高中化学人教版必修1 第一章测试卷A卷(新版)

高中化学人教版必修1 第一章测试卷A卷（新版）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2020高三上·泰安期中) 下列实验的先后顺序正确的是（）
选项实验目的实验操作
A还原实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯
B探究的可燃性先检验的纯度，确认纯净后，再点燃
C分解制实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D用萃取碘水中的碘静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 盐酸
B . NaOH溶液
C . 硝酸
D . 食盐水
3. （2分） (2018高一上·无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是（）
A . 试剂 a是K2SO4 溶液
B . 试剂 b是盐酸
C . 固体 C是BaCl2
D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C
5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、干燥
6. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）
A . N2
B . Cl2
C . H2
D . CO2
7. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）
A . 配制一定浓度硫酸溶液
B . 制备少量氨气
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 制备少量氧气
8. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
9. （2分）向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（）
A . 分子间有间隔
B . 分子质量很小
C . 分子体积很小
D . 分子在不断运动
10. （2分） (2020高一上·运城期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C . 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D . 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L
11. （2分） (2019高一上·合肥月考) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
12. （2分）(2021·梧州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B . 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
13. （2分）(2018·松江模拟) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（）
A . 溶解过程中有少量液体溅出
B . 容量瓶使用前未干燥
C . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
D . 定容时液面未到刻度线
14. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液
A . ①④②⑤③
B . ⑤②④①③
C . ②④⑤①③
D . ④①②⑤③
二、填空题 (共2题；共6分)
15. （5分） (2016高一上·陕西期中) 483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为________个．
16. （1分） (2018高一上·腾冲期中) 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________。

三、实验探究题 (共3题；共24分)
17. （6分） (2019高二下·吉林期末) 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液
样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中错误的操作有________(填序号)。

（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

18. （8分） (2018高一上·盘县期中) 为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是________。

19. （10分） (2018高二下·诸暨期中) 实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：2
+4Mg+8CH3OH→ +4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

③反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。

遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。

主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

（II）分离与提纯：
①将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

②用95%的乙醇重结晶。

回答下列问题：
（1）如图加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）
（2）若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈瓶中，可能导致_________。

A . 反应太剧烈
B . 液体太多搅不动
C . 反应变缓慢
D . 副产物增多
（3）分离与提纯：
①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是________。

②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．冰水
B.饱和NaCl溶液
C.95％乙醇水溶液
D.滤液
④抽滤完毕，应先断开________，以防倒吸。

⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。

（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。

用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：
①实验中分离物质所采用的方法是________法。

②薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。

某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性________（填“强”或“弱”）。

四、综合题 (共2题；共17分)
20. （5分） (2019高一上·青阳期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

（2）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b ，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

（4）配制250 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1 ，质量分数为98%)的体积为________mL。

21. （12分） (2018高一上·湖南月考) 分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。

环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm― 3 ）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
I.合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓硫酸， b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g ．回答下列问题：
（1）加入碎瓷片的作用是 ________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 ________（填字母代号）．
A ．立即补加
B ．冷却后补加
C ．不需补加
D ．重新配料
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 ________（填“上口倒出”或“下口倒出”）．理由是 ________。

（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ________．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 ________（填字母代号）．A ．蒸馏烧瓶 B ．温度计 C ．分液漏斗D ．牛角管 E ．锥形瓶．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共2题；共6分)答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
三、实验探究题 (共3题；共24分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、考点：
解析：
四、综合题 (共2题；共17分)答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、
答案：20-4、
考点：
解析：
答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
考点：
解析：
第21 页共21 页。