化学平衡

基本知识框架图
考点一：化学平衡状态标志的判断
小总结：变化的量可以判断平衡， 不变的量不能判断平衡。
练习答案
一分钟合作
1、D 2、AD 3、C
考点二：条件对平衡移动方向的影响
（一）、改变条件对化学平衡的影响 【串联问题梳理知识】 1、改变浓度怎么影响化学平衡？
2、改变温度怎么影响化学平衡？
练习答案
6、B 7、B 8、B
一分钟合作
考点三：化学平衡图像分析
CD
例题
反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热)，在不同温度、 不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中 Z的体积分数 φ(Z)随温度变化的曲线应为 ( )C
φ(Z)
P2 P1 O
φ(Z)
P1
φ(Z)
P2
P2
P1
3、改变压强怎么影响化学平衡？
巩固例题
当放热反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达 到平衡后，若使平衡向右移动，则所采取的措施 是（ ）B A.降低温度和减小压强 B.降低温度和增大压强 C.升高温度和减小压强 D.升高温度和增大压强
巩固例题
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓 度为0.50 mol· L－1。恒温下将容器体积缩小到原来一半 ，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.80 mol· L－1。下 列叙述中正确的是( ) D A．x＋y<z B．平衡向左移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高
变式例题
将1molN2和3molH2充入到1L容器中发生反应，并 达到平衡状态: N2 + 3H2 2NH3 1、只增加氮气浓度，其转化率怎么变， 氢气转化率怎么变？ 2、保持容器压强不变，再充入1molN2和3molH2， 氢气的转化率怎么变？如果保持容器体积不变呢？
小总结
1、多种反应物，增加一种反应物浓度 其他反应物转化率增加，本身降低。 2、成比例增加或者增加单一反应物， 相当于增大了压强，再判断移动方向。
φ(Z)
P1
P2
T
O
T
O
T
O
T
A
B
C
D
小总结 1、图像题分两种，根据横坐标分为 时间图像和条件图像。 2、时间图像根据斜率判断条件大小， 再根据纵坐标大小判断移动方向。 3、条件图像看随着条件增加的走势， 来判断移动方向； 当横坐标不变时，根据纵坐标确定 其他条件大小。
练习答案 10、D 11、C 12、B
小总结 1、看清改变的条件，准确判断平 衡移动的方向。 2、压强对前后计量数相等的 平衡没有影响。 3、改变体积，先看浓度怎么改变。
练习答案 4、C 5、B
一分钟合作
（二）、反应物用量改变对平衡转化率的影响规律 【对比问题分析】小探究活动 （1）多种反应物，增加一种反应物的浓度， 转化率怎么改变？ （2）同时同比例增加反应物浓度， 转化率怎么改变（考虑恒压和恒容）？ （3）单一反应物，增加其浓度， 转化率怎么改变（考虑恒压和恒容）？
教师寄语：把我生命中的每一分钟， 全力以赴我们心中的梦。
合成氨厂
N2 + 3H2Fra bibliotek2NH3
高考试题研究
考点 年份
07
考察情况
28题4分 14题4分
化 学 平 衡
08
09
10 11 12
14题4分、28题4分
28题6分 28题8分 29题8分
课标和考纲要求
• ②了解化学反应的可逆性。 • ③了解化学平衡建立的过程。理解外界 条件（浓度、压强、温度、催化剂等） 化学平衡的影响，认识其一般规律。 • ④理解化学平衡常数的含义，能够利用 化学平衡常数进行简单的计算。 • ⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控 在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。了解催化剂在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。
三分钟合作
综合练习和高考练习答案
16、（1）3:2 （2）1/V(t2-t1) （3）75% （4）CE （5）减小 17、（1）[C]· [D]/[A]· [B] △H<0 （2）0.022 0.09 80% 不变 （3）C （4）2.5 18、（2）吸热 （3）ad 不变 0.1
八分钟合作
合作探究 完成综合题和高考题
学习目标
1、了解化学反应的可逆性，了解化学平衡 建立的过程； 2、理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温 度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。
知识梳理（台阶式问题梳理）
1、化学平衡是研究什么反应？该反应有什么特点？ 2、化学平衡的特征有哪些？ 3、影响化学平衡因素有哪些？
一分钟合作
考点四：化学平衡常数以及有关的计算 三段式 N2 + 3H2 2NH3 起始： 1 3 3x 2x 转化： x 2x 平衡时： 1-x 3-3x 等式： N2的转化率是60% 平衡时压强是开始时的4/5 平衡常数为25/12 平均相对分子质量为12.1
练习答案
13、A 14、B 15、（1）25% （2）增大 （3）6 （4）41%
精要总结
如果改变影响平衡的一个条件（如浓 度、压强或温度等），平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理
只减弱不减少
当堂练习答案
1、C 2、A 3、C 4、（1）CD （2）< 80% 250℃ df