浙江省桐庐分水高级中学2021-2022学年高一上学期第二次周练化学试题

周练2 《第一章物质及其转化》
班级姓名总分
本卷可能用到原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al
—27，
S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
一、选择题（单选题，共40分）（答题时将答案填到表格中）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。

下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH
3．下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为( )
选项纯净物混合物电解质
A 盐酸冰水混合物硫酸
B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝
C 胆矾盐酸铁
D 胆矾食盐水二氧化碳
4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
5．下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用红色激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．胶体粒子能透过滤纸，所以可以用过滤的方法分离胶体与浊液
6．二氧化碳是酸性氧化物的原因是( )
A．碳是非金属B．二氧化碳是非金属氧化物
C．二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D．二氧化碳的水溶液呈酸性7．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH)—B．FeCl2===Fe3++2Cl—C．K2SO4===K2++SO42—D．Al2(SO-4
)3===2Al3++3SO42—
8．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH—＋SO42—＝H2O＋BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe3＋、K＋、Cl-、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl—
C．Mg2＋、Al3＋、SO42—、Cl—D．Na＋、NH4+、Cl-、CO32—
10．如图是某矿泉水的部分标签说明：
主要成分：
钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO42—)24～27.5 mg·L－1
则该饮用水中还可能大量存在( )
A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋11．下列各组物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaOH和硫酸；Ba(OH)2和硫酸
D．Zn和盐酸；Zn和稀硫酸
12．由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
13．下列反应中，铁元素被还原的是( )
A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2 14．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al=====
△
2Fe＋Al2O3
15．HNO 2既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其得到的产物可能是( ) A ．NO 2 B ．NH 3 C ．N 2O 3 D ．HNO 3 16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A ．I 2→I —
B ．Fe 2+→Fe 3+
C ．CO 32—
→CO 2 D ．KMnO 4→MnO 2 17．在反应3S ＋6KOH=====△
K 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶2
18．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
19．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热分解的反应为氧化还原反应。

下列对重铬酸铵受热分解的
产物的判断符合实际的是( )
A ．NH 3＋CrO 3＋H 2O
B ．NH 3＋Cr 2O 3＋H 2O
C ．N 2＋CrO 3＋H 2O
D ．N 2＋Cr 2O 3＋H 2O
20．酸碱中和反应的实质是H ++OH —
=H 2O 。

已知H 3PO 4（磷酸）与足量的NaOH 反应能生成Na 3PO 4，H 3PO 2（次磷酸）与足量的NaOH 反应能生成NaH 2PO 2，则下列说法正确的是( )
A ．H 3PO 2属于三元酸
B ．H 3PO 2属于二元酸
C ．H 3PO 2属于一元酸
D ．NaH 2PO 2可以继续与NaOH 反应
二、填空题(共45分)
21．（4分）有以下物质：①NaCl 固体；②液态HCl ；③蔗糖；④盐酸；⑤KOH 溶液；
⑥熔融BaSO 4；⑦铜；⑧Mg(OH)2固体；⑨CO 2；⑩CaO 。

（1）以上物质中，能导电的是 （填序号，下同）。

（2）以上物质中，属于电解质的是 。

22．（10分）按要求完成下列方程式：
（1）H 2SO 4的电离方程式： （2）Ba(OH)2的电离方程式： （3）Cu(NO 3)2的电离方程式： （4）H 2SO 4与NaOH 反应的离子方程式： （5）Fe 与CuSO 4溶液反应的离子方程式： 23．（8分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO ；②HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3；③NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。

（2）写出物质
C
与足量稀硫酸反应的离子方程
式： 。

24．（9分）下列各组物质中，其中括号内的是杂质，请选择合适的试剂除去杂质，并写出
相关的离子方程式。

（1）NaCl （Na 2CO 3），试剂： ，离子方程式： 。

（2）NaCl （MgCl 2），试剂： ，离子方程式： 。

（3）Ag （Zn ），试剂： ，离子方程式： 。

25．（14分）阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg 的健康人含铁2 g ，这2 g 铁在人体中以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填
字母)。

A ．Fe
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO 2，曾多次发生过因误食NaNO 2而中毒的事件，其原因是
NaNO 2把人体内的Fe 2+转化为Fe 3+而失去与O 2结合的能力，这说明NaNO 2具有 性。

下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。

A ．Cl 2
B ．O 2
C ．FeCl 3
D ．KMnO 4(H +)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有
性。

(4)已知工业盐（NaNO 2）能与HI 发生反应：2NaNO 2+4HI=2NO ↑+I 2+2NaI+2H 2O ，该
反应中氧化剂是。

分别用单线桥和双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
三、实验题(共8分)
26．（8分）有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验：
实验Ⅰ：部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ：取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；
实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上诉实验现象，回答下列问题：
（1）根据实验Ⅰ的现象，可以推出白色粉末中肯定含有的物质是。

（2）根据上述所有实验现象，可以推出白色粉末中肯定含有的物质是。

（3）用离子方程式表示实验Ⅱ发生的反应：。

（4）用离子方程式表示实验Ⅲ发生的反应：。

四、计算题(共7分)
27．已知铁与稀硫酸能发生如下反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，（1）在该反应中HNO3表现了性和性；
（2）则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3的质量是多少？（写出计算过程）。