2020年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高一化学月考试题含解析

2020年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有三组：①CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、过滤、蒸馏
B.过滤、结晶、分液
C.蒸馏、分液、萃取
D.分液、结晶、萃取
参考答案：
D
略
2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分
液 D．萃取
参考答案：
C
3. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在
A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜
色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是
A．浓 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
参考答案：
B
4. 某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是
A. NO
B. O3
C. CO
D. CCl2F2参考答案：
B
5. 将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。

在该反应中铜丝的作用是：
(A)反应物（B）催化剂（C）氧化剂（D）还原剂
参考答案：
B
6. 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
参考答案：
D
【考点】化学键．
【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．
【解答】解：A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；
D．非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误．
故选D．
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N a
B．1 mol NH3中含有的质子数为17N a
C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N a
D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3N a
参考答案：
A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、氨气中含10个质子；
C、气体所处的状态不明确；
D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．
【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含N A个氧原子，故A正确；
B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10N A个质子，故B错误；
C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；
D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移
0.2N A个电子，故D错误．
故选A．
8. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
参考答案：
B
略
9. 碳可以多种形式存在。

金刚石、C60和石墨
A．互为同位素 B．为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体
参考答案：
C
略
10. 下列所用材料不属于合金的是
A. 家用的铝窗
B. 建筑用的钢筋
C. 温度计用的水银
D. 铸造用的黄铜
参考答案：
C 水银是汞,是金属单质,所以不是合金。

点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。

完成这类问题，要考虑合金的概念。

11. 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）
A. RH4
B. RH3
C. H2R
D. HR
参考答案：
A
12. 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、
2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
参考答案：
B
略
13. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：
①NaHCO3②Al ③Al2O3④A l(O H)3⑤CuO
A、①②③④
B、②③④⑤
C、①③④⑤
D、①③④
参考答案：
A
略
14. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）
A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
参考答案：
A
略
15. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A. 质量
B. 原子数
C. 分子数
D. 摩尔质量
参考答案：
C
试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。

利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
（1）填写以下仪器的名称：B D E I
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：。

能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，原因
是：
（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：。

下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：
① 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。

将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法
是，需要用到的仪器有。

连接装置时，仪器J的冷凝水应
该进出（填a、b）。

参考答案：
（14分）
（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分）
（2）萃取（1分）；不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u
（4）蒸馏（1分）；BEGHJK （2分）；ba（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少
?
参考答案：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？9.75g
②通过导线的电子的物质的量是多少？0.3mol
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？0.75mol/L
④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?0.3mol/L.min
18. （1）请计算68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

参考答案：
(1) 0.2 (2) 4mol.
【分析】
本题考查葡萄糖的相关性质。

蔗糖水解的方程式为：
，葡萄糖发酵的方程式为：
，根据方程式计算题中要求的物理量。

【详解】（1），
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol，
1 2
2mol n(C2H5OH)
n(C2H5OH)=4mol
9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．
参考答案：
A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．
解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a﹣8），A的相对分子质量为b，
A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氢化物化学式为H（8﹣a）A，结合A元素质量分数可得：
=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量﹣质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期ⅥA族；
令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则=，解得
n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA 族，
答：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．。