高中化学 第3章 自然界中的元素综合检测

促敦市安顿阳光实验学校综合检测(三)
第3章自然界中的元素
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列名词与环境污染有关的是( )
①酸雨②臭氧空洞③白色污染④温室效
⑤赤潮⑥光化学烟雾
A．①③④⑤B．①②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】②是因为排放了氟利昂，③是废弃塑料污染，⑤是水体富营养化，④与CO2排放有关，①与SO2、NO、NO2排放有关，⑥与氮氧化物排放有关。

【答案】D
2．(2012·高一检测)下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是( )
A．CO2B．N2
C．SO2D．NH3
【解析】由于CO2、SO2是酸性气体，可与NaOH反，故不能用NaOH干燥；而NH3是碱性气体，可与浓硫酸反，故不能用浓硫酸干燥。

【答案】B
3．不能鉴别CO2与SO2的试剂是( )
A．品红溶液B．澄清石灰水
C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
【解析】CO2、SO2与澄清石灰水反的现象相同，故无法鉴别；SO2能使品红、溴水、KMnO4(H＋)溶液退色，CO2不能。

【答案】B
4．下列气体的制备可采用如图所示装置的是( )
A．铜与浓硝酸反制NO2
B．铜与稀硝酸反制NO
C．MnO2与浓HCl反制Cl2
D．氯化钠与浓硫酸反制HCl
【解析】NO2、Cl2、HCl均不能用排水法收集。

【答案】B
5．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
A．a∶b B．a∶2b
C．a∶(a＋2b) D．a∶2(a＋b)
【解析】反前后N、O原子守恒，则N(N)∶N(O)＝a mol∶(a＋2b) mol。

【答案】C
6．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3。

向该溶液中加入溴水发生反后溶液呈无色，由此可知原溶液中( )
A．肯不含I－B．肯不含Cl－
C．肯含有Cl－D．肯不含SO2－3
【解析】加入溴水呈无色，则一含SO2－3：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋；一不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈黄色；不能确是否含Cl－。

【答案】A
7．能正确表示下列反的离子方程式是( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：3CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【解析】A项，电荷不守恒；B项，ZnCO3不溶，写化学式；C项，CO2足量，CO2－3不存在，生成HCO－3。

【答案】D
8．(2012·高一检测)将质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示)，并露置在空气中一段时间，则下列叙述中正确的是( ) A．天平仍然平衡
B．盛浓硝酸的一端下沉
C．向两种酸液中分别投入少量木炭，均反产生大量气泡
D．两容器内酸液的浓度均减小
【解析】由于浓硫酸具有吸水性而浓硝酸具有挥发性，故放置一段时间后，二者浓度均会减小，且浓硫酸质量会大于浓硝酸，故天平不再平衡，且盛浓硫酸的一端下沉，由于浓度变稀，二者均不会与木炭反，且即使不变稀的话，二者也只有在加热条件下才可与木炭反。

【答案】D
9．下列各气体鉴别的方案中，不正确的是( )
A．HCl与HI：通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是HCl，不产生沉淀的是HI
B．NO与CO：与空气接触，变红棕色的是NO，不变色的是CO
C．SO2与CO2：通入溴水中，退色的是SO2，不退色的是CO2
D．CO2与O2：将点燃的木条伸入其中，熄灭的是CO2，燃烧更剧烈的是O2【解析】HI通入AgNO3溶液中发生反：Ag＋＋I－===AgI↓(黄)。

【答案】A
10．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗小液滴，则c 瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2D．H2
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。

而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反)。

则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。

【答案】B
11．Cu与一体积的1 mol·L－1的硝酸反，如果NO－3的浓度下降0.2 mol·L －1，则溶液中c(H＋)同时下降( )
A．0.2 mol·L－1B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－1
【解析】 1 mol·L－1的硝酸是稀HNO3，发生如下反：3Cu＋8H＋＋2NO－3
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当NO－3浓度下降0.2 mol·L－1时，H＋的浓度下降0.8 mol·L－1。

