贵州高三高中化学月考试卷带答案解析

贵州高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学变化不能实现的是（ ）
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体 ⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变非金属 A ．①⑤⑨ B ．①②⑤ C ．②⑦⑧
D ．②③④⑥⑦
2.科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。

下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是 ( ) A ．硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点 B ．1mol SiO 2含有4mol Si —O 键 C ．粗硅精炼原理：SiO 2＋2C Si ＋2CO↑
D ．二氧化硅溶于水生成硅胶
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法中，你认为正确的是（ ） ①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 ②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应 ③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 ⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 ⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 ⑦Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 A ．①⑤⑦ B ．④⑥⑦ C ．②③⑤ D ．③④⑥
4.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（ ）
A ．二氧化锰和双氧水反应生成氧气
B ．浓氨水和生石灰混合生成氨气
C ．Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2
D ．锌粒与稀盐酸混合生成H 2
5.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ）
A ．Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－
B ．Na ＋、NO 3－、SiO 32－、K ＋
C ．K ＋、Cl －、AlO 2－、CO 32－
D ．K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca 2
＋
6.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A ．定性检验SO ，可用HNO 3酸化的BaCl 2溶液 B ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C ．检验某溶液中是否含Cl –
，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液 D ．配制FeCl 2溶液时通常加少量H 2SO 4酸化，减小其水解程度
7.下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A ．酸性：HCl ＞H 2S ，所以，非金属性：Cl ＞S
B ．元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强
C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D ．同周期第材ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1
8.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液 A ．②④ B ．②⑥ C ．①③⑤
D ．②④⑥
9.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2 L SO 3所含有的原子数目为2N A ②3.4 g 氨中含有0.6N A 个N —H 键 ③36.5 g HCl 气体中含有Cl ―数为N A
④1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A
⑤室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A ⑥12.4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是0.6N A ⑦1.5 g CH 3+中含有的电子数为N A ⑧常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于0.1N A ⑨78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A
⑩2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A A ．④⑥⑨⑩ B ．②⑤⑥⑩ C ．①③④⑥ D ．③⑦⑧⑨
10.对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
11.将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（ ）
①NO 2 ②CO 2 ③Cl 2 ④HCl ⑤NH 3 ⑥H 2S A ．①②③⑤ B ．①④⑤⑥ C ．①③⑤⑥ D ．②③⑤⑥
12.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：
（1）a 和b 混合
气体变红棕色
（2）c 和d 混合
产生白烟
（3）c 和e 分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b 和e 分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2
B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3
C ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4
D ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2
13.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH 3和15NO 2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol ）约为（ ） A ．28.86 B ．29.00 C ．29.14 D ．29.60
14.下列关于有机物说法正确的是（ ）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花 ③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽 A ．①②③⑧ B ．②⑤ C ．④⑤⑥⑦ D ．①⑤
15.据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：KClO 3+ P-- P 2O 5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（ ） A ．上述反应是放热反应
B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol
16.下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（ ） ①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 ③实验室可用酒精萃取碘水中的碘
④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 ⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO 3）
⑥贮存Na 2CO 3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封 ⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
⑧NO 2气体通入FeSO 4溶液中无现象，说明NO 2与FeSO 4不反应 ⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 A ．①②⑤⑦ B ．③④⑥⑨ C ．②③⑤⑧
D ．②④⑥⑦
17.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
18.将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m <n ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为 ( )
A 、3(m －n )
B 、m ＋
C 、
D 、 19.下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba 2+ + 2OH －+ 2H +
+ SO 42－= BaSO 4↓ + 2H 2O
B ．向100mL 0．1mol/L FeBr 2溶液中通入0．01mol 的Cl 2：
2Fe 2+ + 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3+
+ 2Br 2 + 6Cl －
C ．AlCl 3溶液与过量氨水混合：Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．向Mg （HCO 3）2中加足量的Ca （OH ）2溶液：
Ca 2＋＋2OH －
＋2HCO 3－＋2Mg 2＋=CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 20.第三届中国武陵山区(贵州·铜仁)民族文化节暨2010贵州梵净山文化旅游节在锦江河畔的铜仁民族风情园隆重开幕。

