浙江省嘉兴一中2020┄2021学年高二4月月考化学试题

浙江省嘉兴一中2021┄2022学年高二4月月考
化学试题
一、选择题
1.下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
的是
2．下列说法不正确
．．．
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、自发进行的反应一定能迅速进行
C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
3．四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v（A）= 0.15mol/（L·s）②v（B）= 0.6mol/（L·s）③v（C）= 0.4mol/（L·s）④v（D）= 0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是A．① B．② C．③ D．④
4．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是
A．加入适量FeCl3溶液 B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液 D．加入适量Na2SO4溶液
5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br 2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g） + NO 2 （g） CO2（g）+ NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
6. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是
7．在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5（气），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

则M和N的正确关系是
A．M>N B．M<N C．M=N
D．无法比较
8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW （g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
9．在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反应方程式中的n值是
A．8 B．6 C．5
D．3
10．用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是
A ．HCl
B ．NaOH
C ．Na 2SO 4
D ．NaCl 11．以下说法中正确的是
A ．△H ＜0的反应均是自发反应
B ．△S 为负值的反应均不能
自发进行
C ．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D ．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N
2O 2 △H ＞ 0）
（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是： ①（a ）甲＞乙；②（a ）甲＜乙 ；③（b ）甲＞乙；④（b ）甲＜乙 A ．①③ B ．①④
C ．②③
D ．②④
13．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H 2＋Cl 2→2HCl 的反
应速率
v ＝k （C H 2）m （C Cl 2）n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。

由此可推得的
m 、n 值正确的是
A ．m ＝1，n ＝1
B ．m ＝1/2，n ＝1/2
C ．m ＝1/2，n ＝1
D ．m ＝1，n ＝1/2
14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应： N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ），△H ＜ 0
673K ，30MPa 下n （NH 3）和n （H 2）随时间变化的关系
如下图所示。

下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡
C ．点d （t 1时刻） 和点 e （t 2时刻） 处n （N 2）不一样
D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n （H 2）比上图中d 点的值小
15．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为 A ．A ＞B ＞E ＞D B ．A ＞B ＞D ＞E C ．D ＞E ＞A ＞B D ．D ＞A ＞B
＞E
16. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是
A ． a 电极是负极
B ．b 电极的电极反应为：4OH —4e ＝2H 2O ＋Ｏ2
C ． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
17．化学反应N 2＋3H 2＝2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A ．N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（l ）； ΔH ＝2（a —b —c ） kJ ·mol —1
B ．N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（g ）； ΔH ＝2（b —a ） kJ ·mol —1
C ．
21N 2（g ）＋2
3
H 2（g ）＝NH 3（l ）； ΔH ＝（b ＋c —a ） kJ ·mol —1
D ．
21N 2（g ）＋2
3
H 2（（g ）＝NH 3（g ）；ΔH ＝（a ＋b ） kJ ·mol —1 18．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。

关于该装置的叙述正确的是
A ．该装置为原电池，通入O 2的电极是负极
B ．该装置中，通入SO 2的电极的电极反应式为：SO 2-2e -+O 2-+H 2O=2H ++SO 42-
C ．该装置中，H +通过质子膜向左侧移动
D ．在标准状况下，理论上若通入SO 2速率为2.24 L ·min -1，则通入O 2速率应为1.12 L ·min -1
19．如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调
节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。

（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）
A ．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定
B 端高A 端低 B ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低
C ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低
D ．杠杆一定A 端高B 端低，与其材质无关
20．有一电解池中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
二、填空题
21、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形
玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

22．⑴北京奥运会祥云火炬将中国传
统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是
一种优良的燃料。

试回答下列问题：
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成
CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。

1mol二甲醚完全燃烧生成
CO2和液态水放出1455kJ热量。

若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相
同。

试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： H2O（g）＝H2O （l）△H1＝-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）＝C2H5OH （l）△H2＝-Q2 kJ/mol
C2H5OH （g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

23．如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：
（1）电极A的名称是。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 ______________________________ 。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 ____ （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）。

24．现有反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
为_________热反应，且m+n_______p（填“＞”“=”
（1）该反应的逆反应
．．．
“＜”）。

（2）减压时，A 的质量分数_________。

（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B （保持体系体积不变），则A 的转化率_________，B 的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比
()
()
c B c C 将______ ___。

（5）若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C （体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

25. 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO 2 和1 L O 2 的混合气体，发生如下反应2 SO 2 （g ） + O 2 （g ）
2 SO
3 （g ） 。

（1） 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO 2 的转化率为____ ____。

（2） 若开始时，充入容器的起始物质分别是 ①2 L SO 2 和1 L O 2 ；
②2 L SO 3 （g ） 和 1 L N 2 ；
③1 L SO 2 、1 L O 2 和 1 L SO 3 （g ），
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO 3 （g ）占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3） 向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO 3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO 2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B A B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C
B
D
A
D
B
A
D
B
A
21.⑴量筒，温度计 ⑵否，铜丝有良好的导热性，加快热量的散失
⑶ NaOH （aq ） + HCl （aq ） ＝ NaCl （aq ） + H 2O （l ） △H ＝-56.848 kJ •mol -1
22.⑴①填“-”号（图略）
② C 3H 8（g ） + 5O 2（g ） ＝ 3CO 2（g ） + 4H 2O （l ） △H ＝-2215 kJ •mol -1 （其它系数及写法均错） ③ 1：3 ⑵
)3(2
1
123Q Q Q +- 23.⑴ 正极 ⑵422242222SO H O Cu O H CuSO +↑++通电 ⑶0.01mol •L -1 ⑷银， AgNO 3
24.⑴放 > ⑵增大 ⑶增大 减小 ⑷减小 ⑸变深 变浅 25.⑴90% ⑵①＝②>③ ⑶ 2 SO 2 （g ） + O 2 （g ） 2 SO 3 （g ） △H ＝-196
kJ •mol -1。