无锡滨湖区无锡金桥双语实验学校初中部初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：133950]归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（ ） A ．水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B ．生成盐和水的反应不一定是中和反应 C ．点燃可燃性气体之前需要先进行验纯 D ．pH 大于7的溶液一定是碱溶液 2．(0分)[ID ：133943]如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A ．①高温煅烧一定质量的石灰石
B ．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
3．(0分)[ID ：133941]2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。

这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。

下列实验室安全措施不正确的是（ ）
A ．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B ．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗
C ．分解 KClO 3制取氧气时，试管口应略向下
D ．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的13
4．(0分)[ID ：133939]逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（ ） A ．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B ．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C ．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D ．常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，则碳酸钠属于碱 5．(0分)[ID ：133938]1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。

下列说法不正确的是
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应会放出热量
C ．氧化钙可干燥氯化氢气体
D ．此反应可制备氢氧化钙
6．(0分)[ID ：133905]归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是
A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag
−−−−−−→、、、由强到弱 B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH
−−−−−−→、、由大到小
C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低、、、
D ．气体的密度:222CO H O
−−−−→、由大到小 7．(0分)[ID ：133903]下列实验现象描述正确的是（ ）
A ．向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，产生气泡
B ．向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C ．将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈，铝箔表面变黑
D ．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
8．(0分)[ID ：133893]将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO 3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO 2体积（V ）与反应时间（t ）的关系如下图所示。

下列判断错误的是
A ．0~300s 内，两个容器内溶液的pH 均逐渐增大
B ．0-100s 内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO 2的速率均先慢后快
C ．反应Ⅱ中，0~100s 内产生的CO 2体积比100-200s 内的少5amL
D ．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO 3粉末反应制备CO 2
9．(0分)[ID ：133887]归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是
A ．关于实验及数据:①用pH 试纸测得雨水的pH 值为5.6 ②电解水得到H 2和O 2的体积比约为2：1
B ．关于化学用语:①O 2：表示2个氧原子 ②Mg 2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C ．关于性质和用途:①氦气密度小且稳定，可填充探空气球 ②氧气可燃，可用于气割气焊
D ．关于安全常识:①冬天用煤炉取暖要保证室内通风 ②点燃氢气前要验纯
10．(0分)[ID ：133881]实验小组用传感器探究Ca （OH ）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．从30s到40s,溶液pH增大
C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-
11．(0分)[ID：133878]下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
12．(0分)[ID：133857]检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）
A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液
C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石
二、填空题
13．(0分)[ID：134029]化学与我们的生产、生活息息相关。

请用化学方程式表示下列反应：
（1）用镁粉制作照明弹_________。

（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。

（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。

14．(0分)[ID：134026]一些食物的近似pH如下表：
食物苹果葡萄牛奶玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 6.8-8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。

在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。

15．(0分)[ID：134021]在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨气。

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。

实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。

再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子_______。

（2）观察乙图，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_________，并把图乙中第三个方框补充完整。

___________
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是__________。

16．(0分)[ID：134002]硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。

请回答下列问题：
（1）图中x=______。

（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_____。

（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。

17．(0分)[ID：133996]归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中A所表示的物质类别是___；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)___，产生的新微粒是___．
18．(0分)[ID：133990]我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空：
①人体中最多的物质 _____ ；②人体胃液中的酸 _____ ；
③炉具清洁剂中的碱 _____ ；④溶于水温度降低的盐 _____ 。

（2）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。

①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 _____ 。

②钢是铁的合金，属于 _____ （填“金属材料”或“合成材料”）。

③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气(NH3)，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是 _____ ；其中包含的灭火原理有 _____ 。

19．(0分)[ID：133977]水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。

（1）在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（2）当空气受到硫氧化物污染时，容易形成酸雨。

若要测定雨水的酸碱度，可使用
__________。

（3）饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的_________作用。

（4）写出一条生活中节约用水的方法__________________________。

20．(0分)[ID：133969]盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。

(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134108]请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实：（1）将木材架空比堆放在一起燃烧更充分____________________。

（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，用化学方程式表示其形成过程__________。

22．(0分)[ID：134083]请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A氧气的制备与性质B二氧化碳的制备与性质
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。

（2）E中的反应的方程式为_____。

（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。

（2）F中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为______。

23．(0分)[ID：134078]阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。

亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。

二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。

实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。

通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。

该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。

请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。

24．(0分)[ID：134073]（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO。

“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是______。

（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为______。

（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为______（填字母编号）。

在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

25．(0分)[ID：134072]回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

A B
C D
（1）A图中，向烧杯内加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A 生石灰
B 硝酸铵
C 氢氧化钠
（2）B图是探究紫色石蕊变色规律的实验，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。

