江苏省扬州市九年级化学第二学期联谊学校三月考考试试题

2008-2009学年第二学期扬州市联谊学校三月考考试试题
初三化学
相对原子质量: H ：1 C ：12 Na ：23 O ：16 Cl:35.5
．．．．
1．关于酸和碱的描述正确的是
A ． 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B ．生石灰与熟石灰都属于碱
Ｃ．酸就是有酸味的物质 D
．碱就是有腐蚀性的物质
2、关于酸和碱的性质说法正确的是
A ．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B ．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C ．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D ．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
4、O 2、H 2、CO 2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
5．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是
A ．浓硫酸
B ．酒精
C ．烧碱
D ．熟石灰
6、某厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现
花最少的钱中和等量的废水应选择
A.NaCl
B.CaCO 3
C.Ca(OH)2
D.NaOH
7、下列图象对应叙述关系正确的是
A.向PH=3的溶液中加水
B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加
NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
8、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3
- C.Cl -、K +、SO 42-、Na + D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
9、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是
A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
C.一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
10、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的
质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量
11、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl (2)2NaHCO 3 △
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
12、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是
A ．CO 2→CaCO 3
B ．HCl→NaCl
C ．Fe→FeSO 4
D ．Fe→Fe 2（SO 4）3
13、下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是
反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pH
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
１５、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
16．小明在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
１７、以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
１８、某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。

为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是
A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C. 一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
１９、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
２０、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
三、填空题
21、（1）根据下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸；碱。

上述酸与碱发生反应的化学方程式：。

22、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜
溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

(1)写出下列物质的化学式：
A___________，B___________，D____________。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

23、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。

现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。

请回答：
（1）实验①确定原粉末中一定没有；实验②确定原粉末中一定没有。

（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、。

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2
溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。

（若多种情况，只写一种）
24、大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。

某同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他设计了如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

A B C D E
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为。

（2）仪器B的作用是。

（3）仪器E中的现象是。

（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg 该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。

25、某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳
为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有
，理由是。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。

取10.0g粗产品，进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。

E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质
量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。

（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。

若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。

请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g 偏大的原因（假设操作均正确）
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为％。

NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。

求原粗产品中NaOH 的质量分数。

（写出计算过程）
2008-2009学年扬州市联谊学校月考考试试题答案
21、HCl Ca(OH)2 2HCl + Ca(OH)2=== Ca Cl2+2 H2O
22、(1)A：Fe B：CuSO4D：CO2（2）分解反应
二氧化锰 23、(1）CuSO 4 Na 2CO 3、CuSO 4 (2) NaCl Na 2SO 4
（3）NaCl AgNO 3 Ba(NO 3)2〔或Na 2SO 4 Ba(NO 3)2 AgNO 3〕
24、（1）2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑（2）干燥氧气（或吸收水分）
（3）澄清石灰水变浑浊（4） （5）偏大
25、【粗产品制备】
Na 2CO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH （2分）
【粗产品成分分析】
Na 2CO 3+ Ba(NO 3)2＝BaCO 3↓ +2NaNO 3（2分）
Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na 2CO 3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1分）
【粗产品含量测定】
Na 2CO 3含量的测定：
浓硫酸(1分）除去空气中的二氧化碳(1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G 中碱石灰吸收（1分）偏大（1分）装置D 中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E 中NaHCO 3 反应产生二氧化碳(1分）10.6 (2分）
NaOH 含量的测定：
解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x 。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl+ H 2O+CO 2↑
73 44
x 0.44g
73：44=x ：0.44g x=0.73g （1分）
(2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g ×20%=7.3g （1分） 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：
7.3g 一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y 。

NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋HBO
40 36.5
y 6.57g
40：36.5=y ：6.57g y=7.2g （1分） 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g ×100%=72.0% （1分） 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.
上述两个化学方程式均正确。