江苏省南通市中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省南通市中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O
C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
参考答案：
C
解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +H+ ＝ CO2↑ + H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：
3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ +2 NO↑ + 4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－
+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++ NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O，错误。

2.
下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
参考答案：
答案：D
3. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的
KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
参考答案：
A
4. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=Q
kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c（Y）/mol·L﹣1
温度/℃
123
100 1.000.750.53
200 1.200.900.63
300 1.30 1.000.70
下列说法正确的是（）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q ＞0，故B错误；
C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；
D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．
故选C．
5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
参考答案：
D
略
6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是：
A.Y、Z和W 三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
参考答案：
D
7. 某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。

则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得
D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
参考答案：
D
8. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是
A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
参考答案：
B
略
9.
反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
参考答案：
答案;C
10. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。

取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。

下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）
A．一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2
B．一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2
C．没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3
D．没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3
参考答案：
答案：C
11. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 N A个电子
C．1 L 0.1 mol ·NaHCO3溶液含有0.1N A 个HCO3 -
D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A 个O 原子
参考答案：
A
12. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：
D
略
13. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为
0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[
A．该反应的平衡常数为： K=2/15
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
参考答案：
C
略
14. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是
A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
参考答案：
BD
略
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则
1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①P1P2 (填“<”、“>”或“=”)。

②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K
的值为
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH) 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
参考答案：
（14分）（1）减小（1分）0.03mol·L-1·min-1（2分）
（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）
（3）①＜（2分）
②100（2分）、减小（1分）、减小（1分）
③增大（1分）、> （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。

其工业流程如下：
已知：
298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是
A.过滤
B.洗涤
C.干燥
D.蒸馏
（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为。

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。

（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的
是。

（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至。

（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是
A.电解法
B.热还原法
C.热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式
为 .
参考答案：
（1） D （2） Cu或铜 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3） 0.4xy
（4）保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀（合理答案均计分）
（5） 4.5
（6） B CuCl2Cu+Cl2↑
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是蒸馏。

（2）过量的还原剂应是铜，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，反应的高锰酸钾的物质的量为10-3xymol，1mol高锰酸钾转移5mol电子，则氧化的亚铁离子的物质的量为5×10-3xymol，,最后所得红棕色固体氧化铁的质量为0.5×5×10-3xymol×160=0.4xyg。

（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀
（5）常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，c(OH-
)=(2.0×10-20/0.2)0.5=10-9.5mol/L,故溶液的pH应调节至4.5。

（6)工业上制取铁的方法是用CO还原氧化铁得到铁单质，故选择热还原法。

（7）用惰性电极电解溶液氯化铜制取固体铜，所发生的化学反应方程式为
CuCl2Cu+Cl2↑
18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．
（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式
为．
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B 的离子方程式为．
参考答案：
1. Na
2.
3. HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）
3↓+CO3
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属
元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数
均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子
序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na2CO3、D为NaOH，B为NaHCO3；
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，D为NaOH，A为NaAlO2．
解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非
金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子
序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合
原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na；
（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na2CO3、D为NaOH，B为NaHCO3，由B
转化为A的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，D为NaOH，A为NaAlO2，由
A转化为B的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，
故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣．点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，（3）题中②离子方程式书写为易错点．
19. 【化学——选修2：化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是(填序号)。

①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透) ③冷冻法④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是；分离食盐晶体后的母液中含有，经过分离、提纯后，可用于。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式
为；电解所用的食盐水需要精制，为什
么? ；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。

加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入之后加入。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式：。

参考答案：
（1）①②③④
（2）蒸发、结晶；KCl、MgCl2；工业上冶炼金属钾和镁
（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；粗盐中含有泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl2溶液
（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3
略。