人教版初三化学金属的化学性质复习测试题附答案

人教版初三化学金属的化学性质复习测试题附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。

若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A．（1）（2）（3）（4）
B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（3）（5）
D．（1）（3）（4）（5）
2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．B．
C．D．
4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入
稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为
A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银
7．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu
8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

下列说法不正确的是( )
A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变
9．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
10．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
11．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X
12．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲13．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
（1）将它们编号为:X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
14．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu
16．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．B．
C．D．
17．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（）
X Y Z W
盐酸√——√
Z的硝酸盐√
W的硝酸盐√—
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
18．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不
能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
19．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变20．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。

下列结论中，正确的是（）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
21．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
22．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
23．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。

如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．X＞Y＞Z
24．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙25．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
26．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
27．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是()
A．B．C．D．
28．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 29．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
30．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )
A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．最多只能设计一种实验方案
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
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一、初中化学金属的化学性质选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。

【详解】
将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。

设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。

由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。

所以A正确。

故选：A。

【点睛】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。

2．D
解析：D
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；
C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；
D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

故选D。

3．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。

故选B。

【点睛】
金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。

4．C
解析：C
【解析】
由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而
Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。

故选C。

点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

5．B
解析：B
【解析】
试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。

故选B。

考点：金属活动性顺序
6．D
解析：D
【解析】
试题分析：将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。

故选D.
考点：金属的活动性
7．B
解析：B
【解析】
【详解】
锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuS O4==Cu+ZnS O4，一段时间后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反应后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。

故
选B。

【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的。

8．B
解析：B
【解析】
A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。

故选B。

9．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据（1）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均比铜强，而b的活动性比铜弱；根据（2）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均在H前，且a＞c，则a、b、c 三种金属的活动性顺序是a＞c＞b。

故选A
考点：金属活动性顺序及其应用
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，且活动性越强反应越剧烈；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

10．D
解析：D
【解析】
【分析】
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu （NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe （NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

【详解】
A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

故选D。

【点睛】
金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。

11．B
解析：B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X、Y、Z三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在氢的前面，X、Z的位置排在氢的后面；活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出，说明X的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。

综上所述：X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y＞X＞Z。

故选B。

【点睛】
掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。

12．B
解析：B
【解析】
金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：甲＞丙＞乙，故选B。

点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出
来。

13．B
解析：B
【解析】
试题分析：将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明Y的活动性最弱；再取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快，说明Z的活动性比X强，故X、Y、Z
的金属活动性由强到弱依次为Z＞X＞Y，故选B
考点：金属的活动性
14．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；
B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；
C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；
D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。

故选D。

15．D
解析：D
【解析】
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

锌粉过量，锌可置换出铜。

滤渣中的成分正确是D. 一定有Zn和Cu。

点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。

16．A
解析：A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；
故选项为：A．
17．A
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

【详解】
Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z 的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W 强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。

故选A。

【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

18．D
解析：D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

19．C
解析：C
【解析】
A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

20．C
解析：C
【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

考点：金属活动性顺序的探究
21．A
解析：A
【解析】
【详解】
把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．
22．A
解析：A
【解析】
试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。

故选A
考点：金属活动性顺序的应用
23．D
解析：D
【解析】
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y 和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H ＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。

【点睛】
检验金属活动性强弱的方法有：
1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；
2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；
3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。

24．A
解析：A
【解析】
①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性
比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
25．A
解析：A
【解析】
【详解】
根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl
~~
158.5
0.4g x
10.4g
=
58.5x
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

26．C
解析：C
【解析】
在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；
A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；
B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；
C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；
D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。

故选C。

27．C
解析：C
【解析】
由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：。