云南省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷

云南省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 铜
B . 氯化钾
C . 氢氧化钠
D . 酒精
2. （2分）(2017·唐山模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3
4. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
5. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是（）
A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙
B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C . 溶液pH：甲＜丙＜乙
D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
6. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A . c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）
B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C . c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
7. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列溶液一定呈碱性的是（）
A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B . 0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1氨水等体积混合
C . 0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1氯化铵溶液等体积混合
D . 一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
8. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）
A . 小于10
B . 等于10
C . 大于10
D . 无法确定
9. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（）
①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-
②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+
③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-
⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+
A . ①
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③④⑤
10. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B . 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
11. （2分）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）
A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L
12. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）
A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25
D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小
13. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。

在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。

下列说法正确的是（）
A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D . 平衡时，N2O4的转化率为40%
14. （2分）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／mol
B . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／mol
C . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
D . 1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
15. （2分） (2015高二上·株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（）
①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④
D . ③④
16. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

下列说法正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4
D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀
二、解答题 (共5题；共31分)
17. （7分） (2018高一下·重庆期末) 勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：
（1）氯水可以杀菌消毒。

氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有________个。

氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是________(一种原因即可)。

在氯水中，下列关系正确的是________(选填编号)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d ．c(Cl-)<c(ClO-)
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如下图所示。

则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A________B(填“>”、“<”或“=”)
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

18. （3分） (2017高二上·达州期末) 已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2 ．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
0 1.00mol 3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25mol n1
回答下列问题：
（1）表格中的n1=________
（2） 0﹣5min内 v （H2）=________
（3）该条件下CO2的平衡转化率为________．
19. （2分） (2015高二上·株洲期末) 按要求填空
（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________．
20. （8分） (2018高二上·河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.实验步骤
（1）配制100ml待测白醋溶液:用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

（5）Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)1234
V(样品)20.0020.0020.00[20.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；
市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21. （11分） (2015高三上·广州期中) 铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：
已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO +2H+⇌Cr2O +H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
________ FeO•Cr2O3+7O2+________ ________Na2CrO4+________NaFeO2+________
上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为________
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有________（写化学式，下同），滤渣1的成分是________．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是________（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因________．
（5） 100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为________ kg．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。