苏教版高中化学选修四高二9月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
河南省示范性高中宝丰一高2009～2010学年高二9月月考化学试卷
注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、选择题答案答在答题卡上，非选择题答案答在答题卷相应位置，超出答题框的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1、下列反应的能量变化与其他三项不相同
．．．的是（）
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）
A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1
C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1
3、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
（g）+ I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（）
4、对可逆反应：H
A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
B．若单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化
5、下列事实中，不能
．．用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
6、在恒温恒容的容器中进行反应H 22H；△H>0，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到
0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，
当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
A．40% B．50% C．80% D．90%
8、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3 kJ/mol
＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合
9．在一定温度不同压强（P
物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施
是（）
①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）
11、一定温度下，可逆反应A
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A．②③④B．①②③C．①D．④
14、对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）
A、v(A)=0.01 mol/(L•s)
B、v(B)=0.02 mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min)
D、v(C)=1.0mol/(L•min)
15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A、增大反应物的量
B、升高温度
C、增大压强
D、使用催化剂
16、已知反应A
2
（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d
二、填空题（每空2分，共40分）
18、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液
在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来
计算中和热。

试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ __________ 。

⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）
棒。

其原因是。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填
“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反
应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不
变”），理由是
；
所求中和热数值（“增加”、“减少”或⑾“不变”），理由是。

19、（12分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应
．．．为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
()
()
c B
c C
将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

20．（6分）在2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，填写下列空白：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________。

（2）N2的转化率为_______________。

（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为______________________。

21、（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol －1；由N
和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

2
N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H3＝－484 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2 (g)+F2 (g) = 2HF(g) △H4＝－538 kJ·mol－1；
H2O(1) = H2O(g) △H5=+44.0 kJ·mol－1。

①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程
式，
②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式。

三、计算题（9分）
22、在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。

试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
宝丰一高分校2009-2010学年上期高二第一次月考
化学答案
1-5 BCABB 6-10 CCABB 11-15 BAAAB 16-17 BD
18（16分）⑴减少实验过程中的热量损失⑵不能；因金属易导热⑶偏低
⑷增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
19（12分）(1)放＞(2)增大(3)增大(4)变小(5)不变
20 （1）2:6:1 (2)20% (3) 0．1mol/(L•min)
21（1）391.6 kJ·mol－1
（2）① 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) ΔH＝–1311.7 kJ·mol－1
② N2H4(g)+2F2(g)==N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1
22（1）V(SO2) = 0．020 mol/(L•min)
（2）O2的转化率：25%
（3）K = 1．48 L/mol。