、、
H Mg Al
C．+2+3+?
、、
H Ba Al
D．只有2+3+
、
Mg Al
22.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02 mol NaOH,然后向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原合金的质量为0.92 g
B.图中V2的值为60
C.产生氢气的体积为1120 mL
D.图中m的值为1.56
23.在实验室里,使()243Al SO 溶液中的3Al +全部沉淀出来,应选用( ) A. NaCl 溶液 B.氨水 C.稀硫酸 D. NaOH 溶液
24.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强酸性溶液中: K +、2Mg +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、24SO -
B.强碱性溶液中: Na +、3Al +、Cl -、3NO -
C.加人铝粉能放出2H 的溶液中: 2Mg +、4NH +、3NO -、Br -
D.含有 0.101mol L -⋅的3Fe +的溶液中: 4NH +、Na +、Cl -、24SO - 25.下列离子方程式中,正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: 3324Al NH H O ++⋅()444Al OH NH -+
⎡⎤+⎣⎦ B. ()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中通入过量2CO 气体:
42
2[()]Al OH CO -+23322()Al OH CO H O -↓++
C.铝片跟烧碱溶液反应: 2226Al OH H O
-++()242?
3?Al OH H -
⎡⎤+↑⎣⎦ D. ()243Al SO 溶液与足量()2Ba OH 溶液反应: 34Al OH +-
+()4Al OH -
⎡⎤⎣⎦
26.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（黏）土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。

下列说法中错误的是（ ）
A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 27.金属铝在生产生活中有广泛用途。

用化学方程式表示工业制备铝单质______________。

铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

该铝热反应的化学方程式是______________。

铝热反应在工业上用于冶炼______________金属(填编号)。

A.强还原性
B.难熔性
C.易导电
D.活泼
反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加 ______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

28.向2MgCl 和3AlCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量。

经测定,加入NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出各段所发生反应的离子方程式:
OD 段___________________________________________; DC 段___________________________________________。

(2)原溶液中2+3+Mg Al 、的物质的量浓度之比为__________。

(3)图中C 点表示当加入__________mol NaOH 时,3+Al 已经__________,2+Mg 已经__________。

(4)图中OA:AB=__________。

29.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示,其中A是一种常见单质,C是一种难溶性物质。

(1)若A是一种金属单质,则A是______________(填化学式),试写出A→B 的离子方程式:______________________________________。

(2)若A是一种非金属单质,则A是____________(填化学式),试写出A→B 的离子方程式:______________________________________。

(3)现将一定量的A溶于NaOH溶液中,但通入
CO时却没有立即产生沉淀,
2
你认为最可能的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

(4)下列是判断A是金属单质还是非金属单质的实验方案,你认为合理的是__________(填序号,下同),其中最简便的是__________。

a.将A加入到盐酸中,观察是否有气泡产生
b.将一定量的A在空气中充分加热,称量加热前后的质量变化
c.将一定量的A溶于足量的NaOH溶液中,测定生成气体的体积
30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g 白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答:
1.A点沉淀物的化学式为__________,A点熔液中的溶质是__________;B 点沉淀物的化学式为__________。

2.原混合物中MgCl2的物质的量为__________,AlCl3的物质的量为
__________,NaOH的物质的量为__________。

3.HCl溶液在Q点的加入量是__________。

31.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、、Fe、的熔点、沸点数据如表：
Fe
熔点660
沸点
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝
该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______(填序号)。

A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
参考答案
1.答案：B
解析：A 、明矾为十二水硫酸铝钾，在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水机，所以正确，不选A ；B 、硅是半导体材料，而不二氧化硅，所以错误，选B ；C 、氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的涂料，所以正确，不选C ；D 、过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具中的供养剂，所以正确，不选D 。

2.答案：C 3.答案：D 4.答案：C 5.答案：B
解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是
322Al+6HCl
2AlCl +3H ↑、2222Al+2NaOH+2H O
2NaAlO +3H ↑,已知
(HCl)0.4mol,(NaOH)0.4mol,(Al)0.2mol n n n ===,因此,甲烧杯中盐酸不足铝过量,乙烧
杯中铝不足氢氧化钠过量,甲烧杯中产生氢气0.2mol,乙烧杯中产生氢气0.3mol,故选B 。

6.答案：B
解析：A 项，3Al(OH)受热分解生成氧化铝和水，可一步完成；B 项，23Al O 不溶于水，不能直接与水反应生成3Al(OH)，不能一步完成；C 项，
3Al(OH)可与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，可一步完成；D 项，铝盐
可与碱直接反应生成3Al(OH)，可一步完成。

7.答案：D
解析：因为Mg 、Al 均能与盐酸反应放出2H ，而只有Al 能与NaOH 溶液反应放出2H ，因此，先根据Al 与NaOH 溶液的反应，求出Al 的质量：
2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++===+↑
54g 67.2L
(Al)m 2.016L (Al) 1.62g m =。

