高二化学上学期第一次月考试题(承智班)高二全册化学试题 (2)

时遁市安宁阳光实验学校度高二第一学期承智班调研测试化学试卷
一、选择题
1．状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A. W= 17V/(17V+22400)
B. W= 17c/(l000ρ)
C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V)
D. c=1000Vρ/(17V+22400) 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A
B. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2N A
D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是
A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
D. Z的原子序数比Y大9
4．同温同压下，x g的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比
D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
C. 7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N A
D. 0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键
6．从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是
A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑
D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N A
B. 4g 2H2中所含的质子数为4N A
C. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N A
D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
8．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。

如m：n=l：1且w=l，则有机物X可能是
①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ①和④
9．有关零排放车载燃料电池叙述正确的是
A. 正极通入H2,发生还原反应
B. 负极通入H2,发生还原反应
C. 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D. 总反应式为2H2+O2＝2H2O
10．下列说法正确的是
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. 离子化合物中只含有离子键
C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
D. 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子
11．室温下将一定量铜粉加入到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同。

此时溶液的pH=l，则溶液中c(SO42-)为
A. 0.2 mol•L-1
B. 0.3 mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1
D. 0.5 mol•L-1 12．关于右图两种化合物的结构或性质叙述正确的是
A. 甲乙互为同分异构体
B. 甲乙分子中共平面的碳原子数相同
C. 甲乙均能与溴水反应，反应类型相同
D. lmol化合物与足量H2发生加成反应，甲消耗H2多
13．下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＋H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 稀硝酸与FeI2溶液混合：4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
14．某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、NO3-、 Cl-,且所含离子物质的量浓度相等。

取少量该溶液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到有气体生成，溶液颜色发生变化但无浑浊出现。

下列说法错误的是
A. 原溶液中一定含有Fe2+和NO3-
B. 原溶液中可能含有Na+
C. 原溶液中一定不含 Ba2+
D. 原溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
15．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO 2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③
B. ①④
C. ②③④
D. ③④⑤
16．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
17．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A. 11:5
B. 5:6
C. 6:5
D. 11:6
18．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N 2Si3N4＋6CO。

下列对该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 该反应的本质是有化合价变化
D. 该反应中N元素被还原
19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C. 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D. Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
20．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. Zn与稀H2SO4
C. H2与O2
D. Na2O与H2O
二、实验题
21．某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的分析。

回答下列问题：【制备】（装置如图所示）
（1）A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：________（2）仪器b为多孔球泡，其作用是_____；浓溴水中反应的化学方程式为_______（3）E装置中发生反应的化学方粗式为__________
（4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________
【定性分析】
步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成．试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_________
步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。

该步骤中产生气泡的化学方程式为____________
三、推断题
22．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸肝，如图所示：某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。

A在酸性条件下能够生成B、C、D,转化过程如下图所示。

请回答相关相关问题：
(1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途____________。

(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式________________________。

(3)由该题信息写出F可能的结构简式____________。

(4)写出A的结构简式____________
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是____________。

(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：____________________。

参考答案
CDDAC BABDD DADBD CCDCB
21．氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2O NH3·H2O的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率 3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N2
3Mg+N2=Mg3N2在E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg+2HCl=MgCl2+H2
22．杀菌消毒
4：3。