江苏省扬州市仪征电大(教师进修学校)附属中学2018年高三化学月考试卷含解析

江苏省扬州市仪征电大(教师进修学校)附属中学2018
年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
参考答案：
B
略
2. 各组性质比较的表示中，正确的是（）
A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
参考答案：
D
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．
【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．
3. 下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
参考答案：
D
略
4. 下列关于胶体的说法不正确的是
A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
参考答案：
C
5. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
参考答案：
B
6. 将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是
A、有黄色沉淀生成
B、有臭鸡蛋气味的气体放出
C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂
D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4
参考答案：
D
略
7. 参考答案：
D
8. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7
D．反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子
参考答案：
B
略
9. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．0.18 mol/L B．0.24mol/L C．2.0mol/L D．1.5 mol/L （）
参考答案：
D
略
10. 检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是
A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体
B、加热看是否有气体产生
C、加入BaCl2溶液看是否浑浊
D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊
参考答案：
C
11. 下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了
Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故
C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关
参考答案：
B
略
12. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
参考答案：
A
略
13. 设为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 的醋酸溶液中和的总数为.
B. 常温常压下，11.2 L CH4中含有的C一H键数为2N A
C. 在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2N A
D. CO2通过Na2O2使其增重A g时，反应中转移的电子数为
参考答案：
D
略
14. 2010年1月13日海地发生里氏7．3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园-——地球，下列有关说法错误的是（）
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
D．多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身边
参考答案：
C
略
15. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
参考答案：
答案：B
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe ＋ CuSO4= FeSO4＋Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑△m
1mol 8g
y 8 y g·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1，
所以。

高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。

易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。

这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。

（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加。

Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
19. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上
只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：。