2020年湖北省襄阳市襄州第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2020年湖北省襄阳市襄州第一中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是()
A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质
B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)
参考答案：
C
略
2. 首次打破“有机物只能由动物或植物产生的”这种“生命力论”的化学家是
A．贝采利乌斯 B维勒 C李比希 D 海维西
参考答案：
B
略
3. 下列物质中，不属于合成材料的是（）
A．塑料 B．蛋白质C．合成纤维 D．合成橡胶
参考答案：
B
略
4. 有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是( )
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2 B．甲硅烷的稳定性比甲烷强
C．甲硅烷的沸点高于甲烷 D．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O 参考答案：
B
略
5. 在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
A(g) + B(g)xC(g) △H ＝Q。

在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。

下列判断正确的是
A. T1＞T2，Q＜0
B. T1＜T2，Q＞0
C. P1＞P2，x＝1
D. P1＜P2，x≠1
参考答案：
A
略
6. 下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
参考答案：
D
7. 下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。

若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度（）
A.等于1.369 g/L
B.等于2.054 g/L
C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间
D.大于2.054 g/L
参考答案：
D
略
8. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )
A．
B．
C．
D．
参考答案：
A
略
9. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( ) A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类
参考答案：
C
略10. 常温下，将等体积的0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的体积变化，下列说法错误的是
A．混合后，NH4Cl对氨水的电离起抑制作用
B．混合后，氨水对NH4Cl的水解起抑制作用
C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1 mol/L
D．若c(OH)>c(H+)，则c(Cl)大于c(NH)
参考答案：
D
11. 下列叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同
C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体
参考答案：
D
12. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。

下列分子中含有“手性碳原子”的是
A CBr2F2
B CH3CH2OH
C CH3CH2CH3
D CH3CH(OH)COOH
参考答案：
D
13. 如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是
A．电源a极为正极
B．电极I上锌片逐渐溶解
C．电极Ⅱ上的电极反应式为
D．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小
参考答案：
D
略
14. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()
A．煤的干馏是物理变化 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物 D．石油产品都可用于聚合反应
参考答案：
B
15. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的
是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1
）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、增大、减小”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)
参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量损失，增加实验的准确性
（3）偏小（4）增大无影响
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式
K=__________________
②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率
_________，化学反应速度_____________________（以上均填增
大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是---------------------
__________________________（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
参考答案：
(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）
（3）增大增大减小
（4）15—20min和25—30min
（5）增加了O2的浓度
(6)a b
18. （5分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；
表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8
(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
_________ _________。

参考答案：
(1)ΔH4、ΔH5（2分）
ΔH6（1分）
(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8 kJ/mol（2分）
略
19. 醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。

下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

175 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。

试回答：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡____▲___（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。

当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明▲（填序号）；
A. 乙醇的转化率越高
B. 反应进行得越完全
C. 达到平衡时乙醇的浓度越大
D. 化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是___▲___。

选择该温度区域的理由是___▲___。

参考答案：
（1）吸热逆向
（2） A、B
（3）135~155℃温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低
略。