山西省阳高县第一中学高中化学1第四章第二节富集在海水中的元素-氯(第一课时)学案缺答案

第二节富集在海水中的元素———氯（第一课时）
【学习目标】
1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。

2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式.
【基础知识】
一．氯元素的存在
氯元素在自然界中以态存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

氯的原子结构示意图____________,氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为，氯元素是典型的元素。

二．氯气的物理性质
1．氯气的物理性质
（1）氯气在通常情况下呈色,是一种有气味的气体。

密度比空气，溶于水.氯气在低温和加压的条件下可转变为。

易。

液氯保存在中。

思考1：实验室中如何闻氯气的气味?
思考2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？
2．氯气的化学性质
（1）与金属反应
氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

①Na和Cl2实验现象：
化学方程式：
②Fe和Cl2实验现象：
化学方程式:
产物溶于水所得溶液颜色：
③Cu和Cl2实验现象：
化学方程式：
产物溶于水所得溶液颜色：
思考3：为什么可以用钢瓶储运液氯?
注意:氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。

练习：1．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
2．0。

1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7。

1g，这种元素是（）
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
（2) 与非金属反应
H2和Cl2点燃实验现象
化学方程式
H2和Cl2的混合气体光照时实验现象：
H2和Cl2的化合产物HCl气体易溶于水（1体积水溶解同条件下500体积的HCl气体)。

溶于水得到的溶液即为，此为工业
制盐酸的原理.
思考4:工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么?
已知磷可以在氯气中燃烧,氯气不足时生成PCl3，氯气过量时生成PCl5。

试写出方程式。

通过Na、Cu、Fe、H2等在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的概念有什么新的认识？
科学史话：氯气的发现和确认
阅读课本P82的科学史话，了解氯气的实验室制法。

思考5:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.实验室制取氯气是
用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水.请写出舍勒发现氯气的化学
反应方程式
思考6：指出上述反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目；当有87gMnO2参加反应时，求被氧化的HCl
的物质的量?
练习：1.课本P88课后习题14题。

2．右图是实验室制氯气的装置。

认识所用的仪器,了解各部分的作用。