内蒙古包头一中第一学期高一期中考试

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX-2021学年度内蒙古包头一中第一学期高一期中考试
化学试卷
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：（本大题共16小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列名词中，不属于物理量的名词是
A．长度B．质量C．摩尔D．体积
2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是
A．冷水 B．煮沸的蒸馏水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A．氧化铜和炭粉B．食盐和泥沙
C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡
4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液D．蔗糖
6．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
7．将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1mol·L－1 B．0．1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1
8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g／mol D．32g／mol
9．15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2g C物质，1.8gD物质和0.3mol E物质,则E物质的摩尔质量是
A．16.5g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol
10．有一组物质，排列的顺序为：氧气、氢气、二氧化碳、水银、X．、硫酸、碳、铁、高锰酸钾。

则X最有可能是下列物质中
A．四氧化三铁B．水C．氮气D．二氧化硫
11．下列说法中正确的是
A．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L
B．标准状况下，11.2 L氢气中含约含3.01×1023个氢原子
C．在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同
12．若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为A．11.2L/mol B．22.4L/mol C．44.8L/mol D．67.2L/mol
13．100mL 0．3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0．1 mol·L-1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为
A．0.2 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
14．表示下列反应的离子方程式中错误的是
A．石灰石与稀盐酸反应：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2O
B．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 ↓+ 2H2O
C．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓
D．氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-== AgCl↓
15．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A．X被氧化了B．X是氧化剂
C．X发生了还原反应D．Y在反应中化合价升高了
16．200 mL的某硫酸盐溶液中，含SO42－1.5N A个，含金属离子N A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A．2.5 mol/L B．5 mol/LC．7.5 mol/L D．2 mol/L
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题：（本大题共5小题，共19分）
17．（4分）在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，被氧化的元素是，被还原的元素是。

18．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）氯化铁：。

（2）硝酸铝：。

19．（4分）写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与稀盐酸混合。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应_______________________。

20．（3分）符合2H+ + CO32- = H2O + CO2↑的化学方程式。

21．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：；B组：。

三、实验题：（本大题共2小题，共25分）
22．（11分）有一固体混合物，可能有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了检验它们，某兴趣小组的同学们做了以下实验：
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：
（1）固体混合物中肯定含有，可能含有，对可能含有的物质，可采用的检验方法是。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。

23．（14分）实验室用浓度为18.4mol•L-1浓硫酸配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.2 mol•L-1的硫酸溶液
应量取浓硫酸体积/mL 应选用容量瓶的规
格/mL
除容量瓶外还需要
的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用50mL水洗涤_______ 和________2—3次，洗涤液均注入________中，振荡。

B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线________。

四、计算题：（共8分）
24．（8分）有一表面部分被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到94.98g的水中，产生了氢气0.2 g，最后所得溶液的体积为100mL。

（注：氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似）求：
（1）此样品中钠单质的质量？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度？。