再根据
Mg 与HCl （aq ）的反应求出Mg 的质量：
22Mg 2HCl MgCl H +===+↑
24g 22.4L
(Mg)m 2.240L-2.016L (Mg)0.24g m =。

合金中
Mg 、Al 质量比为0.24(Mg g :1): (A .62g 2)=:7l 4m m =，D 正
确。

8.答案：C
解析：A 项,向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先产生Al(OH)3沉淀,然后沉淀逐渐溶解,沉淀量达到最大时消耗NaOH 溶液的体积和溶解沉淀消耗NaOH 溶液的体积之比为3:1,A 项错误。

B 项,向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸,开始时发生反应[Al(OH)4]- + H + Al(OH)3↓ + H 2O,随着稀盐酸的加
入,发生反应AI(OH)3 + 3H +
Al 3+ + 3H 2O, B 项错误。

C 项,向
NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液, 开始时发生反应Al 3+ + 3OH - Al(OH)3↓,当Al 3+沉淀完全后,发生反应NH 4+ + OH -
NH 3·H 2O,此时氢
氧化铝沉淀的物质的量不变,继续滴加NaOH 溶液,发生反应AI(OH)3 + OH - [ Al(OH)4]-,三个反应中消耗NaOH 溶液的体积之比为3:1:1,C 项正确。

D 项,向NaOH 、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,①发生反应Ba(OH)2 + CO 2 BaCO 3↓ + H 2O;②发生反应CO 2 +
2NaOH
Na 2CO 3 + H 2O,此时沉淀的物质的量不变;③发生反应
2Na[Al(OH)4] + CO 2 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 + H 2O,产生沉淀;④发生反应CO 32-+ H 2O + CO 2
2HCO 3-;⑤发生反应BaCO 3 + H 2O + CO 2
Ba(HCO 3)2,沉淀部分溶解,D 项错误。

9.答案：A
10.答案：D 11.答案：B
解析：由图知溶解()3A1OH 消耗0.1L NaOH 溶液，由()-232A A1O 1OH OH H O -+=+及()3+-3A13OH A1OH +=知生成()3A1OH 时消耗0.3L NaOH 溶液，故与2+Mg 反应的NaOH 溶液为0.1 L ，由()-2+22OH Mg Mg OH +=知，溶液中
()()+2+3M A1:g 2:1n n =，故()()2-4l :SO 6:1C n n -=，B 正确。

12.答案：D
解析：向集满2CO 的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先2CO 与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜
23Al O 具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质Al 与氢氧化钠溶液反应生2H ,罐壁又重新凸起。

故可发生A 、B 、C 的反应。

故选D 。

13.答案：A 14.答案：D
解析：向集满2CO 的易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液， 易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气 体压强减小，发生A 项反应。

铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生B 项反应。

氢氧化钠溶液能与 铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生C 项反应。

由于溶液中没有3+A1.故未发生D 项反应。

15.答案：D
解析：A 、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A 正确；
B 、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B 正确；
C 、高熔点的金属（Fe 、Cr 、Mn 、W 等）可采用铝热法冶炼，故C 正确；
D 、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol 氧化铁在反应中得到
6mol 电子，则若反应中转移3mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol ，故D 错误； 故选：D 16.答案：D
解析：Mg 、Al 都可以与盐酸、硫酸反应；Mg 、Al 均不与氨水反应；Mg 不与NaOH 溶液反应，Al 能与NaOH 溶液反应。

综上所述，NaOH 溶液可除去镁粉中的少量铝粉。

17.答案：D
解析：未用盐酸酸化时,向3AlCl 溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,先生成白色沉淀,继续加入NaOH 溶液,沉淀逐渐溶解,直至完全消失。

生成1mol ()3Al OH 消耗3mol NaOH,溶解1mol ()3Al OH 消耗1mol NaOH,则两反应中消耗NaOH 溶液的体积比是3:1。

向用盐酸酸化的3AlCl 溶液中加入NaOH 溶液时,NaOH 先中和溶液中的HCl,然后才与3AlCl 反应生成()3Al OH 沉淀,随后
()3Al OH 沉淀溶解。

故
D 项正确。

18.答案：C
解析：2+Mg 与NaOH 溶液反应产生2Mg(OH)白色沉淀，但2Mg(OH)不溶于过量的NaOH 溶液，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A 项错误；
-4[Al(OH)]与
NaOH 溶液不反应，B 项错误；3+Al 与NaOH 溶液反应产生
3Al(OH)白色沉淀，当
NaOH 溶液过量时，3Al(OH)溶解生成-4[Al(OH)]，C 项正
确；3+Fe 与NaOH 溶液反应产生3Fe(OH)红褐色沉淀，D 项错误。

