2022年广东省高考化学复习:实验题
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1.如图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。
步骤如下: ①检查装置的气密性,向装置图所示的U 形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸,然后加入研细的13g 溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
请回答下列问题:
(1)已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应,写出反应②:
①NaBr+H 2SO 4═HBr+NaHSO 4
② HBr+C 2H 5OH →△C 2H 5Br+H 2O 。
(2)溴乙烷的水溶性 小于 (填“大于”、“等于”或“小于)乙醇的水溶性,其原因是 乙醇可与H 2O 分子间形成氢键,而溴乙烷不能 。
(3)反应时若温度过高,会有多种有机副产物生成,写出相应的化学方程式 CH 3CH 2OH →170℃浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O 或2CH 3CH 2OH →140℃浓硫酸
CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 。
(任写一个)
(4)反应结束后,U 形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的 B 。
(填序号)。
A .H 2O
B .Na 2SO 3溶液
C .CCl 4
D .NaOH 溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是 分液漏斗 。
(填仪器名称)
(5)检验溴乙烷中溴元素:取少量溴乙烷,然后 ⑤①④③② 。
(按正确的操作顺序填序号)
①加热;
②加入AgNO 3溶液;
③加入稀HNO 3酸化;
④冷却;
⑤加入NaOH 溶液。