在开幕式的晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢
氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO ）结构简式为：下列说法正确
的是（ ）
A ．CPPO 属于芳香族化合物
B ．CPPO 属于高分子化合物
C ．1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH
D ．1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气10mol
21.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．C="1000Vρ/(17V+22400)"
22.a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol ／L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe （NO 3）3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①（a ＋b ）×63g ②（a ＋b ）×189g ③（a ＋b ）mol ④mol A ．①④ B ．②④ C ．②③ D ．①③
二、填空题
1.硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸。

请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）①在100mL 18mol·L -1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。

A ．40.32L
B ．30.24L
C ．20.16L
D ．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L （标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。

A ．0.1mol B ．0.15mol C ．0.2mol D ．0.25mol
2.下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。

其中，氧化物f 是制造光导纤维的重要原料，氧化物c 是一
种具有磁性的黑色物质。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________； ④_____________________________________________。

3.某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。

图中用箭头表示气体流向，A 表示一种纯净、干燥的气体，B 表示另一种气体。

反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na 2CO 3、NaHCO 3、MnO 2、Na 2O 2、NaCl 、无水CaCl 2、NH 4HCO 3、碱石灰等固体和H 2O 2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为。

（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是。

（3）甲中发生反应的化学方程式为。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为，此反应是（吸热、放热）反应，可能发生的什么
现象可以证明你的判断。

4.a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。

试回答下列问题：
（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型
为；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程。

溶液反应的离子方程式：（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。

写出酸性条件下该化合物与FeSO
4
___________________________________。

的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释（3）bf
2
放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。

（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。

（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。

则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件
是；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的
存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是。

(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________
5.根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为；
（2）写出丙中官能团的名称；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。

由X经下列反应可制
得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（ⅰ）X 转化为M 的反应类型是 。

写出N 的结构简式： （ⅱ）写出B 转化为C 的化学方程式 ； （ⅲ）在一定条件下，E 分子能脱去水形成多种化合物：
①请写出两分子E 脱去一分子水的反应的化学方程式 ；
②在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。

贵州高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学变化不能实现的是（ ）
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体 ⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变非金属 A ．①⑤⑨ B ．①②⑤ C ．②⑦⑧
D ．②③④⑥⑦
【答案】A 【解析】略
2.科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。

下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是 ( ) A ．硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点 B ．1mol SiO 2含有4mol Si —O 键 C ．粗硅精炼原理：SiO 2＋2C Si ＋2CO↑
D ．二氧化硅溶于水生成硅胶
【答案】B
【解析】A 、二氧化硅的熔点高于冰的熔点主要是由于二者晶型不同，熔化时分别断裂的是共价键、分子间作用力 B 、正确
C 、粗硅精炼原理： SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑、Si+2Cl 2
SiCl 4、SiCl 4+2H 2
Si+4HCl
D 、二氧化硅不溶于水也不能与水反应 故答案为B
3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法中，你认为正确的是（ ） ①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 ②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应 ③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 ⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 ⑦Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 A ．①⑤⑦ B ．④⑥⑦
C ．②③⑤
D ．③④⑥
【答案】B
【解析】加热杀死病毒是因为加热时蛋白质发生了变性，①正确；铝制容器可以盛放浓硝酸是因为常温下浓硝酸与铝发生了钝化，并不是不反应，②错误；光缆的主要成分是二氧化硅，③错误；金刚石的组成元素是碳元素的单质可以与氧气反应，⑤错误；所以答案选B 。