19.答案：D
解析：A 、B 项,()4Na Al OH []不与碱反应,A 、B 项错误。

C 项,HCl 为强酸,与
()4Na Al OH []反应可生成()3Al OH 沉淀,但不易控制稀盐酸的用量,若
HCl 过量,
则()3Al OH 将转化为3+Al ,C 项错误。

D 项,()3Al OH 不能溶解在弱酸溶液中,因此在()4Na Al OH []溶液中通入过量的二氧化碳即可得到()3Al OH 沉淀,D 项正确。

20.答案：B
解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示：
由此可知，当2+Mg 、3+Al 完全沉淀时，溶液中只存在+Na 和Cl -，且物质的量相等，则有()()(NaOH)Na Cl (HCl)0.5L 2mol /L 1mol n n n n +-====⨯=，
(NaOH)1mol
(NaOH)250mL (NaOH)4mol /L
n V c =
==。

21.答案：B
解析：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD 错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B. 22.答案：D
解析：反应后所得的溶液中仍含有0. 02 mol NaOH ，所以 需要1 mol/L 的盐酸20 mL 来中和，因此V 1为20,继续加 盐酸发生反应：
-+223AlO +H O+H =Al(OH)↓、+3+32Al(OH)+3H =Al +3H O ,因此沉淀2AlO - 用掉 20 mL
盐酸，溶解Al(OH)3用掉60 mL 盐酸，所以V 2为 100,选项B 错误；Al(OH)3的物质的量为(20×10-3×1)mol=0.02 mol,则m 为1.56,选项D 正确；原混合物中含有0.54 g Al ，当加入盐酸100 mL 时，溶液中的溶质为 NaCl 和 AlCl 3，又知 n (Cl -) = 0. 1 mol ，n (Al 3+)= 0. 02 mol ，所以n (Na +)
= 0. 04 mol 。

所以原混合物中Na 的物质的量为0.04 mol,质量为0. 92 g ，原混合物的质量为 0.92g+0.54 g=1.46 g ，选项A 错误。

反应过程中产生 0.05 mol 氢气，标准状况下的体积为1120 mL ，选项C 错误。

23.答案：B 24.答案：D
解析：选项A 中, ()4Al OH -⎡⎤⎣⎦能与H +反应;选项B 中, 3Al +能与OH -
反应;选项C 中,若为强酸性溶液,因有3NO -,则Al 不能与酸反应放出2H ,且H +、
NO -与Br -不能大量共存,若为强碱性溶液, 2Mg +、4
NH +
能与OH -反应。

25.答案：C
解析：选项A, 3Al +与氨水混合,只能生成()3Al OH 沉淀,不能生成
()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦
;选项B,因2CO 过量,生成物应是3HCO -,而不是23CO -
选项D, 2Ba +与24
SO -
也能反应。

26.答案：A 27.答案：2322Al O ()
4Al+3O ↑通电
熔融 ；
23
232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温
；
B;
NaOH 溶液； 有无色气泡产生
28.答案：(1)()2+-2Mg +2OH =Mg OH ↓, ()3+-3Al +3OH =Al OH ↓;
()()--34Al OH +OH =Al OH []
(2)2:1;
(3)0.8; 全部转化成()-4[Al OH ]全部转化为()2Mg OH 沉淀 (4)7:1
解析：(1)OD 段为2+3+Mg Al 、的沉淀过程,DC 段为()3Al OH 的溶解过程。

(2)由图可知,()3Al OH 为0.1mol,()2Mg OH 为0.2mol,因此原溶液中的物质的量分别为0.2mol 、0.1mol,物质的量浓度之比为2:1。

(3)根据()2+-2Mg +2OH =Mg OH ↓, 3+--22Al +4OH AlO +2H =O 可知,C 点加入NaOH 的物质的量为(0.2×2+0.1×4)mol=0.8mol 。

(4)OA 段加入的NaOH 为(0.2×2+0.1×3)mol=0.7mol,AB 段加入的NaOH 为(0.8-0.7)mol=0.1mol,故OA:AB=7:1。

29.答案：(1)Al; ()--2242Al+2OH +6H O =2Al OH +]3H [↑
(2)Si; -2-232Si+2OH +H O =SiO +2H ↑ (3)-2-232CO +2OH =CO +H O
(4)abc; a
解析：从题图可以看出,D 是一种氧化物,B 是一种钠盐,通入2CO 能产生沉淀的钠盐主要有()4Na Al OH []和3NaSiO ,这样可初步推断A 可能是Si 或Al 。

(3)通入2CO 未产生沉淀,最可能的原因是NaOH 过量,通入的2CO 与NaOH 发生了反应。

(4)a 、b 、c 项均可区别Si 和Al,从操作上来说a 项最简便。

30.答案：（1）.Mg(OH)2; NaCl 、NaAlO 2; Mg(OH)2、Al(OH)3 （2）.0.02mol; 0.02mol; 0.13mol （3）.130mL
31.答案：（1）.合理; （2）.NaOH 溶液;;
（3）.B。