甘肃省定西市安定区城区学校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题(解析版)

公园路中学2023-2024学年度第二学期第一次月考
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 H-1 N-14
一、选择题(共10小题：1-8每题1分，9-10每题2分，共12分)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟
B. 粮食酿酒
C. 粉碎矿石
D. 棉线织布
【答案】B
【解析】
【详解】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B正确；
C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：B。

2. 下列物质属于纯净物的是
A. 不锈钢
B. 汽水
C. 氧化镁
D. 煤炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧化镁（MgO）只含有氧化镁一种物质，由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、煤炭的主要成分是碳，还含有硫、硅等杂质，由两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

3. 今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。

沙尘天气主要的空气污染物是
A. 二氧化碳
B. 稀有气体
C. 氮气
D. 可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】
【详解】依据空气质量日报表可知：目前记入大气主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、一氧化氮、可吸入
固体颗粒和臭氧；
答案：D。

4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列所示实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C. 移走蒸发皿
D. 加热固体药品
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中不能用手持试管，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。

故选：B。

5. 2023年5月18日，“神舟十六号”成功发射，其运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，下列说法正确的是
A. C2H8N2的相对分子质量为60g
B. C2H8N2由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
C. 偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2
D. 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的原子个数比为1：4：1
【答案】D
【详解】A、偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误；
C、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×1）≠2：8：2，故选项说法错误；
D、1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，则偏二甲肼中碳、氢、氮元素的原子个数比为2：8：2=1：4：1，故选项说法正确；
故选：D。

6. 有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入Z的盐溶液中，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. Z>X>Y
B. Y>X>Z
C. X>Y>Z
D. X>Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序；
【详解】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入Z的盐溶液中，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，即Z＞X。

所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故选A。

7. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A. 该反应涉及两种氧化物
B. 生成物均由两种元素组成
C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16
D. 反应前后分子总数不变
【答案】C
【详解】由图示可知，反应的化学方程为；
A 、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H 2O ，故A 错误；
B 、由反应的化学方程可知，生成物Cl 2由1种元素组成，故B 错误；
C 、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C 正确；
D 、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D 错误。

故选C 。

8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应
B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的不一定发生化学反应，例如由水蒸气变成水，要放出热量，伴有能量变化，但这个变化是物理变化，故A 错误；
B.阴离子带负电，带负电粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，故B 错误；
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物中氧气中只含有氧元素，生成物二氧化碳和水中共含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素，故C 正确；
D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，就不属于中和反应，故D 错误。

故选：C 。

9. 如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a 物质是NH 3，下列叙述不正确的是的222O 42H O+2Cl HCl 一定条件
A. 甲物质是空气中含量最多的物质
B. 乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C. 丙物质的化学式为HNO 2
D. 丁物质中含有的阳离子是【答案】C
【解析】
【分析】根据氮元素的价类图可知，a 是氨气（），甲是氮气（），乙是二氧化碳（），丙是硝酸（），铵根中氮元素显-3价则丁是铵盐，据此解题。

【详解】A 、根据分析可知，甲物质是氮气，氮气的体积占空气总体积的，是空气中含量最多的物质，选项正确；
B 、根据分析可知，乙物质是二氧化氮，硫和氮的氧化物排放到空气中会与水反应生成相应的酸，而引起酸雨，选项正确；
C 、根据分析可知，丙物质是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，而中氮元素显+3价，选项错误
D 、根据分析可知，丁物质中含有铵根离子，符号是：，选项正确；
答案为：C 。

10. 下列实验方案能达到实验目的的是选项
实验目的实验方案A
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B 分离Fe 和Cu 的混合物加入足量稀盐酸，充分反应后过滤+
4
NH 3NH 2N 2NO 3HNO 78%2HNO 4NH
C
除去CO 2中混有的CO 将混合气体点燃D 检验氢氧化钠溶液是否变质加入酚酞溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】【详解】A 、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度无明显变化，加水后触摸容器外壁，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，故A 能达到实验目的；
B 、铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能达到分离目的，故B 不能达到实验目的；
C 、除去CO 2中混有的CO ，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故C 不能达到实验目的；
D 、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，故D 不能达到实验目的；
故选：A 。