4.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（ ）
A ．二氧化锰和双氧水反应生成氧气
B ．浓氨水和生石灰混合生成氨气
C ．Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2
D ．锌粒与稀盐酸混合生成H 2
【答案】D 【解析】略
5.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ）
A ．Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－
B ．Na ＋、NO 3－、SiO 32－、K ＋
C ．K ＋、Cl －、AlO 2－、CO 32－
D ．K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca 2
＋
【答案】C 【解析】略
6.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A ．定性检验SO ，可用HNO 3酸化的BaCl 2溶液 B ．为了提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C ．检验某溶液中是否含Cl –
，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液 D ．配制FeCl 2溶液时通常加少量H 2SO 4酸化，减小其水解程度
【答案】C 【解析】略
7.下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A ．酸性：HCl ＞H 2S ，所以，非金属性：Cl ＞S
B ．元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强
C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D ．同周期第材ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1
【答案】D 【解析】略
8.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液 A ．②④ B ．②⑥ C ．①③⑤
D ．②④⑥
【答案】A 【解析】略
9.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2 L SO 3所含有的原子数目为2N A ②3.4 g 氨中含有0.6N A 个N —H 键 ③36.5 g HCl 气体中含有Cl ―数为N A
④1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A
⑤室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A ⑥12.4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是0.6N A ⑦1.5 g CH 3+中含有的电子数为N A ⑧常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于0.1N A ⑨78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A
⑩2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A A ．④⑥⑨⑩ B ．②⑤⑥⑩ C ．①③④⑥ D ．③⑦⑧⑨
【答案】B
【解析】①SO 3为液态，不适用于气体的摩尔体积，错误
②每个氨分子含有3个N —H 键，3.4 g 氨为0.2 mol ，故其中含有0.6N A 个N —H 键，正确 ③ HCl 气体是由氢氯原子组成的HCl 分子组成，无Cl ―存在，错误
④1.2g NaHSO 4晶体中阳离子(Na +)和阴离子（HSO 4—）的总数为0.02 N A ，错误 ⑤乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
=3N A ，正确
⑥白磷为空心正四面体分子，一个分子中含有6个P －P 键，故12.4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是
=0.6N A ，正确
⑦1.5 g CH 3+中含有的电子数为
=0.8N A ，错误
⑧由于铝离子水解：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
，阳离子个数增多，故常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数大于0.1N A ，错误
⑨78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数比为2:1，故分别为为2N A 和N A ，错误 ⑩2SO 2＋O 22SO 3，2mol SO 2和1 mol O 2如果全部生成产物，，容器内物质分子数等于2N A ，但对于可逆反应来说，不可能进行到底，故容器内物质分子数大于2N A ，正确 故答案为B
10.对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
【答案】B 【解析】略
11.将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（ ）
①NO 2 ②CO 2 ③Cl 2 ④HCl ⑤NH 3 ⑥H 2S A ．①②③⑤ B ．①④⑤⑥ C ．①③⑤⑥ D ．②③⑤⑥
【答案】C 【解析】略
12.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：
A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2
B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3
C ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4
D ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2
【答案】D 【解析】略
13.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH 3和15NO 2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol ）约为（ ） A ．28.86 B ．29.00 C ．29.14 D ．29.60
【答案】A
【解析】反应14NH 3+15NO 2→N 2 + H 2O ，根据氮元素的化合价的升降可知，14N 由—3价升至0价，而15N 由+4价降至0价，故在生成的氮气中两原子的个数比为4:3，则氮原子的平均原子质量为：(14×4+15×3)/7=14.43，氮气的平均式量为28.86，其摩尔质量约为28.86g/mol ，故答案为A
14.下列关于有机物说法正确的是（ ）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花 ③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽 A ．①②③⑧ B ．②⑤ C ．④⑤⑥⑦ D ．①⑤
【答案】B
【解析】① 错误，制乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸
② 正确，用灼烧的方法可以区别丝和棉花，丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味，棉花是纤维素，没有这种味道 ③ 错误，油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
④ 错误，纤维素和淀粉都是高分子化合物，但n 值不同，二者不是同分异构体 ⑤正确，溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
⑥ 错误，乙醇中是否含水，用无水硫酸铜检验，变蓝说明含水 ⑦ 错误，乙烯能发生加聚反应，乙烷不能 ⑧ 错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

所以正确的是②⑤，选B 。

15.据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时
产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：KClO 3+ P-- P 2O 5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（ ） A ．上述反应是放热反应
B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol
【答案】C
【解析】A 、只有该反应为放热反应，才可满足实际需要，发出响声，正确 B 、正确
C 、氯的化合价由+5降至—1价，而磷的化合价由0价升至+5价，该反应氧化剂KClO 3与还原剂P 物质的量之比为5：6
D 、磷的化合价由0价升至+5价，故消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 选项C 符合题意
16.下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（ ） ①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
③实验室可用酒精萃取碘水中的碘
④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 ⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO 3）
⑥贮存Na 2CO 3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封 ⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
⑧NO 2气体通入FeSO 4溶液中无现象，说明NO 2与FeSO 4不反应 ⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 A ．①②⑤⑦ B ．③④⑥⑨ C ．②③⑤⑧
D ．②④⑥⑦
【答案】D
【解析】配制溶液时加水超过刻度线只能倒掉重新配制，用胶头滴管析出会导致配制的溶液浓度偏小，①错误；酒精与水互溶不能用于萃取碘水中的碘，③错误；米汤遇到碘单质变为蓝色但是遇到碘酸钾不变色，⑤错误；二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中，二氧化氮与水反应生成了硝酸，然后再与硫酸亚铁反应，将二价铁氧化为三价铁，⑧错误；其他均正确所以答案选D 。

