鲁教版九年级上册化学第三单元 到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除 同步练习题

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题
1.精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）
A. 吸附
B. 蒸发
C. 过滤
D. 溶解
2.“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。

下列说法错误的是（）
A. 海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源
B. 因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴”
C. 熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理
D. “盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品
3.生活中化学无处不在，下列运用的不属于过滤原理的是（）
A. 茶杯中的金属丝网分离茶叶
B. 淘菜用的竹筲箕分离菜叶
C. 滤豆浆用的棉纱布分离豆渣
D. 农业上用食盐水分离出坏的种子
4.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）
A. 蒸发皿
B. 玻璃棒
C. 酒精灯
D. 漏斗
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（）
A. CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B. SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C. O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D. KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
6.实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（）
A. 蒸发溶液
B. 过滤
C. 滴加液体
D. 称量10.05g固体
7.在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）
A. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D. 实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
8.下列除去杂质的方法中，错误的是（）
选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
C CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液(H2SO4) 加入足量铁粉、过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
9.青海玉树地震、四川雅安地震，使我们中国人更加团结，当时水源遭到严重污染，自然界中的水本来就含有各种杂质，因此灾区中的水也就含有更多的杂质了，污染水可以用不同的方法进行净化．下面是刘星同学设计的净水方法：
上图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．①根据上述净化材料的特性，B层最好放置________；其中小卵石、石英沙的作用是
________；如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?________．②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：________．③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）________将硬水变成软水．
10.量取46ml水最好选________mL量筒（10mL、50mL、100mL）；读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的________保持水平；用容积为15ml的试管加热某种液体时，试管内液体体积不要超过
________mL；做过滤实验时，玻璃棒的作用是________；蒸发时玻璃棒的作用是________；移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是________．
11.某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。

以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答
（1）操作①的名称是________。

（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。

写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式________。

（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应．则加入试剂A后，沉淀是________。

（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要________边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是________。

12.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是________；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________ ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是
________ ．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是________（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；
b、用量筒取水时俯视读数；
c、用量筒取水时仰视读数；
d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL（结果保留小数点后一位）．
13.现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行________（填操作名称），该操作需要用到的仪器有________．A．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒F．烧杯
实验过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是________．（写出一条）
三、实验探究题
14.生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用：
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________
（2）自制净水器中常加入________ ，用于除去水中的异味和色素
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是________
（4）采用如图所示装置进行过滤．图中还缺少的一种仪器是________ ，其作用是________ ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有：________ （写出一点即可）．
15.如图为实验室过滤的操作示意图
（1）过滤时漏斗末端管口应________烧杯内壁，滤纸应________漏斗，漏斗中液面应________滤纸边缘，玻璃棒应________滤纸三层处．
（2）在图中玻璃棒的作用是________．
（3）过滤完成后发现滤液浑浊应该________
16.粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的________。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：
第一次：________；
第二次：________；
第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；
第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：________。

（4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________ml（水的密度为1g/mL）。

四、综合题
17.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH。

因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。

提纯时常用下列操作步骤：
①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
②过滤；
③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；
④用稍过量的NaOH除去MgCl2；
⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等。

则：
（1）正确的操作顺序为________或________（填序号）。

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方
程式为________。

（3）经过上述提纯后的溶液还要进行________的操作，才能得到精制的饱和食盐水。

此操作中要用到玻璃棒，其作用是________。

18.氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式________；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是________；（3）方案中加入过量试剂b应为________溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为________时，应停止滴加，写出相关的化学方程式________。

（5）操作C的名称为________。