精品解析：【全国百强校】重庆市第一中学2018届高三上学期期中考试化学

学校：班级：__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）
①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤D．②③④
2．下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑3．在酸性溶液中，下列离子不能
．．大量存在的是
A．Mg2+B．HCO3ˉ C．SO42﹣D．Fe3+
4．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
选项
方法 冶炼原理 A
湿法炼铜 CuSO 4＋2K ＝Cu ＋K 2SO 4 B
热分解法炼铜 Cu 2S ＋O 2＝2Cu ＋SO 2 C
电解法炼铝 2Al 2O 3(熔融)====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ D
热还原法冶炼钡 BaO ＋H 2===高温
Ba ＋H 2O
5．(12分)
低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。

若已知H 2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为∆H ＝－285.8kJ/mol 、
△H ＝－283.0kJ/mol 、△H ＝－726.5kJ/mol ，CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(l) △H ＝ kJ/mol 。

(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有( )
A.增大起始通入2()
()n CO n H 值 B.恒温恒容，再通入氦气
C.使用新型的高效正催化剂
D.将产生的甲醇及时移走
E.压缩体积，増大压强
(3)在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)已经达到平衡状态的是( )
A.体系中碳氢单键数目不再改变
B.体系中n(CO)：n(H 2)不再改变
C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗氢气和CH 3OH 的物质的量相等
(4)在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。

控制不同的原料投料比，CO 的平衝转化率如下图所示：
①温度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序为：；
②若温度为T3°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为，该反应的压强平衡常数K p的计算式为。

(K p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

6．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是( ) 选
项
实验方法 A 向碘水中加入等体积CCl 4,振荡后静置 下层
B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(N
KSCN
C 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl 3
荡,观察
D 用碎瓷片做催化剂,给石蜡油加热分解,产生的气体通过酸性高
锰酸钾溶液
酸性A.A B.B C.C
D.D
7．下列说法不正确的是
A. N 2的电子式是
B. 金刚石和石墨是同位素
C. 1mol 14NH 4+含有中子7mol
D. 周期表中第13纵行是ⅢA 元素
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. BaSO 3与稀HNO 3反应：BaSO 3+2H +=Ba 2＋+SO 2↑+H 2O
B. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 32-＋2C 6H 5OH=2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O
C. 等体积等物质的量浓度的NH 4Fe(SO 4)2和Ba(OH)2混合：2Fe 3＋＋3SO 42-＋3Ba 2＋＋6OH －=3BaSO 4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
9．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温
Na 2S+2CO 2↑。

下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N A
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N A
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A
10．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。

下列有关X的说法正确的是( )
A. 分子式为C14H15O10
B. 分子中有四个手性碳原子
C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应
D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B. NH3具有还原性，可用作制冷剂
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
12．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。

（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成
的总的离子方程式：____。

（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。

（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。

①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。

a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
13．随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间
的相互作用已成为当前的一个研究重点。

请回答下列问题：
（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①；
②；
③；
则的______。

（3）实验温度下，()/Fe 系统中存在着相互反应，如溶
入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).
（4
）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。

在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可
变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol ，平衡时体
系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①650℃时，该反应达到平衡后吸收的
热量是_____，清耗碳的质量为____。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V )：V()=5：4的混
合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X 体积分数]。

（5）CO 可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和
的熔融盐
混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负
极的电极反应式为________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
2．D
3．B
4．无
5．无
6．C
7．B
解析：B
【解析】
分析：A项，N 2的电子式为；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。

详解：A项，N 2的电子式为，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
A、BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
B、苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
C、等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合时，
Fe3+和SO42-过量；
D、以石墨为电极电解氯化镁溶液，水在阴极上放电生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。

【详解】A项、BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，反应的离子方程式为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A错误；
B项、苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-
=HCO3-+C6H5O-，故B错误；
C项、等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合时，Fe3+和SO42-过量，产物有硫酸钡和Fe（OH）3，没有一水合氨生成，所以其反应离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++
6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；
D项、以石墨为电极电解氯化镁溶液，水在阴极上放电生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2++2H 2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重分析与应用能力的考查，把握发生的反应、离子反应的书写方法，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断为解答的关键。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒
要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；
C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

10．B
解析：B
【解析】
【分析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】A．由结构简式可知分子式为C14H16O10，A错误；
B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；
C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X最多可与5 mol NaOH反应，C错误；
D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol X最多可与1 mol NaHCO3反应，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。

