高中化学鲁科版选修3课件：第1章第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
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最新鲁科版选修3 第1章第2节 第1课时基态原子的核外电子排布 课件(50张)
解析：选 C。A.原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为188O，
错误；B.氯原子的结构示意图为
，错误；C.铁的原子
序数是 26，Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5，正确；D.铜 的 原 子 序 数 是 29 ， 则 基 态 铜 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为
，错误。
4．X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物，则 X、Y 原子最外层的 电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：2s22p4
D．X：3s2
Y：2s22p3
解析：选 B。A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，组成化合物 AlCl3；B 项，X 为 N，Y 为 O，组成化合物 N2O3；C 项，X 为 Si，Y 为 O，组成化合物 SiO2；D 项，X 为 Mg，Y 为 N，组成化合物 Mg3N2。
③示例：锂原子的轨道表示式为□12 ________。
2．基态原子核外电子排布遵循的原则 (1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下只能分布在 能量□13 ________的原子轨道上。基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序为□14 ______________。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳□15 ____个电 子，并且这两个电子的自旋方向必须□16 ________。 (3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时， 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向□17 ________。
成 AB2 型化合物的是( )
A．2s22p2 和 2s22p4
B．3s23p4 和 2s22p2
C．3s2 和 3s23p5
鲁科版高二化学选修3_《核外电子排布与元素周期表》名师课件
按照电子排布，可把周期表的元素划分 为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
s区 p区 d区 ds区 f区
包括元素
ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系
价电子排布
ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～9ns2
(n－1)d10ns1～2
（n－2）f0～14ns2
能级组最多 容纳电子数
―__等―__于→____―→
本周期所包含 元素的种数
3） 周期数＝能级组数=最大能层数 =电子层数_（最外层电子的主量子数）___ (钯除外，46Pd[Kr]4d10，最大能层数是4，但是 在第5周期)。
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子
和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
F. 6s26p6
G. 1s2
2.已知几种元素原子的核外电子情况，分别判断其 元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
解析：A为12号元素Mg，由电子排布式可知其 位置为第3周期ⅡA族；B为23号元素V，电子 排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，故其位置为第 4周期ⅤB族；C为14号元素Si，位于周期表第3 周期ⅣA族；D为15号元素P，位于周期表第3 周期ⅤA族。
n 周期 (2+X)A 族
3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族
达标检测
1.写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
高中化学第1章原子结构1.2.1基态原子的核外电子排布课件鲁科版选修3
低的轨道,再依次进入能量高的轨道。
探究一
探究二
2.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序是怎样的?
提示:核外电子排布顺
序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→……
探究一
探究二
3.n 值小的能级的轨道的能量一定小于 n 值大的能级的轨道的能量吗?
提示:不一定;
(1)能级相同时,电子层数愈大,原子轨道能量愈高,如 E3p>E2p。
是激发态吗?
提示:将基态原子的电子排布式与所给原子的电子排布式相比较,即可
作出判断。
一
二
三
四
五
六
5.基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……
注意:从 3p 开始出现能级交错现象。书写 19~36 号元素 K~Kr 的原子
核外电子排布式时,需要注意按照以上顺序,即 21~30 号元素的核外电子排
应为
;C 项违背了能量最低原则和泡利不相容原理,应为
;D 项违背了能量最低原则,应为
答案:A
。
探究一
探究二
借题发挥书写原子核外电子的轨道表示式时,能量最低原
则、泡利不相容原理、洪特规则要综合考虑,不能顾此失彼。
探究一
探究二
变式训练 2 下列符号中表达正确的是(
)
A.25Mn 的原子结构示意图:
B.24Cr 的外围电子排布式:3d44s2
C.Na 的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na 的简化电子排布式:[Ne]3s1
解析:A 项违背了泡利不相容原理。
答案:A
2
3
探究一
探究二
2.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序是怎样的?
提示:核外电子排布顺
序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→……
探究一
探究二
3.n 值小的能级的轨道的能量一定小于 n 值大的能级的轨道的能量吗?
提示:不一定;
(1)能级相同时,电子层数愈大,原子轨道能量愈高,如 E3p>E2p。
是激发态吗?
