初三化学初中化学推断题单元期末复习测试提优卷试题

初三化学初中化学推断题单元期末复习测试提优卷试题
一、选择题
1．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。

图中“—”表示
两种物质能发生反应。

“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应
条件已略去)。

请回答：
（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。

则B的化学式为_________________。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为
________________。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。

则A与B反应的化学方程
式为_______________。

答案：CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B
解析：CuO 4CO＋Fe3O4高温
3Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。

（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A 与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO＋
Fe3O4高温
3Fe＋4CO2。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D 是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

2．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及
反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是
_____，C→D的化学方程式为：_____。

答案：CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧
解析：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

3．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知：A 是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
答案：D
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A 是一种最常用的溶剂为该题的突破口。

【详解】
水是一种最常用的溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，
解析：D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。

【详解】
水是一种最常用的溶剂，则A是H2O，C+H2O CO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为
固体单质，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，
CO+CuO Cu+CO2，H2 +CuO Cu+H2O。

A. A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项正确；B. 反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C.
反应①~④中，只有C+H2O CO+H2、H2 +CuO Cu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项正确；D. E中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。

故选D。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。

4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

答案：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主
解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型
5．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的
原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W
离子的离子符号为；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；
②A+B→C+D的化学方程式为；
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．
答案：（1）①；Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）
3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3
解析：（1）①；Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）
3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
试题分析：（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子
序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，（2）
Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A 是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，
考点：物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写
6．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。

图中短线相连的物质能相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

请回答下列问题：
（1）丁物质的化学式是。

（2）甲与乙反应的化学方程式是。

（3）丙与戊反应的化学方程式是。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。

答案：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，
解析：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。

考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写
7．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

答案：（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
解析：（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：灭火等
（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20
（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑
考点：框图式的推断题
8．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；
（3）写出A和B反应的化学方程式。

答案：（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类
解析：（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B 是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：物质的推断
9．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。

现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含
．．____。

（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含
．．______,一定含有__。

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含
．．______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

答案：Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡
解析：Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

【详解】
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe （NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba （OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

10．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式_____。

（2）A和C反应的化学方程式_____。

（3）E和F反应的化学方程式_____。

（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。

答案：Al。

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

2。

【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组
解析：Al 。

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。

2 。

【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；
11．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

答案：C6H12O6 O 小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应干燥剂 2CO+O22CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
解析：C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

答案：H2 化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和
解析：H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能
使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。

固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。

【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。

【点睛】
本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。

因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

13．甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“→”表示转化关系）。

（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是______，乙→丙的化学方程式是_______。

（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是_______，乙→丙的化学方程式是_______。

答案：酸H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据题
解析：酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物；
（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙。

将猜想代入框图，推断合理；
（2）若丙为CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可
能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成M，M与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以M是水。

将猜想代入框图，推断合理；
【详解】
根据以上分析可知：
（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙→丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；
（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是H2O，乙→丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。

答案：（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠
解析：（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味的气体是氨气；（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液 C 的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

考点：物质的推断
15．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为
___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是
___________（填基本反应类型）
答案：CO32﹣ Fe3O4 1：2 2N aHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置换
解析：CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以C 是铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以乙是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子的符号为：CO32﹣，戊的化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，所以反应②中生产A.B的体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化的反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．
16．如图表示某些物质间转化关系。

A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具。