高考化学复习第一部分 专题知识排查

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第一部分专题知识排查
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语
(时间：40分钟满分：70分)
小题限时满分练
一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)
1．下列物质分类正确的是()。

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．烧碱、食醋、四氯化碳均为电解质
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．王水、水玻璃、氨水均为混合物
解析CO不是酸性氧化物，A错；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，四氯化碳属于非电解质，B错；氯化铁溶液不属于胶体，C错；王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D正确。

答案 D
2．下列有关化学概念的说法，其中正确的是()。

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电
解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于氧化还原反应，但不一定属于离子反应⑥复分解反应一定不属于氧化还原反应，但都属于离子反应
A．①②③B．①②④⑤
C．②③④D．③④⑤⑥
答案 B
3．下列化学用语正确的是()。

A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷分子的比例模型：
C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
答案 D
4．下列说法不正确的是()。

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．淀粉溶液具有丁达尔效应
D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体解析D项中发生反应Fe3＋＋3OH－===3Fe(OH)3↓，得到Fe(OH)3悬浊液，不会形成胶体。

答案 D
二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分，每小题有1～2个选项符合题意)
5．德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是()。

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同素异形体
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析本题以高科技为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。

本题中水和双氧水是纯净物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属
于混合物，A 错误；石墨和C 60互为同素异形体，B 正确；磷酸钙中钙元素是长周期元素，C 错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D 正确。

答案 BD
6．下列表格中各项分类都正确的一组是
( )。

类别
选项
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A
小苏打 纯净空气 硝酸 蔗糖 B
纯碱 石油 NaCl 铁 C
水玻璃 水泥 SO 2 H 2O D
盐酸 Na 2CO 3·10H 2O 硫酸铵 酒精 答案 A
7．下列有关化学用语表示正确的是
( )。

A ．二氧化硅的分子式：SiO 2
B ．聚乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C ．高氯酸钠(NaClO 4)中Cl 元素的化合价：＋6
D ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2O
解析 SiO 2是原子晶体，无SiO 2分子，A 错误；C 项，高氯酸钠中Na 显＋1价，O 显－2价，则Cl 显＋7价，错误。

答案 BD
大题限时争分练
三、非选择题(本题包括3小题，共43分，限时25分钟)
8．(14分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是
______________________________________________________________。

(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：
________________________。

(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：
________________________________________________________________。

答案(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3·H2O NH＋4＋OH－(4)过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀
9．(13分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量
时) ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)_____________________________、______________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶
于足量浓硝酸的是________。

A．Au B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2
后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

解析本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。

(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3。

(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。

答案(1)纯碱(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O(3)B
(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3
10．(16分)2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。

(1)焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________(填
“物理”或“化学”)变化。

(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两
种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍
模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。

根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，
D的化学式是________。

②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应
放出热量Q kJ ，其反应的热化学方程式为________________________。

解析 根据题意，A 为CH 4，B 为H 2O 2，C 为SiO 2；由E 分子结构的球棍模型和N 、H 元素的价键规则知，大黑球表示N 原子，小黑球表示H 原子，故E 为N 2H 4。

D 中所含Si 和N 两种元素，且原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2，故化学式为Si 3N 4。

答案 (1)焰色 物理 (2)①H 2O 2HO －2＋H ＋ Si 3N 4 ②H
③SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
④N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2Q kJ·mol －1。