提示:将基态原子的电子排布式与所给原子的电子排布式相比较,即可
作出判断。
一
二
三
四
五
六
5.基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……
注意:从 3p 开始出现能级交错现象。书写 19~36 号元素 K~Kr 的原子
核外电子排布式时,需要注意按照以上顺序,即 21~30 号元素的核外电子排
应为
;C 项违背了能量最低原则和泡利不相容原理,应为
;D 项违背了能量最低原则,应为
答案:A
。
探究一
探究二
借题发挥书写原子核外电子的轨道表示式时,能量最低原
则、泡利不相容原理、洪特规则要综合考虑,不能顾此失彼。
探究一
探究二
变式训练 2 下列符号中表达正确的是(
)
A.25Mn 的原子结构示意图:
B.24Cr 的外围电子排布式:3d44s2
C.Na 的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na 的简化电子排布式:[Ne]3s1
解析:A 项违背了泡利不相容原理。
答案:A
2
3
高中化学鲁科选修三课件：第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径(28张PPT)
1．下列微粒半径依次增大的是
()
A．同一主族元素随着原子序数的递增
B．同一周期的元素随着原子序数的递增
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－ D．P、S、S2－、Cl－ 解析：依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着
原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，
A 项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，
[三级训练·节节过关]
1．某元素原子基态的电子排布为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中
的位置是
()
A．第 3 周期ⅡB 族
B．第 4 周期ⅡB 族
C．第 4 周期ⅦB 族
D．第 4 周期Ⅷ族
解析： n＝4 即为第 4 周期，次外层未满不是主族元素，价电
子数为 9，属于Ⅷ族。
答案：D
2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( )
1．核外电子排布与周期的划分
2．核外电子排布与族的划分
1．已知某元素＋2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该
元素在周期表中属于
()
A．ⅤB 族
B．ⅡB 族
C．Ⅷ族
D．ⅡA 族
解析：＋2 价离子比原子少 2 个电子，因此原子的电子排
布式为 1s22s22p63s23p64s2，在ⅡA 族。
1．影响原子半径大小的因素是什么？
提示：原子的核电荷数和电子层数。 2．同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期(如第 3 周期)离子半径是否逐渐减小？ 提示：否。 3．同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半 径是否逐渐增大？ 提示：是。
微粒半径大小的比较方法 1．影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。同周期中， 核电荷数越大，半径越小；同主族中，电子层数越多，半径越大。 2．阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原 子半径，如 r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。 3．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小， 如 r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 4．不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如 r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。
鲁科版高中化学选修三课件1.3.2核外电子排布课件
第2课时
核外电子排布
福鼎二中 章水永
1
1、了解原子核外电子分层排布的规律；
Zxxk
2、初步学习原子结构与元素性质的关系。
2
一、核外电子排布
电子在原子核外作高速运动， 形成云状，形象地称作电子云。
H原子的电子云
3
电子在原子核外的运动是有规律的。 自学课本，总结有哪些规律。
4
规律简称“一低四不超”
学科网
7
拓展1：原子或简单离子结构示意图
+11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
8
拓展2：微粒所含电子数的计算
微粒核外电子数 = 质子数 所带电荷数
练习：计算下列微粒的电子数
Na+Mg2+Al3+
N3-O2- F-Ne NH3H2OHF NH4+OH-
0 个）。已经达到稳定结构，性质稳定，其常见化合价为价。
2、金属元素的原子最外层电子数一般4，较易电 小于
失 得
正 子，化合价只显价，单质表现为性。 负 子，化合价能显价，单质能表现为性。
还原 氧化
3、非金属元素的原子的最外层电子数一般4 ，较易__电 大于
15
一、原子核外电子的分层排布（原子推断题）
A、m(A-N)/A
mol
mol
B 、m(A-N+2)/A
D、m(A-N-2)/A
mol
mol
C、m(A+N-2)/A
19
2、有关等物质的量12C和14C的叙述中，正确的是（ D ） ①含有相同数目的原子 ③ 属于同位素 ⑤中子数相同 ②含有相同物质的量的质子 ④具有相同的质量 ⑥电子数相同
核外电子排布
福鼎二中 章水永
1
1、了解原子核外电子分层排布的规律；
Zxxk
2、初步学习原子结构与元素性质的关系。
2
一、核外电子排布
电子在原子核外作高速运动， 形成云状，形象地称作电子云。
H原子的电子云
3
电子在原子核外的运动是有规律的。 自学课本，总结有哪些规律。
4
规律简称“一低四不超”
学科网
7
拓展1：原子或简单离子结构示意图
