管理局第一高级中学2018届高三上学期第一次月考化学试题(附答案) (1)

红兴隆管理局第一高级中学
2017－2018学年度第一学期高三年级月考
化学试卷
卷面分值:100分时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：Zn－65 H－1 O－16 Fe－56 Cu 64 S 32
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是
A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4
B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋
C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋
3．下列反应离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
4．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴
加入氢氧化钠溶液直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)
与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是
5．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋
Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋
＋6Cl －
6．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A ．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系
B ．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系
C ．单质与化合物属于交叉关系
D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
①3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ②2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ③SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HCl ④3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．②④ 8．下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n
－
，下列说法中正确的是
A.b a X n －
中含有的中子数为a ＋b B.b a X n －
中含有的电子数为a －n
C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋n
D ．1个X 原子的质量约为b N A
g
10．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。

已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

A ．4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑
B ．3CuSO 4=====△
3CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑
C ．5CuSO 4=====△5CuO ＋SO 3↑＋4SO 2↑＋2O 2↑
D ．6CuSO 4=====△
6CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑
11．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶5 D ．2∶9 12．下列关于化学键的说法，正确的是
A ．化合物中一定没有非极性键
B ．单质中不可能含有离子键
C ．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
D ．CO 2、CH 4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
13．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂
B ．产物中的SO 2－
4有一部分是氧化产物
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
D ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －
转移 14．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A.酒精溶于水
B.冰融化
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体
15．在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －
＋2HNO 2＋6H ＋
===N 2↑
＋3SnCl y －
x ＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是HNO 2 ②还原性：Cl －
>N 2 ③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －
x 是氧化产物
A ．①③⑤
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．只有①③
16．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －
的核外电子数为x ，则W g R m
－
所含中子的物质的量为
A ．(A －x ＋m ) mol
B ．(A －x －m ) mol C.W A (A －x ＋m ) mol D.W A (A －x －m ) mol
17．下列物质的电子式书写正确的是
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．②③⑤⑥⑦
D ．①④⑧ 18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
二、填空题（共46分）
19．（12分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。

它们的原子序数依次增大，其中只有Y 是金属元素，Y 的最外层电子数和W 的最外层电子数相等，Y 、Z 两种元素的质子数之和为W 、X 两种元素的质子数之和的3倍。

由此可知： (1)元素W 为________(填元素符号，下同)， Y 为________，Z 为________。

(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________，________ ，________ (填化学式，写出三种)。

(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有_______，_______ ，_______ (填化学式，写出三种)。

(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________
________。

20．(12分)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①溶质的化学式是：①_________________。

(2)图中现象c表明检验出的离子是：c_________________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

21．(14分)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为____________(已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)。

(2)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。

(3)Pb(N3)2在该反应中是________剂，它的产物是________，1 mol Pb(N3)2参加反应，转移电子的物质的量是____________mol。

22．(8分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
1MnO－4＋_______ Fe2＋＋_________________===1Mn2＋＋_______Fe3＋＋_____________ (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。

向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________。

高三化学月考答案
一、（每小题3分，共54分）
19、答案：(1)H Na S
(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(任写三种)
(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(任写三种)
(4)NaHSO4(或NaHSO3等)离子共价
20、答案：(1)Ba(NO3)2(2)Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确定SO2－4和SO2－3是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
21、答案：(1)＋2、＋42PbO·PbO2(2)＋2＋7(3)还原NO、Pb3O444 3
22、答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)58H＋54H2O
(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀(4)①生成黄绿色气体。