安徽省淮南市2017-2018学年高一化学上学期期中试题(钱理班)

安徽省淮南市2017—2018学年高一化学上学期期中试题（钱理班）
考试时间：90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Cu 64
说明：本试卷分为I卷和II卷两部分,其中I卷为选择题，共16小题，每小题3分，共48分；II卷为非选择题，共4题，共52分。

请将所有试题的答案填涂在答题卷的相应位置，答在试卷或草稿纸上无效！
I卷选择题（48分）
一．选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个
．．正确答案)。

1．“魔术”是大家喜闻乐见的一种表演节目。

很多“魔术”中运用了化学知识，某同学尝试运用化学知识对以下“魔术"进行揭秘,其中一定错误的是:（）
A．“滴水生火”，揭秘:脱脂棉中包裹着Na2O2等物质，Na2O2遇水剧烈反应放热同时生成O2,引起脱脂棉燃烧.
B．“神掌驱魔”，表演者手掌击在别人身上，在击打处出现红色“掌印”,揭秘：表演者事先在被击打人身上喷洒了某种无色指示剂如酚酞试液，表演者手掌涂抹了某种酸性物质.
C．“热油锅取钱”，表演者在沸腾的“热油锅”中放入硬币，在没有任何保护措施下用手从“热油锅”中取出硬币，揭秘：“油锅”中的油实为某种沸点较低的物质.
D．“烧不坏的手帕”，揭秘:手帕上事先蘸了一定比例的酒精水溶液，酒精燃烧的同时，手帕上的酒精和水汽化吸热，降低了温度。

2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 ( ）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固
体混合物中回收
I2
C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精
3．物质鉴别是重要的化学实验，有时可不用任何其他试剂就可以实现物质的鉴别。

下列物质组合中,能满足上述要求的是（ )
①稀Na2CO3溶液、稀HCl溶液②稀NaHCO3溶液、稀HCl溶液③稀FeCl3溶液、稀NaOH溶液④稀HCl溶液、稀NaOH 溶液⑤Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液
A．只有③ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．全部
4．下列说法正确的一组是（)
①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液中H＋浓度一定为0。

5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（ )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
6．下列物质分类的正确组合是（ )
分类组合纯净物电解质碱碱性氧化物
A 胆矾氨水苛性钠氧化铜
B 纯盐酸硫酸纯碱氧化铝
C 双氧水乙醇碱石灰过氧化钠
D 冰水混合物碳酸钙熟石灰生石灰
7．欲配制100mL 1。

0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ )
①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中
②将32。

2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5。

0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手"。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A。

还原剂 B。

氧化剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D。

以上均不是
9．下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是（)
A．氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H+
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH）2↓
C．氯化铁溶液蚀刻印刷电路板：Cu+Fe3+ ===Cu2++Fe2+
D．少量NaHCO3溶液与过量Ca（OH)2溶液反应:HCO3－+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
10．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．甲、乙、丙、丁四种物质都是易溶于水的强电解质，它们在水溶液中分别电离出NH ＋
，4、Ba 2＋
、Mg 2＋
、H ＋
、OH
－
、Cl －
、HCO 错误!、SO 错误!中的不同阳离子和阴离子各一种。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液
混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L 乙溶液中c （H ＋
）>0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确．．．
的是（ ） A ．甲溶液含有Ba 2＋
B ．乙溶液含有SO 错误!
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2＋
12．下列A ～D 四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 Ⅰ
Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B
Ca(HCO 3)2溶液中加 入足量的NaOH 溶液 Ca(OH ）2溶液中加入 足量的NaHCO 3溶液 C
将0。

1 mol Cl 2通入含 0。

3 mol FeBr 2的溶液中 将0.3 mol Cl 2通入含 0。

1 mol FeBr 2的溶液中 D
将少量Na 2CO 3溶液滴 入足量HCl 溶液中
将少量HCl 溶液滴入足
量Na 2CO 3溶液中
13．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH ）3＋ClO －
＋OH －
→FeO 2－
4＋Cl －
＋H 2O(未配平)下列有关说法不．正确的是（ ） A ．由上述反应可知，Fe(OH ）3的氧化性强于FeO 错误! B ．高铁酸钾中铁显＋6价
C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3＋
水解形成Fe （OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在,在海水中主要以I －
的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不．
正确的是（ ）
A ．可用KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B ．足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl
C ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2＞I 2＞IO －
，3 D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2,反应中转移的电子数为10N A
15．已知过氧化铬（CrO 5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐
（绿色)并放出氧气，反应方程式为:4CrO 5+12H +=4Cr 3++7O 2+6H 2O ，下列有关说法正确的是( )
Cr
O
O O
O
O
A． CrO5中Cr元素的化合价为+10
B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C．过氧化铬具有较强的氧化性
D．上述反应每转移0。