【答案】D
12．下表中评价合理的是( )
【解析】A项不会生成H2。

C项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O。

D项离子方程式是正确的，评价错误。

【答案】B
二、非选择题(本题共包括4小题，共52分)
13．(12分)某亚硫酸钠已被氧化。

为确它的纯度，要进行如下：
①称取样品W1g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。

试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_______________________。

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是______________________。

(3)判断操作③是否完全沉淀的方法是___________。

(4)Na2SO3纯度的表示式为__________________________。

【解析】加入过量盐酸的目的是除去Na2SO3，BaCl2过量是使SO2－4完全沉淀。

【答案】(1)除去亚硫酸钠(2)使氧化得到的硫酸钠完全反(3)在滤液中加入BaCl2溶液没有沉淀说明完全沉淀(4)
233W1－142W2
233W1
×100% 14．(14分)室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题。

(选用装置时填字母编号)
(1)写出图中A仪器①、②的名称：
①______________，②______________。

(2)室用氯酸钾与二氧化锰制取O 2，可选用的装置组合是________，化学方程式为________________________。

(3)室制取二氧化碳气体的装置组合可选用________。

写出室制取二氧化碳的化学方程式：___________________________________________。

(4)若室选用装置C 制取氨气，则反的化学方程式为 _____________________________________。

收集时在试管口塞一团棉花，目的是________________________。

检验NH 3收集满的方法：________________________________。

室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法： _________________________________________________。

【答案】 (1)长颈漏斗 锥形瓶 (2)CD 或CE 2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑
(3)AD 或BD CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (4)Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
防止与空气对流，提高氨气的纯度 将湿润的石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则已集满 将浓氨水滴加到盛有氧化钙固体的试管中或直接加热浓氨水
15．(14分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和H 是中学化常见的气体，它们均由周期表中1～18号元素组成，具有如下性质：
①A、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H 能使湿润的石蕊试纸变蓝，C 、D 不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A 和H 相遇产生白色烟； ③B 和E 都能使品红溶液退色；
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C 和D 相遇生成红棕色气体； ⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H 2O ； 回答下列问题：
(1)A 的化学式是________，②中烟的化学式是_________________； (2)④中发生反的化学方程式是_______________________________； (3)⑤中发生反的化学方程式是____________________________； (4)C 的化学式是________，D 的化学式是________________________； (5)⑦中发生反的化学方程式是______________________； (6)H 的化学式是____________________。

【解析】 本题要结合题给气体有的是酸性气体、有的是碱性气体(如NH 3)，
HCl 和NH 3反会产生白烟，Cl 2和SO 2具有漂白性，镁条能在二氧化碳中燃烧特征进行推断。

【答案】 (1)HCl NH 4Cl (2)Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2 (3)2Mg ＋CO 2=====点燃
C ＋2MgO
(4)NO O 2 (5)2H 2S ＋3O 2=====点燃
2SO 2＋2H 2O (6)NH 3
16．(12分)CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO 3，另外有少量的含硫化合物。

室用大理石和稀盐酸反制备CO 2气体。

下列装置可用于CO 2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L －1
)，选用的仪器是________。

a ．烧杯
b ．玻璃棒
c ．量筒
d ．容量瓶
(2)上述装置中，A 是________，NaHCO 3溶液可以吸收__________________。

(3)上述装置中，B 物质是________。

用这个得到的气体测CO 2的分子量，如果B 物质失效，测结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(其
余略)
【解析】 (1)配制一体积比的溶液时，选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据所用药品，制得的气体中可能含有H 2S 、HCl 和水蒸气；根据除杂的要求，除去H 2S 可选用CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl 气体或吸收酸性气体；(3)B 物质用于干燥制得的CO 2，可选用无水CaCl 2，其失效时，收集的CO 2中混有水蒸气，则收集气体的质量偏小，V 不变(n 不变)，则M ＝m
n
偏低，会造成测结果偏低。

【答案】 (1)abc (2)CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液 HCl 气体或酸性气体 (3)无水CaCl 2 偏低。