二、填空题(共4道，每空1分，共18分)
11. 用合适的化学用语填空：
（1）两个氧分子_______。

（2）Na 2CO 3和K 2CO 3中都含有的阴离子_______。

（3）标出亚硝酸钠(化学式NaNO 2)中氮元素的化合价_______。

（4）某微粒结构示意图为，表示________。

【答案】（1）2O 2 （2）
（3） （4）Na +
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

两个氧分23CO -
32Na N O +
子表示为2O 2；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

碳酸钠和碳酸钙中都含有的阴离子为碳酸根离子，表示为；
【小问3详解】
亚硝酸钠（化学式NaNO 2）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x +（-2）×2=0，则x =+3价。

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；亚硝酸钠（化学式NaNO 2）中氮元素的化合价为+3价表示为：；【小问4详解】
根据该微粒结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，则该微粒的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则该微粒的原子序数为11，表示11号钠元素，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，所以该微粒是带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为：Na +。

12. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。

（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。

（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。

产生气体的化学方程式为_______。

（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。

（4）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。

【答案】12. 复分解反应
13. Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
14. Fe 3O 4
15. NaOH+HCl=NaCl+H 2O
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知，铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；
【小问2详解】
将铁夹放到足量的盐酸中，表面的铁锈除尽后，盐酸与铁发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；23CO -
32N O Na +
铁在氧气中反应生成四氧化三铁，所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；
【小问4详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。

13. 乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

（1）t3℃时，甲的溶解度为______。

（2）t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______(填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。

（3）t2℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是______。

（4）现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。

下列说法正确的是______(填写字母标号)。

A. 两溶液中溶质的质量均为30g
B. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D. 保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
【答案】（1）50g （2）①. 乙②. 大于
（3）65g （4）B
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为50g；
t 1℃时，乙溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g 水的A 、B 两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A 烧杯中完全溶解，B 烧杯中有固体未溶解，故烧杯A 中溶解的溶质是乙；烧杯A 、B 中溶剂质量相等，A 中溶质质量大于B 中溶质质量，A 中溶液的溶质质量分数大于烧杯B 中的上层清液中的溶质质量分数；
【小问3详解】
t 2℃时，乙的溶解度为30g ，即100g 水中最多能溶解30g 乙，将20g 乙物质加入50g 水中，只能溶解15g ，所得溶液质量是50g+15g=65g ；
【小问4详解】
A 、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，故A 错误；
B 、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t 2℃时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t 3℃，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，故B 正确；
C 、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，故C 错误；
D 、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D 错误。

故选B 。

14. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A 是目前世界上产量最多的金属，B 为铁锈的主要成分，C 是胃液的主要成分，E 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产和印染工业，D 和E 可用于制取氢氧化钠。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______；C______。

（2）反应②的化学方程式为_______。

（3）C 与B 反应的实验现象是_____。

（4）D 在生产生活中应用是______(答一条即可)。

的的
【答案】（1） ①. Fe ②. HCl
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O
（3）固体溶解消失，溶液由无色变为黄色
（4）配制波尔多液
【解析】
【分析】A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A 是目前世界上产量最多的金属，A 为铁；B 为铁锈的主要成分，B 为氧化铁；C 是胃液的主要成分，C 是盐酸，E 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产和印染工业，E 为碳酸钠，D 和碳酸钠可用于制取氢氧化钠，D 是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

将答案带入原题，符合题意。

【小问1详解】
由分析可知，A 是铁、C 是盐酸，化学式分别为：Fe 、HCl ；
【小问2详解】
反应②为盐酸与氢氧化钙生成氯化钙和水，方程式为：；
【小问3详解】
C 与B 反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故现象为：固体溶解消失，溶液由无色变为黄色；
【小问4详解】
D 是氢氧化钙可用与配制波尔多液，还可以改良酸性土壤。

（合理即可）
三、实验题(共2道，每空1分，共16分)
15. （1）实验室制取二氧化碳，从下图中可选用的发生装置是 ____ （填序号），若用I 装置收集二氧化碳，则气体应从 ___ 端通入（填e 或f ），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 _____ 。

制得的二氧化碳中常含有少量的 ______ 与 _____ 杂质，欲用G 、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ _____________ （用端口字母表示）。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为 _____ （填序号）。