17.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】B 【解析】略
18.将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m <n ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为 ( )
A 、3(m －n )
B 、m ＋
C 、
D 、 【答案】D 【解析】略
19.下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba 2+ + 2OH －+ 2H +
+ SO 42－= BaSO 4↓ + 2H 2O
B ．向100mL 0．1mol/L FeBr 2溶液中通入0．01mol 的Cl 2：
2Fe 2+ + 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3+
+ 2Br 2 + 6Cl －
C ．AlCl 3溶液与过量氨水混合：Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．向Mg （HCO 3）2中加足量的Ca （OH ）2溶液：
Ca 2＋＋2OH －
＋2HCO 3－＋2Mg 2＋=CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 【答案】C
【解析】A 、铵根离子也参加了离子反应：Ba 2+ + 2OH －
+NH 4++H + + SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O+NH 3·H 2O
B 、依据电子得失守恒、离子的还原性强弱顺序，正确的为：2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －
C 、正确
D 、MgCO 3在水中的溶解度较大，在本题中最终要转化为Mg(OH)2：
2Ca 2＋＋4OH －
＋2HCO 3－＋Mg 2＋=2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O 答案为C
20.第三届中国武陵山区(贵州·铜仁)民族文化节暨2010贵州梵净山文化旅游节在锦江河畔的铜仁民族风情园隆重开幕。

在开幕式的晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO ）结构简式为：下列说法正
确的是（ ）
A ．CPPO 属于芳香族化合物
B ．CPPO 属于高分子化合物
C ．1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH
D ．1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气10mol
【答案】A
【解析】A 、该物质是含有苯环的化合物，所以为芳香族化合物，正确。

B 、高分子化合物的相对分子质量通常都上万，所以该物质不是高分子，B 错误。

C 、1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH 。

D 、1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气6mol ，酯基不能与氢气加成，D 错误。

故选A
21.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．C="1000Vρ/(17V+22400)"
【答案】A
【解析】略
22.a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol ／L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe （NO 3）3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a ＋b ）×63g ②（a ＋b ）×189g ③（a ＋b ）mol ④mol
A ．①④
B ．②④
C ．②③
D ．①③
【答案】B
【解析】略
二、填空题
1.硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸。

请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L -1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。

A ．40.32L
B ．30.24L
C ．20.16L
D ．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L （标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。

A ．0.1mol
B ．0.15mol
C ．0.2mol
D ．0.25mol
【答案】（1）D ， 3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O
（2）NO 2、NO ，B
【解析】略
2.下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。

其中，氧化物f 是制造光导纤维的重要原料，氧化物c 是一
种具有磁性的黑色物质。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________； ④_____________________________________________。

【答案】(1)Si H 2O
(2)①2Mg ＋CO 2C ＋2MgO ④C ＋H 2O(g )CO ＋H 2
【解析】略
3.某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。

图中用箭头表示气体流向，A 表示一种纯净、干燥的气体，B 表示另一种气体。

反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na 2CO 3、NaHCO 3、MnO 2、Na 2O 2、NaCl 、无水CaCl 2、NH 4HCO 3、碱石灰等固体和H 2O 2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。

（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 。

（3）甲中发生反应的化学方程式为 。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 。

【答案】（1）NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑（2分）
（2）碱石灰（1分）；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2，且NH 3要与无水CaCl 2反应（ 1分）
（3）2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑（或2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑）（2分） （4）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热（1分）。

【解析】略
4.a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g 为金属元素，a 是周期表中原子半径最小的元素，b 的最外层电子数为电子层数的两倍，b 、e ,d 、f 同主族，且d 是地壳中含量最多的元素。

试回答下列问题：
（1）a 元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ，c 与a 按原子数目比为1∶3构成分子构型为 ；a 与g 的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程 。

（2）a 与d 形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。

写出酸性条件下该化合物与FeSO 4溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）bf 2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ 的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。

（4）标准状况下c 的氢化物溶解度为700，用c 的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm 3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。

（5）已知单质A 为常见黑色固体粉末，B 是元素f 的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：。