河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）
A . 34S原子核内中子数为16
B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强
C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同
D . 13C和15N原子核内的质子数相差2
2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
3. （2分） (2017高一下·天门期中) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）
A . 碳
B . 硫
C . 氧
D . 氯
4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（）
A . △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B . △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C . △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D . △H7＜0，且该过程形成离子键
5. （2分）已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂，ΔH1减小
B . 反应②生成物总能量低于反应物总能量
C . 反应③一定能自发进行
D . 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示
6. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）
A . 导线上有电流，电流方向由b流向a
B . a质量减小，b质量增加
C . b上放出氢气
D . a发生氧化反应，b上发生还原反应
7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）
A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
8. （2分） (2019高二下·吉林期中) 在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H 为键）则下列说法正确的是（）
A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C . 发生消去反应时，被破坏的键是②和③
D . 发生水解反应时，被破坏的键是①
9. （2分）(2018·郑州模拟) 化学与生活密切相关。

下列分析错误的是（）
A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B . 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制
C . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质
D . 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
10. （2分） (2018高二下·聊城期末) 聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是（）
A . 没有固定的熔点，沸点
B . 聚合度为n，属于混合物
C . 单体可由乙烯与氯气加成制得
D . 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
11. （2分） (2019高三上·拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。

下列说法不正确的是（）
A . W的非金属性比Y的强
B . 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构
C . 该物质中含离子键和共价键
D . Z的氧化物都易溶于水中
12. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
C . 原子半径：T＞Q＞R
D . 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
13. （2分） (2019高一下·长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
14. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、
B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）
选项a b c气体装置
A浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C稀HNO3铜屑H2O NO
D稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共11分)
15. （5分） (2016高二上·宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________．
（2） D元素基态原子的外围电子排布式为________．
（3） BC 的立体构型为________．
（4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+ ，写出相关反应的离子方程式：________ （5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是________（填离子符号），Imol该离子中含σ键为________ mol．
16. （6分）(2017·湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为________．
假设2：可能为MgCO3 ．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃①________
实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量
②________产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有
MgCO3
实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶
液
产生白色沉淀；溶液中存在③________离子
（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式________．
三、实验题 (共3题；共20分)
17. （6分）
（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

无水草酸100℃可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

18. （7分） (2018高一上·扬州月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取 B.蒸发 C.结晶 D.过滤 E．蒸馏 F．分液
（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒________
（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾________
（3）从饱和食盐水中中获得食盐________
（4）分离柴油和水的混合物________
（5）提取溴水中的溴________
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________
19. （7分） (2020高一下·诸暨期中) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是________，乙装置中应加入的试剂是________。

②装置甲中反应的离子方程式为________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2 ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2 ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2 ，其目的是________，反应的化学方程式为________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验题 (共3题；共20分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、18-4、18-5、18-6、
19-1、
19-2、19-3、。