广西壮族自治区贵港市圣湖中学2021年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区贵港市圣湖中学2021年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知反应
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，
下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3
参考答案：
C
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3，
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．
故选C．
2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
参考答案：
C
3. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
C. Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋
D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
参考答案：
A
【分析】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。

【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

4. 下列有关金属的说法中，正确的是()
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A. ①②④⑤
B. ②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①②③④⑤⑥
参考答案：
A
5. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
参考答案：
A
略
6. 下列叙述中正确的是：
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用参考答案：
C
7. 下列有机物一定是丁烯的同系物的是
A．C2H2B．C2H4C．C3H6D．C6H6
参考答案：
B
8. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于
A. 增大煤炭燃烧时放出的热
量
B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源
D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
参考答案：
D
9. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是
A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－
B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O
C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
参考答案：
D
氧化还原反应的本质是电子的转移及化合价的升降。

10. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是
参考答案：
B
A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；
B、各物质的组合都正确；
C、碳酸钙是电解质，错误；
D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。

答案选B。

11. 现有下列10种物质: ①液态氧②空气③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )
A. 属于混合物的是②⑦⑧
B. 属于盐的是⑥⑩
C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩
D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨
参考答案：
C
①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；
⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。

A项，属于混合物的是②⑧，错误；B项，属于盐的是⑦⑩，错误；C项，属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D项，属于分散系的是⑧，错误；
12. 除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用
A. H2O
B. 饱和NaCl溶液
C. Na2CO3溶液
D. NaOH溶液
参考答案：
B
Cl2能溶于水，故A错误；氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液，所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体，故B正确；Cl2能与Na2CO3溶液反应，故C错误；Cl2能与NaOH溶液，故D错误。

13. 电子式正确的是（）
A．B．
C． D．
参考答案：
A
14. 下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水
参考答案：
C
15. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6
L(在标准状况下)。

将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是()
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1
C．反应中共消耗锌97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
① 加入A时生成白色沉淀。

② 向① 中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出。

③ 向② 中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象，回答下列问题：
⑴判断A、B、C各是什么溶液？A 、
B 、
C 。

⑵写出相关的离子方程
式：
；
；。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是________________ （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________ ；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
___________，反应的离子方程式为________________
参考答案：
(1)KSCN溶液；溶液变为血红色（2）A (3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(4)铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，需要用到的一组是②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，选A。

（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2 +CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入铁粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或
H2O2或O3等；，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O
18. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程
式．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应，负极反
应
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．
参考答案：
（1）D；
（2）① Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；
③ ．
解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；
（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，
则原电池装置为，
故答案为：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；
③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，
答：．
19. （9分）有下列8种化学符号：
H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg
（1）表示核素的符号共_____种。

（2）互为同位素的是_______和_______。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是______和_______。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是______和______。

参考答案：
(1)6;(2) Li和Li；（3）C和N；（4）Na和Mg。

略。