2019学年化学鲁科版必修2同步课件：第1章 第2节 课时1 元素周期律

结论：随着原子序数的递增，元素原子的_______________ 最外层电子排布 呈周期性变化
3.元素原子半径的变化规律 原子序数 3～9 11～17 原子半径的变化规律
大 →___ 小 ___
____ 大 →____ 小
原子的半径 结论：随着原子序数的递增，元素________________ 呈周期性变化
【提示】 最高正化合价＝原子最外层电子数，最高正化合价＋最低负 化合价的绝对值＝8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是 6、4、2 时分别对应的元素为 Cl、S、N 和 P。
[对点训练]
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4， 则它对应的气态氢化物 为( )
【导学号：20922025】 A．HX C．XH4 B．H2X D．XH3
微粒半径大小的比较
[思考交流] (1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多原子半径越小？
【提示】 原子核带正电荷，核电荷数越多，原子对核外电子的引力越
大，原子半径越小。
(2)原子最外层电子数相同时，原子半径的大小与什么因素有关？
【提示】 原子最外层电子数相同时，原子电子层数越多，原子半径越 大。
微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同， 数据没有比较的价值。
4．元素化合价的变化规律 原子序数 1～2 3～10 11～18 元素主要化合价 ＋1→0
＋1 →_____ ＋5 、_____ ____ －4 →－1→0
＋1 →＋7、_____ －4 →－1→0 _____
[对点训练] 写出以下微粒的原子结构示意图，并判断各组微粒半径的大小。 (1)Na Mg (2)F Cl (3)Na＋ F－ (4)Cl Cl－
【答案】 (1) (2) (4)
微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定 1 最 外 层 电 子 数 相 同 ， 电 子 层 数 越 多 ， 原 子 或 离 子 半 径 越 大 。 rLi<rNa；rF<rCl。rLi＋<rNa＋； rO2－<rS2－。 2 电 子 层 数 相 同 ， 核 电 荷 数 越 多 ， 原 子 半 径 越 小 。 rLi>rBe>rB>rC>rN>rO>rF rNa>rMg>rAl>rSi>rP>rS>rCl。 ；
2．含义
元素原子序数 元素的性质随着___________________ 的递增而呈周期性变化， 这个规律
叫做元素周期律。 3．实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。 ( ( ( ( ) ) ) )
(2)原子序数为 3～10 的元素、 11～18 的元素中开始出现负化合价的元素 分别是哪些？金属元素有负价吗？
【提示】 原子序数为 3～10 的元素中开始出现负化合价的元素是碳元 素，11～18 的元素中开始出现负化合(3)分析 1～18 号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是 6、4、2 时分别是什么元素？
3．元素周期律的实质是( A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
)
C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈现周期性变化
【答案】 C
[合 作 探 究· 攻 重 难]
元素的主要化合价
[思考交流] (1)非金属元素都有最高正化合价吗(稀有气体除外)?
【提示】 不是。氟无正化合价，氧无最高正化合价。
D [X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4， 说明 X 的最高价为＋ 5，则其负价为 5－8＝－3，氢化物的化学式是 XH3。]
1．元素最高价与最低价的关系 元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外) 最低化合价＝最外层电子数－8 |最高化合价|＋|最低化合价|＝8
2．常见元素化合价的特点 (1)H：＋1、－1、0 价，如 H2O、NaH、H2。 (2)F：－1、0 价，如 NaF、F2。 (3)O：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，O 无最高正价。 (4)金属元素只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有＋2、＋4 价。
第1章 原子结构与元素周其律
第2节
元素周期律和元素周期表
课时1 元素周期律
学习目标：1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价 等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径 大小的比较。(难点)
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、元素性质的变化规律 1．原子序数
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
2．原子序数从 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是(
)
【导学号：20922024】 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从－4→－1
B [11 到 17 号元素原子半径逐渐减小。]
元素周期表 中的序号。 (1)含义：元素在________________
(2)与其他量的关系
核电荷数 ＝_________ 质子数 ＝_______________ 核外电子数 原子序数＝__________ 。
2．原子核外最外层电子排布的变化规律 原子序数 1～2 3～10 11～18 最外层电子数 1→2 1→8 1→8
结论：随着原子序数的递增，元素的_______________ 呈现规律性变化 主要化合价
二、元素周期律 1．内容
原子半径 、 随着元素原子序数的递增， 元素原子的最外层电子排布 ______________、 ____________
元素的化合价 __________________ 等均呈现周期性变化。