11．A
解析：A
【解析】
【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；
B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨
气易液化的原因，选项B错误；
C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；
D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换
剂，选项D错误；
答案选A。

12．B
解析： (1). (球形)干燥管 (2). (3). 固体由白色变
为蓝色 (4). 防止挥发(其他合理答案也给分) (5).
(6).
(7). (8). b 【解析】
【分析】
该题围绕硫酸铜受热分解产物的成分开展实验探究。

从实验现象B
中的白色粉末变为蓝色，品红溶液褪色，棒香能复燃等现象可
推测出硫酸铜受热分解会产生水蒸气、、。

利用题目所给信息，反应生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为,以此作答。

【详解】(1).仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干燥管；在a 中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃性的气体氧气，故答案应为(球形)干燥管、；
(2). A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矾发生了分解，产生了和水等。

故B中的白色粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由
白色变为蓝色；
(3). 由题目所给信息可知，的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃，所以C中冰水的作用是为了使凝结，防止其挥发，影响对的检验，故答案应为防止挥发；
(4). D中品红溶液褪色，证明气体中存，故在E中为NaOH与
反应生成，后被氧气氧化为，该反应总的离子方程式为：，故答案应为
；
(5). 在反应中当生成1mol时转移2mol电子，则应有0.5mol生成，根据题目中生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为，故答案应为；
(6). ①设胆矾样品中的质量为x克，所以所取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为。

由滴定反应原理，可建立如下关系：
列算式：=，x=0.08V g；则样品中的质量分数为%；
② a．由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；
b．滴定终点时仰视读数，则使读得标准液的消耗体积偏大，由
可知滴定结果偏高；
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准液的消耗体积比
实际消耗的偏小，由可知滴定结果偏低；
所以导致含量的测定结果偏高的是b。

【点睛】本题主要考查硫酸盐的分解及硫的氧化物的性质、氧化还
原反应方程式的书写、酸碱中和滴定的计算及误差分析。

解题的关
键是充分利用题目所提供的实验现象推测反应生成的产物。

认真审题，注意单位换算和所计算数据与原始数据之间的关系。

13．A
解析： (1). 铝用品表面为一层致密的薄膜，阻止铝的进一
步氧化 (2). -681.5 (3). < (4). 43.125kJ (5).
3.0g (6). 向正反应方向(7). 23.04(8).
【解析】
【详解】(1).日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，主要原因是因
为铝制品表面有一层致密的氧化膜薄膜，可阻止铝的进一步氧Array
化，故答案为铝用品表面为一层致密的薄膜，阻止铝的进一步
氧化；
(2).将条件式进行编号，利用盖斯定律找出目标式与条件式的关
系：
①；
②；
③；
则的①/2-3③/2+3②/2= -
681.5
故答案为-681.5；
(3). 从图中可看出，当铝的百分含量的对数(lg[Al])一定时，时
的平衡氧()的百分含量的对数(lg[])比1973K时低，说明对于
这一吸热的可逆反应时平衡逆向移动，说明
图中温度＜1973K，故答案为＜；
(4). ①从图中，可知当650℃时，反应达平衡时产物CO的体积分
数为40%，设发生反应的物质的量为x，列出三行式
；
始 1mol 0mol
转 xmol 2xmol
平 1-xmol 2xmol
可得，求解可得x=0.25mol；
故此时反应吸收的热量为0.25mol 172.5=43.125kJ；
清耗碳的质量为12×0.25mol=3g；
故答案为43.125kJ、3.0g；
② 从图中可知，T℃该反应达平衡时，V)%=V()%，该平衡体系的平衡常数K=1。

若再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气
体，此时体系中的Q c=＜K，故反应将向正反应方向移动，故答案为向正反应方向移动；
③ 925℃时，的体积分数为96%，此时的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=
=23.04，故答案为23.04；
(5). CO作燃料时，在原电池负极上发生反应，氧化产物为，此时的电解质为和的熔融盐混合物，故负极的电极反应式应写为，故答案为。

【点睛】该题综合考查盖斯定律、平衡计算、平衡常数运用、平衡移动方向判断以及电化学方程式的书写。

解题的关键在于准确列出三行式，并用三行式进行计算和推导，这在解决化学平衡问题中十分重要。

在书写电极方程式时，要注意观察电解质溶液的成分，再结合溶液中所提供的粒子进行电极方程式的书写。