+11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
8
拓展2：微粒所含电子数的计算
微粒核外电子数 = 质子数 所带电荷数
练习：计算下列微粒的电子数
Na+Mg2+Al3+
N3-O2- F-Ne NH3H2OHF NH4+OH-
0 个）。已经达到稳定结构，性质稳定，其常见化合价为价。
2、金属元素的原子最外层电子数一般4，较易电 小于
失 得
正 子，化合价只显价，单质表现为性。 负 子，化合价能显价，单质能表现为性。
还原 氧化
3、非金属元素的原子的最外层电子数一般4 ，较易__电 大于
15
一、原子核外电子的分层排布（原子推断题）
A、m(A-N)/A
mol
mol
B 、m(A-N+2)/A
D、m(A-N-2)/A
mol
mol
C、m(A+N-2)/A
19
2、有关等物质的量12C和14C的叙述中，正确的是（ D ） ①含有相同数目的原子 ③ 属于同位素 ⑤中子数相同 ②含有相同物质的量的质子 ④具有相同的质量 ⑥电子数相同
优质课鲁科版高中化学选修三 1.2.1基态原子的核外电子排布课件 (共15张PPT)
第1章第二节第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
①了解原子核外多电子的能量高低及原子核外电子的能级分布。 ②通过1～18号元素基态原子的核外电子排布规律，理解能量最低原 则、泡利不相容原理、洪特规则等三原则的含义，会表示19～36 号元素的核外电子排布及轨道表示式、价电子排布。 ③能熟练写出原子核外电子排布式，写出相应原子结构示意图，且 能用核外电子排布解释粒子的某些性质及问题。
3s23p63d1 4s2
3s23p63d4 4s2
1s2 2s22p6
3s23p63d5 4s1
洪特规则特例：
光谱实验指出，能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空状态时， 体系能量较低，原子较稳定．
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 体系能量较低 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
A B C
接着请完整写出上面O原子的轨道表示式？并试比较其原子结构示意图。
一、核外电子排布要遵循三个原则
1.能量最低原理： 原子核外电子总是先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较 高的轨道。 2.泡利不相容原理： 每个原子轨道上最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 3.洪特规则： 基态原子，在能量相同的轨道上排布的电子，将尽可能分占不 同的轨道且自旋方向相同。
独立完成预习检测 （4min）
预习检测（4min）
答案： 1、 B 2、 D 3、 C
【交流研讨】
1、回顾1～18号元素符号及名称，能写出基态原子Na和Na+的结构示意图么？ 说说哪种微粒稳定，理由？ 2、通过预习，判断基态氧原子的核外电子排布式是第一种1S22S22P4 ？还是 第二种1S22S12P5 正确？根据它的电子排布,判断下列其P轨道上的电子排布 方式是否正确？说说你的理由。
学习目标
①了解原子核外多电子的能量高低及原子核外电子的能级分布。 ②通过1～18号元素基态原子的核外电子排布规律，理解能量最低原 则、泡利不相容原理、洪特规则等三原则的含义，会表示19～36 号元素的核外电子排布及轨道表示式、价电子排布。 ③能熟练写出原子核外电子排布式，写出相应原子结构示意图，且 能用核外电子排布解释粒子的某些性质及问题。
3s23p63d1 4s2
3s23p63d4 4s2
1s2 2s22p6
3s23p63d5 4s1
洪特规则特例：
光谱实验指出，能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空状态时， 体系能量较低，原子较稳定．
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 体系能量较低 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
A B C
接着请完整写出上面O原子的轨道表示式？并试比较其原子结构示意图。
一、核外电子排布要遵循三个原则
1.能量最低原理： 原子核外电子总是先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较 高的轨道。 2.泡利不相容原理： 每个原子轨道上最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 3.洪特规则： 基态原子，在能量相同的轨道上排布的电子，将尽可能分占不 同的轨道且自旋方向相同。
独立完成预习检测 （4min）
预习检测（4min）
答案： 1、 B 2、 D 3、 C
【交流研讨】
1、回顾1～18号元素符号及名称，能写出基态原子Na和Na+的结构示意图么？ 说说哪种微粒稳定，理由？ 2、通过预习，判断基态氧原子的核外电子排布式是第一种1S22S22P4 ？还是 第二种1S22S12P5 正确？根据它的电子排布,判断下列其P轨道上的电子排布 方式是否正确？说说你的理由。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课件 鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件
12/8/2021
第二页，共四十三页。
栏目导航
自主预习 探新知
12/8/2021
第三页，共四十三页。
栏目导航
一、基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则
(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低 。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
1s,2s,2p,3s,3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s……
1．电子排布式
按照能量最低原则对能级进行排序，进而在 ns、np、nd 等能级符号 的右上角用数字表示出电子的数目。
如基态氧原子的电子排布式可表示为 1s22s22p4。
