山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷C卷

山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）
A . 酸：能否与金属反应放出氢气
B . 电解质：水溶液是否导电
C . 离子化合物：是否含有离子键
D . 酸性氧化物：能否与碱反应
2. （2分） (2016高一上·济南期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A . ①和④
B . ②和③
C . ④和⑤
D . ①②③④⑤
3. （2分）(2017·浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 稀硫酸
B . 硫酸铜溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 酒精溶液
4. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是
A . lmol钠与水反应
B . 27g铝与足量盐酸反应
C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D . 1.5mol Na2O2与足量水反应
5. （2分） (2019高一上·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C . 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
6. （2分）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式
A
=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B 由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存
C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存
D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+
D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
8. （2分） (2019高一上·南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。

其中正确的是（）
A . ①②⑤
B . ①④⑥
C . ①④⑤
D . ①②⑥
9. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ①和④
D . ③和④
10. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）
A . 4.5 mol
B . 5 mol
C . 5.5 mol
D . 6 mol
11. （2分） (2017高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B . 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C . c(NO3-)=1 mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D . 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
12. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）
A . Na+、H+、CO32-、NO3-
B . Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C . Na+、OH-、HCO3-、Cl-
D . Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
14. （2分）目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）
A . 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B . NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
C . 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
D . 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂
15. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
D . 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
16. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
（）
a b c
A Al AlCl3Al（OH）3
B HNO3NO NO2
C Si SiO2H2SiO3
D CO2Na2CO3NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一上·盘县期中) 30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）
A . 0.5 mol·L－1
B . 0.6 mol·L－1
C . 1 mol·L－1
D . 2 mol·L－1
18. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2O
C . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O
19. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
20. （3分）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱．实验如图：
下列说法不正确的是（）
A . CCl4起到萃取、富集I2的作用
B . a中下层变无色，说明I2 转化为I﹣
C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I﹣═I2+2Br﹣
D . 只依据a、b中现象，不可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
二、填空题 (共3题；共16分)
21. （4分） (2016高一上·株洲期中) 现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl ③熔融NaCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2
（1）以上物质能导电的是________ （填序号）；
（2）以上物质属于电解质的是________（填序号）；
（3）以上物质属于非电解质的是________（填序号）；
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是________（填序号）．
22. （6分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
23. （6分） (2017高一上·洛阳期中) 按要求填空：
（1） 0.4mol OH﹣的质量为________，其中含有________个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为________；同条件下体积比为________．（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是________、________．（保留1位小数）
三、实验题 (共2题；共11分)
24. （6分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）
25. （5分） (2015高一上·金华月考) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ．为确认溶液组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
（1）溶液一定存在的离子有________，可能存在的离子有________；
（2）原溶液中c（CO32﹣）为________，c（NH4+）________ c（SO42﹣）（填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）________ c（SO42﹣）（填“＞、＜或=”）．
参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共2题；共11分)
24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、。