实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ___________________ 。

()2222HCl+Ca OH =CaCl +2H O
【答案】 ①. B 或C ②. e ③. CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ④. 氯化氢 ⑤. 水蒸气 ⑥. c→d→a→b ⑦. AE ⑧. 【解析】
【详解】（1）固液常温反应制取气体，选择装置B 或C ，二氧化碳的密度比空气的密度大，如果用装置I 收集二氧化碳，二氧化碳进去以后占据下方空间，空气被赶到上方从f 排出，故二氧化碳应从e 端通入。

因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，盐酸的溶剂是水，二氧化碳中也含有水蒸气。

如果气体中含有多种杂质气体，最后除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体。

故欲用G 、H 装置将二氧化碳中的氯化氢气体、水蒸气杂质气体除去，装置正确的连接顺序是：混合气体→c→d→a→b 。

（2）加热固体制取气体，选择装置A ，用排水法收集的氧气含有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选AE 。

实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是
点睛：解答此题的关键是掌握装置的特点，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置，知道除去杂质气体的顺序，问题即可迎刃而解。

16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如图实验探究。

请你根据实验回答有
关问题。

4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
①实验1试管中可观察到的实验现象是_______。

②甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。

乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。

③小亮同学在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳观察到实验3也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？王敏同学向实验3得到的溶液中滴入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为_______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（2）某同学借助图甲中传感器对NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X ，反应过程中溶液pH 及温度变化如图乙。

①由图乙可判断溶液X 是______，点溶液中的溶质成分为_______(填化学式)。

②分析图乙可得该反应过程中______热量的结论(填“吸收”或“放出”)。

③下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是______(填字母)。

A.测定溶液的pH=7
B.滴入适量CuCl 2溶液，无沉淀产生
C.滴入AgNO 3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
D.测得溶液中Na +与Cl -的个数比为1：1
④大多数酸碱反应无明显现象，老师指导同学们设计的如图实验能验证酸碱发生反应的是______。

的c
A. B. C.
【答案】（1） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 无色酚酞试液 ③.
（2）
①. 氢氧化钠溶液 ②. NaCl 和HCl ③. 放出 ④. AD ⑤. AC
【解析】
【小问1详解】
①实验1的试管中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故现象是：产生红褐色沉淀；②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①由图可知，一开始pH ＞7，随着反应的进行，pH 逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液X 是氢氧化钠溶液；
c 点时，pH ＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故c 点溶液中的溶质成分是：NaCl 、HCl ；
②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故该反应过程中放出热量；
③A 、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，此时pH=7，符合题意；
B 、滴入适量氯化铜溶液，无沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钠，但是不能说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，还可能稀盐酸过量，不符合题意；
C 、氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故滴入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意；
D 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为1:1
，说明此时溶液中不
2233BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl ↓2233BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl ↓
含氢氧化钠和盐酸，则此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意。

故选AD ；
④A 、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明氢氧化铜和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B 、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，导致U 型管中液面“左低右高”，但是氢氧化钠固体溶于水，也放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，U 型管中液面“左低右高”，故该实验无法说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意；
C 、向氢氧化钠溶液中滴入少量稀盐酸，再滴入碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意。

故选AC 。

四、计算题(共1题，共4分)
17. 取10gNaCl 和NaHCO 3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。

请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是______g 。

（2）a 点时溶液中含有的溶质是______(填化学式)。

（3）①计算所加盐酸的溶质质量分数为多少______？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4 （2）HCl 和NaCl
（3）
①. 解：设所加盐酸的溶质质量分数为x ，固体样品中碳酸氢钠的质量为y ，反应生成氯化钠的质
量为z
x =3.65%322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8436.558.544
100g 4.4g
y x z ↑
36.5100g 44 4.4g
x =
y =8.4g z =5.85g 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65% ②. 恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为7.1%【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好完全反应时产生气体质量是4.4g ；
【小问2详解】
a 点时，盐酸过量，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl 、HCl ；
【小问3详解】
①见答案；
②见答案。

的8444 4.4g
y =58.544 4.4g
z =10g 8.4g 5.85g 100%7.1%10g 100g 4.4g
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