决胜中考专题训练之十七水和溶液

决胜中考专题训练之十七：水和溶液
一、选择题
1．今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。

下列缓解旱情的做法不正确的是（）A．推广使用节水器具B．工业用水重复利用
C．用增雨剂实施人工降雨D．引渡海水灌溉农田
2．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3．下列关于水的叙述，错误
．．的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．生活污水直接排放不会造成水污染
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4．右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）
A、能杀菌消毒
B、能把硬水变为软水
C、能得到纯净水
D、活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
5．水是生活中常见的物质，可用化学式H2 O表示。

下列对于水的认识正确的是（）A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成
C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1
6．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖
7．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）
8．下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
9．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
10．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
11．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
12．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％
13．实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）
A.烧杯
B.托盘天平
C.量筒
D.玻璃棒
14．以下是KCl）
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数
D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
15．几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是
（）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
16．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，
下列说法正确的是（）
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
17．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B ．t 2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C ．t 3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g 水，甲析出的晶体质量大
D ．把t 1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t 3℃时，两溶液的质量分数都会增大
18．实验室用密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数
为20%的稀硫酸。

需要用多少mL 的量筒量取多少mL 的浓硫酸？ （ ）
A ．100mL 54.35mL
B ．100mL 55.5mL
C ．250mL 54.35mL
D ．250mL 55.5mL
19．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，
下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（ ）
A ．①和④
B ．②和③
C ．③和④
D ．④和⑤
20．右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是（ ）
A ．t 1℃时，三种物质中
B 的溶解度最大 B ．t 2℃时，取三种物质各a g 分别放入100g 水中充分溶解，只有
C 物质能形成饱和溶液
C ．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t 2℃降温到t 1℃，A
溶液中析出的晶体质量最大 D ．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B 溶液变为饱和溶液 二、简答题
21．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种方法。

电解水实验结果如图所示。

(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由 得出此结论的依据是
(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成 中为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。

(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：
22．蔗糖的化学式为C 12H 22O 11，是食品中常用的甜品剂。

请回答下列问题：
（1）蔗糖中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为 。

（2）要配制15％的蔗糖溶液80g ，需要蔗糖的质量为 g 。

（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为 g 。

23．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不
溶液的温度/℃
75 65 50 35 20 析出固体M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M 的饱
和溶液混合
溶 解 度 g A B 21 C
a o b
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

24．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙
25．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________________________________ 。

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是。

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价
为。

（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作
用是
26．一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成
的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。

（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是
________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达
到饱和)冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
三、实验探究题
27．小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。

此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如左图所示。

25℃时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。

（2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体g；
③量取：用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如
右图所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误。

由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。

最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

28．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是（填序号）。

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。

该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
四、分析计算题
29．目前，甲型H1NI型流感日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。

深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。

我
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
⑴这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是克，其中含溶质二氧化氯
克。

⑵若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二
氧化氯的质量分数是。

⑶我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种
二氧化氯消毒液和多少千克水？
30．20
密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98
为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸。

则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？
参考答案
一、选择题
DDCDB BCCDA CBBDD ACBAD
二、简答题
21．(1)氢元素和氧元素化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律)
(2)氢原子与氧原子个数比
(3)2H20通电2H2↑+O2↑
22．（1）12：22：11 （2）12 （3）160
23．（1）无法判断（2）②③⑥（3）钥匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒24．（1）B（2）甲（3）加水（或升温等）（4）B、D
25．（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。

（2）D
（3）吸附
（4）+6
（5）防止加热时出现暴沸
26．⑴不饱和⑵90 ⑶①硝酸钾②C
三、实验探究题
27．（1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）②200 ③500mL
仰视读取水的体积（其它合理表述均可）蒸发水（溶剂）
28．（1）A （2）D （3）蒸发皿间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）（4）ABD 四、分析计算题
29．（1）1200960（2）15.5%（3）7.5千克二氧化氯22.5千克水。

30．59.3毫升960.8毫升。