2．轨道表示式
一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道 。用“↑”或“↓”来区别
自旋状态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为
栏目导航
基态原子核外电子排布的原则 1.多电子的基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序可表示为
12/8/2021
第十三页容原理可以简单叙述：一个原子轨道中最多只能容纳两个电 子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 说明：a.在核外电子的排布中，排在同一轨道上的两个电子，自旋方 向相反；而自旋方向相同的电子，必然处于不同的轨道上。可以这样理解： 在同一原子中，没有运动状态完全相同的两个电子存在，原子核外有几个 电子，就有几种运动状态。
12/8/2021
第二十五页，共四十三页。
栏目导航
[解析] 根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完 2s 轨道后应 排 2p 轨道而不是 3p 轨道，正确的应为 1s22s22p6；③中没有遵循洪特规 则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自
旋方向相同，正确的应为
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
鲁科版选修3化学全册教学课件
(x,y,z) 波函数
四个量子数
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… n 所表示的运动状态称为电子层
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
得非常近的谱线．
③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线．
这些问题用玻尔的原子模型无法解释． 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述． 量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道.
每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、
l 、m共同描述.
思维历程: 量子力学的诞生 (教材P6).
薛定谔方程 与四个量子数
n
l
m
原子轨道
取值 符号 取值 符号 取值
符号
ms 取值
1K0 s 0
1s
±1/2
2L
0s 0
2s
±1/2
1 p 0, ±1 2px 2py 2pz ±1/2
0s0
3s
±1/2
1
p 0, ±1 3px 3py 3pz ±1/2
3M
2
d
0, ±1 ±2
3dxy 3dyz 3dxz 3dx2-y2 3dz2
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
高中化学 第1章 第2节 原子结课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课件 鲁科版选修3
例3 下列微粒半径大小比较错误的是
A.K>Na>Li
B.Na＋>Mg2＋>Al3＋
√C.Mg2＋>Na＋>F－
D.Cl－>F－>F
解析 同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，A项正确； 核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确； C项应该为F－>Na＋>Mg2＋； D项可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，正确。
族数
ⅠA ⅡA ⅢA
价电子排布式 ns1
ns2
ns2np1
列数
1
2
13
价电子数
1
2
3
ⅣA
ns2np2
14
4
ⅤA
ns2np3
15
5
ⅥA
ns2np4
16
6
ⅦA
ns2np5
17
7
(2)以第4周期副族元素为例，填写下表：
副族元素 族数
价电子排布式 价电子数目
21Sc
ⅢB 3d14s2
3
22Ti
ⅣB
3d24s2 4
123456
(2) 元 素 金 (Au) 处 于 周 期 表 中 的 第 6 周 期 ， 与 Cu 同 族 ， Au 原 子 价 电 子 排 布 式 为 __5_d_10_6_s_1 ___。 解析 Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则 Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第__4__周期 _Ⅲ__A__族。
易错 警示
(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半 径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。 (2)并不是电子层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。 (3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后 再比较电子层数和电子数。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 鲁科版选修3
解析 答案
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
的能量,A选项错误;根据洪特规则知,2p能级上的3个电子应排在3个不同轨
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;
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分析：(1)对于C原子来说，2p有3个能量相同的原子轨道，最
后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨 道上，违反了洪特规则。 (2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说，最后3 个电子应先排满4s，再排3d，应为1s22s22p63s23p63d14s2，违