2mol电子就能生成2.24LO2
16．已知：Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；Mg+4HNO3（浓)=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
将1.76 g铜、镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1。

0 mol·L－1NaOH溶液,使溶液中的Cu2+、Mg2+恰好全部沉淀。

下列说法不正确的是( )。

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14。

0 mol·L－1
B．加入NaOH溶液的体积是50 mL
C．浓硝酸在与合金反应时体现了酸性和氧化性的双重作用,且作氧化剂的硝酸的物质的量为0.08 mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3。

12 g
II卷（非选择题,共4题，共52分）
17．（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是____。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平），并标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。

（3)上述反应中,氧化剂是______________,1 mol氧化剂在反应中___________(填“得到"或“失去”)___________ mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色.写出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________.
18．(10分) MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
(1）第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的____________________________(写化学式）转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是
□_________＋□ClO错误!＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。

（3)第③步蒸发操作必需的仪器
．．有铁架台(含铁圈）、酒精灯、_________、_________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有______________（写化学式）。

（4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0。

224 L CO2(标准状况下），则在第②步反应中至少需要________________mol NaClO3 .
19．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究铜的常见化合物性质.过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。

Cu不如Al活泼，Al(OH)3既能体现碱性也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al(OH）3的两性,Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗?
③ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、、，同时进行相关实验.
（2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为。

向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。

写出A与稀硫酸反应的化学方程式_____________________________________。

（3）为解决问题③，设计的实验装置如下(夹持装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________.
【实验结论】
（1）Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2［Cu（OH)4］,该反应的离子方程式为Cu(OH）2+2OH 2— .请将下表中的实验操作步骤、现象及结论填写完整。

—=［Cu（OH)
4］
实验操作步骤现象结论
①分别取两份CuSO4溶液于试两支试管中均出现蓝色沉淀Cu2++2OH—= Cu(OH）2↓
（2）根据实验方案(2）,得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
高温时______更稳定；在酸性溶液中______更稳定.(填“＋1价Cu"或“＋2价Cu”）
(3） CuO能被NH3还原.
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物.请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？（要求写出操作、现象和结论）
________________________________________________________________________
20.（12分)
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO错误!、CO错误!、X中的一种。

请认真学习以下内容，根据提示回答下列问题。

①Al3+、Fe3+与CO32—可以发生“双水解”反应:
2Fe3++3CO32—+3H2O == 2Fe（OH）3↓(红褐色）+3CO2↑
2 Al3++3CO32—+3H2O == 2Al（OH）3↓(白色）+3CO2↑
② Al(OH）3为两性氢氧化物，难溶于水，可溶于强酸、强碱。

③ Cu不溶于稀硫酸、稀盐酸，可溶于强氧化性的稀硝酸，生成Cu（NO3)2和NO气体。

（1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质____________和___________(填物质的化学式）。

（2）为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B,含有X离子的物质记为C。

当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HCl沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则:
①X为___________(填离子符号).
②将0.03 mol的A与0。

01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的总物质的量为
________________________________。

（3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解;再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解。

则物质D一定含有上述离子中的___________（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

参考答案
I卷选择题（48分）
一．选择题（共16小题,每小题3分，共48分,每小题只有一个
．．正确答案）。

II卷(非选择题,共4题,共52分)
17．（14分)
（1)KCl H2SO4（每空2分)
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4==6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（方程式、电子表示各2分,双线钱、单线桥等合理方法均可以）
(3）KMnO4（2分)得到5（每空1分）
(4)NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）（2分)
18．(10分）
(1）MnO、MnCO3（2分）
（2）5Mn2＋ 2 4H2O 5 1 8H＋（2分）
(3）蒸发皿玻璃棒（各1分）NaCl（2分）
（4)0.02(2分)
19．（16分）
【实验方案】
（1) H2SO4(HCl）溶液、 NaOH溶液（合理即可）(各1分）
(2） Cu2O (2分）
Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O （2分）
(3） 3CuO+2NH3=△=N2+3Cu+3H2O（答6CuO+2NH3=△=N2+3Cu2O+3H2O亦可)(2分）
【实验结论】
（1) （每空1分）
（2）＋1价Cu ＋2价Cu （各1分）
【问题讨论】
取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无（合理均可，“稀硫酸"答“稀盐酸”亦可，但答“浓硫酸"、“硝酸”不得分）(2分）
20。

（12分)(每空2分）
(1）Na2CO3 Ba（OH)2 (2)① SO2－，4②0。

05 mol
(3)NO错误!3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
攀上山峰,见识险峰，你的人生中,也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。