福州市学年第一学期期末质检考试高三化学复习题

福州市2004—2005学年第一学期期末质检考试
高三化学复习题
(考试限时120分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

)
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A.生石灰
B.硫酸亚铁
C.亚硫酸钠
D.维生素C
2.下列有关元素周期表的叙述正确的是
A.原子半径最小的是氟
B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素均为金属
3.下列有关元素的叙述正确的是
A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。

B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。

C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。

D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。

4.对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）
B.制NH3：浓氨水、生石灰
C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水
D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3
6.下列有关物质性质判断正确的是
A.水中溶解性：C2H5Br > C2H5OH
B.沸点：HCl > HF
C.熔点：C60 > 金刚石
D.密度：氨水>水
7.自来水常用氯气进行消毒。

某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是
A.FeCl2
B.Na2SO3
C.NaOH
D.AlCl3
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑
B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2O
D.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O
9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是
A.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－
C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－
D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+
10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1 的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是
A.5g Mg和5g Al
B.2g Mg和2 g Al
C.2.4g Mg与2.2g Cu
D.2.4g Mg与2.8g Fe
11.在一容积固定的密闭容器中存在2NO2 （g）N2O4（g）平衡体系，若保持温度不变，往容器中注入少量N2O4，则NO2和N2O4的物质的量比值将
A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大也可能减小
12.天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
C.CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
13.设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
A.18克重水含有电子数为10N A
B.1molCl2与足量烧碱反应时共转移2N A个电子
C.1mol十七烷分子中的共价键总数为52N A
D.常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A
14.下列各组混合物总的物质的量一定，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量也不同的是
A.C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B.CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C.C6H6、C5H10、C7H6O2
D.H2、CO、HCOOH
15.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：
①在浓H2SO4存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；
②在浓H2SO4存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物
质；
③在浓H2SO4存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状物。

根据上述性质，
确定C4H8O3的结构简式为
A.HOCH2COOCH2CH3
B.CH3CH(OH)CH2COOH
C.HOCH2CH2CH2COOH
D.CH3CH2CH(OH)COOH
16.用32mL0.2mol/LNa2SO3溶液还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
17.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。

有关此电池的推断错误的是
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.在电解质溶液中CO32－向正极移动
18.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.④>②>①>③
B.②>①>③>④
C.④>②>③>①
D.③>②>④>①
19.已知HF的酸性比HCN的酸性强。

现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。

下列关系正确的是：
A n1=n2
B n1＞n2
C n1＜n2
D c(F-)＜c(CN-)
20.某温度下0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>c(OH—)，则下列关系式一定正确的是
A.c(Na＋)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH—)
B.c(Na＋)= 0.1mol•L-1≥c(B2－)
C.c(H＋) •c(OH－)=10-14
D.溶液中的pH=1
21.在一定条件下，RO3n-+6I－+6H+=R－＋3I2＋3H2O则在RO3n－中R元素的化合价及R原子最外层电子数分别是
A.＋5和5个
B.＋3和1个
C.＋5和7个
D.＋1和1个
22.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是
A H2SO4中放出H2最多
B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多
D 开始时H2SO4产生H2最快
23.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是
A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m ：n
B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n ：m
C.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m ：n
D.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n ：m
24.某温度下，200g溶液两等分后分装在甲、乙两个烧杯中，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g 水后恢复到原温度，析出5g晶体；乙烧杯蒸发掉45g水后恢复到原温度，析出10g晶体。

则原溶液溶质的质量分数为
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 25%
25.硫酸溶液的浓度越大密度也越大。

等质量混合1mol/L的硫酸溶液和2mol/L的硫酸溶液，
若忽略混合前后的体积变化，可推出混合所得的硫酸溶液浓度
A.大于1.5mol/L
B.等于1.5mol/L
C.小于1.5mol/L
D.无法确定
▲.
第Ⅱ卷（非选择题 共50分)
26.（12分）化合物A （O H C 104）是一种有机溶剂。

A 可以发生以下变化：
Na Cl 2 光
浓H 2SO 4
Br 2 CCl 4
△
B
A D
E
C
<1>A 分子中的官能团名称是___________；
<2>A 只有一种一氯取代物B 。

写出由A 转化为B 的化学方程式：
___________________________________________，该反应类型是 ； <3>D 在一定条件下可以和HBr 反应生成含三个甲基的G ，写出由D 和HBr 反应生成
G 的化学方程式：
___________________________________________，该反应类型是 ；
<4>A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。

F 的结构简式是________________________。

27（12分）.下图中，①、②、③……分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

(1) ①的化学式是。

(2)③、④的电子式分别是、。

（3）写出③和④反应的化学方程式；
⑧与⑨反应的化学方程式。

28（17分）.左下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸
ⅠⅡⅢ根据右上图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.。

29（9分）.室温下，往600mL Ba（OH）2 溶液中滴加0.5mol/L的NaHSO4溶液。

当NaHSO4溶液滴加到400mL后沉淀质量就不再增加了。

试计算当NaHSO4溶液滴加到600mL时：（忽略溶液混合前后体积变化的影响）
（1）产生沉淀的质量
（2）溶液中氢离子的物质的量浓度。

参考答案与评分标准
第Ⅰ卷(选择题共50分)
第Ⅱ卷（非选择题共50分)
26（12分）.（1）羟基（2分）
（2）（CH3）3COH + Cl2（CH3）2COHCH2Cl + HCl （3分）取代反应（1分）（3）（CH3）2C=CH2 + HBr→（CH3）3CBr （3分）加成反应（1分）
（4）（CH3）2CHCH2OH （2分）
27（12分）. （1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 （2分）
（2）、（各2分，共4分）
（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O （3分）C + 4HNO3 = 4NO2 + 2CO2 + 2H2O（3分）.
28.（17分）A、D（各2分，共4分。

）
冷凝(2分) 吸收未冷凝的有毒气体气体(2分)
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(2分)
(3):当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(3分)
29（9分）．解：（1）Ba（OH）2 + NaHSO4 = BaSO4↓+ NaOH + H2O
产生沉淀的质量：0.4L × 0.5 mol/L × 233 g/mol = 46.6 g (3分)
（2）此时溶液中氢离子的物质的量浓度
c（OH—）= （0.4 L × 0.5 mol/L）÷（0.6 L + 0.4 L）= 0.2 mol/L
(3分) c（H+）=（1 × 1O—14 ÷ 0.2 ）mol/L = 5 × 1O—14 mol/L (3分)。