第九单元溶液相关计算讲义-九年级化学人教版下册

溶液相关计算
溶液的溶度
1.溶质质量分数的计算：
※ 注意事项
①溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，不代表溶液和溶质的具体质量；
②溶质质量分数一般用分数表示；
③溶质质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；
④计算式中溶质质量指溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的部分不计算在内。

如：20°C时，NaCl的溶解度为36g ，则20°C 时，将20gNaCl投入到50g水中，最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为18g，而不是20g。

2.溶解度与溶质质量分数的对比
比较内容溶解度溶质质量分数
影响因素受外界条件影响（如温度、压强等）不受外界条件影响
温度一定不一定
溶剂量100g不定量
溶液状态达到饱和饱和或不饱和均可
单位克无单位，是比值
相互转化：
【补充】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的用酒精中含75体积的乙醇。

3.溶液的稀释和增浓问题
（1）将100g 10%的NaCl溶液稀释到5%，需加水g。

（2）将100g 10%的NaCl溶液增浓到20%，需加NaCl g/蒸发g水。

（3）将100g 10%的NaCl溶液与100g 20%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数为1．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（）A．100g水中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1%
D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%
2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药﹣﹣千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）
A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水
B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20
C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液
D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量
3．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g 食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。

下列有关说法不正确的是（）A．溶液A一定是不饱和溶液B．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
C．溶液B不一定是饱和溶液D．升高溶液B的温度能把底部的食盐固体溶解
4.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。

配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为() A.4 g B.8 g
C.192 g
D.200 g
5.下列有关溶液的说法正确的是()
A.将植物油与水混合,得到的是溶液
B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
6.在25※时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25※时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）
Ａ．溶质质量不变Ｂ．溶质质量减少
Ｃ．溶质的质量分数减小Ｄ．溶质的质量分数增大
7.如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）
Ａ．氯化钠
Ｂ．氢氧化钠
Ｃ．冰块
7.20※时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液※。

接下来向盛有溶液Ⅰ的烧杯中又加入一定量的水，充分搅拌后得到溶液Ⅱ（如图所示）。

对所得两种溶液，下列理解正确的是（）
A．溶液Ⅰ一定是20℃时氯化钠的饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是20℃时氯化钠的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ时氯化钠在水中的溶解能力最强
D．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的溶质质量分数一定不相等
8．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．
①图中“a”点的含义是
②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是
②60※时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为g。

③60※的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）。

④KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是
9.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。

右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)
(2)小明参照上图在20 ℃时进行了如下实验。

小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)。

D溶液中溶质的质量分数是。

一定溶质质量分数溶液的配制
1.固体配制
【实验仪器】药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液所需的NaCl质量为，水为
（2）称量：用托盘天平称量所需的NaCl固体，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl固体的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl固体溶解。

玻璃棒的作用：
（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

【实验仪器】烧杯、量筒、玻璃棒
【实验步骤】
（1）计算：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液所需的3%的NaCl溶液质量为，水为。

（2）量取：用量筒量取所需的NaCl溶液和水的体积，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

※误差分析：以配制一定溶质质量分数的NaCl溶液为例。

1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是()
A.用量筒量取水时俯视读数
B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量
C.装瓶时部分溶液洒出
D.溶解时烧杯中已有少量水
2.如果所配6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是()
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
3.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100 mL的量筒
4.某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。

这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数()
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.不能确定
5.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6.学习了溶解度有关的知识，某化学兴趣小组对物质的溶解性展开了探究。

（1）通过查阅资料，该小组的同学得到了甲、乙、丙三种物质的溶解物曲线（如图所示），根据所学知识回答下列问题。

①P点表示的意义是：。

②已知甲是一种常见的盐，其可能是：；
丙可能是：。

③当甲中含有少量的乙时，可通过方法提纯甲。

④t1※时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的物质是：。

（2）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

①计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠。

②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：。

⑤如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能的原因有：。

7.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

※.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图。

（1）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为g。

（2）称量（量取）：
①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，接下来的操作应该
是。

（填序号）
A.调节平衡螺母
B.减少左盘中食盐
C.增加左盘中食盐
D.减少右盘中砝码
②配制溶液时应选择（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水。

③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶
质质量分数16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。

※.在0※时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，
加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示。

（1）A点时对应的溶液是氯化钠的溶液
（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。

（2）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是。

（3）20※时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程结果，精确到0.1%）
溶液的综合计算
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
反应后溶液质量＝反应物总质量生成气体质量生成沉淀质量杂质质量
1.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。

结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。

温度/※010********
溶解度/g
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。

(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。

(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。

(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10※时最少需用______g水才能完全溶解。

(5)20※时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。

2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20※）。

溶液中溶质的质量分数（%）412162428
硫酸溶液的密度（g/mL）
氨水的密度（g/mL）
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20※时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（保留到）.
3.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。

他做了如下实验:称量该溶液3
4.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是。

(2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为g。

(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

4.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%）
5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧
杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为克．求：
（1）产生二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液的总质量是多少克？
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
6.某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质克？
（2）如表中m的数值应为？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？
7.科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。

计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？。