甘肃省庆阳市第六中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案

甘肃省庆阳市第六中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各化合物的命名中正确的是（）
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯
B．
C．甲基苯酚
D．2—甲基丁烷
2、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()
A．硫铵
B．碳铵
C．硝铵
D．氯化铵
3、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。

A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C．S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
4、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
5、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )
A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B．N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C．Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7
D．Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
6、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。

下列有关说法正确的是
A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为
4
22
42
22
c c
c c c
N H O
K
H NO SO
⋅
=
⋅⋅
（）（）
（）（）（）
7、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2O
B．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2O
C．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2O
D．CO32﹣+H+→HCO3﹣
8、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( ) A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．6∶3∶2
9、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
10、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )
A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
11、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是
A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成
C．臭氧与氧气互为同分异构体D．臭氧的相对分子质量为48g/mol
12、关于溴乙烷，下列说法正确的是
A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质
B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成
C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀
D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应
13、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。

下列说法错误的是
A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
14、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积大于20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D．N点处的溶液中pH小于12
15、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．容器中气体密度保持不变
B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
16、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）
A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
17、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
18、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多
19、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()
A．A(g)+B(g)C(g)
B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)
D．以上都达到平衡
20、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。

有关它的说法中错误的是（）
A．其二氯代物有4种B．它所有的原子均在同一平面上
C．其分子式为C6H8D．它不可能是环丙烷的同系物
21、已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A．= 10 mL B．= 5 mL C．> 5 mL D．< 5 mL
22、常温时，以下4种溶液pH最大的是（）
A．0.01 mol·L–1氨水溶液
B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

反应③的离子方程式为
________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是
______________________________。

24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。

B → C和G → J两步的反应类型
_______________，________________。

①E + F → H的化学方程式_____________________。

②I → G 的化学方程式______________________。

I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。

分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。

把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。

一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。

26、（10分）以下四组装置在下列实验可供选择
Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。

请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。

若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。

为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式
_______________________________________。

NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、
_ 。

（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

27、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。

实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。

下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4• xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_____（填“偏大”或“偏小”）。

x=_________。

28、（14分）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
f．数据处理。

回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
___________________________________。

b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由
________________________。

所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

29、（10分）(1)碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”）
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－
a mol·L－1、1.0×10－
b mol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。

在t℃时，某Ba(OH)
的稀溶液中c(H＋)＝10
2
－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
氢氧化钡溶液
盐酸的体积/mL 溶液的pH
序号
的体积/mL
①22.00 0.00 8
②22.00 18.00 7
③22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则=___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、B
6、D
7、A
8、D
9、C
10、D
11、D
12、B
13、A
14、D
15、A
16、B
17、A
18、C
19、A
20、B
21、C
22、A
二、非选择题(共84分)
23、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
24、羧基取代反应或水解反应加聚反应或聚合反应+
CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOH CH2=CHCH3+NaCl（或
）8 (CH3)3CCH2Cl
25、负Cu2+ + 2e-=Cu能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+无生成蓝色沉淀
26、Ⅰ.(1 ) ③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液
Ⅱ.（4）CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O；（5）①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。

（6）CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br
（7）②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀
27、溶液的紫红色刚好褪去 5.0 3.0C、D反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2
28、51 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.00 0.0600 用NH4SCN 标准溶液进行润洗偏高偏高
29、271>AC(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-114-a+b4。