反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电子，如 果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。 答案：(1)洪特规则 (3)泡利不相容原理 (2)能量最低原则
1．能级 (1)在多电子的原子中，同一电子层的电子，能量也可 以不同。不同能量的电子分成不同的能级。 (2)在第n层中，能级的大小顺序是：Ens<Enp<End<Enf。 (3)任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层 的能级数等于该电子层序数。如第一层只有一个能级(1s)，
课前预习 · 巧设计 第 1 章 第 2 节 第 1 课 时 名师课堂 · 一点通 创新演练 · 大冲关
设计1 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第1课时
基态原子的核外电子排布
一、基态原子的核外电子排布原则 1．能量最低原则 (1)基态原子的核外电子总是尽可能排布在能量 低 的原子 轨道上，然后由里及外逐步排布在能量 较高 的原子轨道上。 (2)基态原子核外电子轨道上的排列顺序为 1s、2s、2p、 3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s…… ，该顺序适用于
第二层有两个能级(2s和2p)，依此类推。
2．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
3．能级交错现象
(1)角量子数l相同时，主量子数n愈大，能级愈高，如 E3p>E2p。 (2)n相同时，l愈大能级愈高，如E3d>E3p>E3s。 (3)n、l不同时，在原子中的价电子在外层分布时存在
能级交错现象。如E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p。
答案：碳或氧
2．价电子就是最外层电子吗？ 分析：不一定。价电子是指决定元素化学性质的电子。 最外层电子是价电子，但有的内层电子也是价电子，如
铁原子3d轨道上的电子也参与化学反应，也属于价电子。
3．n值不同的原子轨道能量随n值增大而增大吗？ 分析：不一定。l相同时，n愈大，原子轨道能量越大，如 E3p>E2p。但n、l不同时，在原子中原子轨道能量产生交错 现象，如E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p等。
4．下列元素的原子电子排布式各违背了哪一规律？ (1)6C：1s22s22p 2_______________________________，
x
(2)21Sc：1s22s22p63s23p63d3_____________________， (3)22Ti：1s22s22p63s23p10_______________________ 。
层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子 层结构都与氩的相同，B的元素符号为________，C的元 素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符 号为________，其基态原子的电子排布式为________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原 子的电子排布式为________。 [解析] 解决这类题一般先推出电子排布式，求出核电
荷数。
(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可表示如下： ，可见该元素原子核外有7个电子，为
氮元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18 个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价 离子，其原子的核外电子排布式为
大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳 两 个电子，并且这两个电 子的自旋方向必须 相反 。
3．洪特规则
(1)洪特规则：对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上 排布时，应尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同 。 (2)洪特规则特例：通过分析光谱实验的结果，洪特进一 步指出，能量相同的原子轨道在 全满 (d10)、半满 (d5)和 全空 (d0)状态时，体系能量低，原子较稳定。
1s22s22p63s23p63d64s2，为26号元素Fe。
(4)根据题意，E原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 [答案] (1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
二、核外电子排布的表达方式 1．电子排布式 简写为nlx，其中n为 主量子数 ，l为 角量子数 ，并用子排布式
可表示为 1s2 2s2 2p4 。 2．轨道表示式 一般用 小圆圈 (方框、短线)表示一个确定的原子轨道 ， 用“↑”或“↓”来区别 ms 不同的电子。如基态氧原子的轨道表
示式可表示为 。
三、价电子
1．定义
与 化学反应 密切相关的 外层 原子轨道上的电子，称 为价电子 。 2．应用 为了便于研究化学性质与 核外电子 的关系，人们常常
只表示出原子的 价电子 排布。如基态氮原子的价电子排布
22p3 2s 为 。
1．2p能级上有2个未成对电子的元素是________。 分析：2p能级上排有电子，说明1s,2s能级已排满，故 2p能级上有2个未成对电子元素的轨道表示式为 或，是碳元素或氧元素。
(4)由于存在能级交错现象，故电子一般按ns、(n－2)f、 (n－1)d、np顺序排布。
[特别提醒] 基态原子核外电子排布首先遵循能量最低原则，按照 能级顺序，根据泡利不相容原理和洪特规则进行排布。
[例1]
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外