（3）C图中集气瓶内水的作用是__________。

（4）D图中的化学方程式为__________。

26．(0分)[ID：134071]写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧_____；
（2）铁与硫酸铜溶液反应_____；
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合_____。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．D
12．A
二、填空题
13．2Mg+O22MgOCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
14．苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH表示pH＜7的为酸性溶液且pH越小酸性越强；pH＞7的为碱性溶液pH越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
15．不断运动4NH3+3O22N2+6H2O在化学变化中能否再分
16．纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
17．碱OH﹣H+H2OMgH+Mg2+H2
18．H2OHClNaOHNH4NO3N2（氮气）金属材料NH4H2PO4H3PO4+NH3↑反应吸热降温至着火点以下；形成覆盖层隔绝氧气
19．煮沸pH试纸乳化作用洗菜水浇花
20．浓盐酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O都能电离出H+【解析】(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶浓盐酸易挥发挥发出来的氯化氢与空气中的水结合成盐酸液滴瓶口出现白雾；硫酸
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
解析：D
A、水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体之前需要先进行验纯，不符合题意；
D、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，符合题意。

故选D。

2．C
解析：C
A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反
应结束后固体的量不能是零，故选项A 错误。

B 、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B 错误。

C 、盐酸溶液的pH 小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH 大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH 不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH 大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C 正确。

D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故选项D 错误。

故选C 。

3．B
解析：B
A 、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭，A 正确。

B 、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用水冲洗，再用硼酸处理，B 错误。

C 、分解 KClO 3 制取氧气时，试管口应略向下，防止冷凝水倒流，试管炸裂，C 正确。

D 、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的三分之一，防止液体飞溅，D 正确。

故选：B 。

4．B
解析：B
A 、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。

B 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

C 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。

D 、常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。

故选：B 。

5．C
解析：C
A ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种新物质，发生的属于化合反应，选项说法正确；
B ．该反应过程中会发出大量的热，选项说法正确；
C ．氯化氢溶于水形成盐酸，氧化钙能与盐酸反应，所以不能用氧化钙来干燥氯化氢气体，选项说法错误；
D ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此反应可制备氢氧化钙，选项说法正确。

故选：C。

6．A
解析：A
A、金属活动性K>Mg>Cu>Ag，故排序正确，A正确。

B、HCl酸性溶液pH小于7，NaOH碱性溶液pH大于7，氯化钠溶液pH等于7，pH由小到大，B错。

C、地壳中铝元素含量高于铁元素含量，C错。

D、氢气密度小于氧气密度，排序错误，D错。

故选：A。

7．B
解析：B
A、向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会产生气泡，说法错误；
B、向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红，说法正确；
C、将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化，是因为金属铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止铝被进一步氧化，说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，说法错误；
故选：B。

8．C
解析：C
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s 内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少
5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。

故选C。

9．D
解析：D
A、①用pH试纸测得溶液的pH为大约数且为整数，数据错误；故A错；
B、①O2：表示氧气；一个氧分子；氧气是由氧元素组成；一个氧分子是由两个氧原子构
成的；②Mg 2+：表示一个镁离子，故B 错。

C 、②氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C 错；
D 、①冬天用煤炉取暖要保证室内通风，否则容易一氧化碳中毒；②点燃氢气前要验纯，否则容易发生爆炸，故D 正确。

故选：D 。

【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

10．C
解析：C
A 、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A 正确。

B 、由图可知从30s 到40s,溶液pH 增大，B 正确。

C 、由图可知60s 时，溶液pH 大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl 2，故C 错。

D 、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D 正确。

故选：C 。

11．D
解析：D
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

12．A
解析：A
A 、无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确。

B 、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

C 、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选
项错误。

D 、石灰石能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

故选：A 。

二、填空题
13．2Mg+O22MgOCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析：2Mg+O 2点燃2MgO Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 （1）镁燃烧发出耀眼的白光，可用镁粉制作照明弹，反应方程式为：
2Mg+O 2点燃2MgO 。

（2）熟石灰是氢氧化钙，与硫酸发生中和反应，用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，反应方程式为：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿，反应方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2。

14．苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH 表示pH ＜7的为酸性溶液且pH 越小酸性越强；pH ＞7的为碱性溶液pH 越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
解析：苹果汁 红 玉米粥 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑
【分析】
溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强；pH ＞7的为碱性溶液，pH 越大碱性越强，人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强，苹果pH 为2.9-3.3，葡萄pH 为3.5-
4.5，故苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。

（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

【点睛】
治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐。

15．不断运动4NH3+3O22N2+6H2O 在化学变化中能否再分
解析：不断运动 4NH3+3O2点燃
2N2+6H2O 在化学变化中能否再分
（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。

试管B中白色棉花并未与浓氨水接触，打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在不断运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧生成氮气、水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2点燃
2N2+6H2O，
化学反应前后各种原子个数相等，故图乙中第三个方框补充
（3）由该乙图可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中能否再分。

【点睛】
能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。

16．纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）
2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
解析：纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6） 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O （1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；故填：34
（2）硒元素与硫元素最外层电子数相等均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；故填：纵行；最外层电子数相等（最外层电子数都是6）
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O；故填：
2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
17．碱OH﹣H+H2OMgH+Mg2+H2
解析：碱 OH﹣、H+、H2O Mg、H+ Mg2+、H2
(1)酸有5条化学性质，能与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，所以图1中A所表示的物质类别是碱。

故填：碱．
(2)氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH﹣、
H+、H2O。

故填：OH﹣、H+、H2O。

(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，反应的化学方程式为：
22
Mg+2HCl=MgCl+H
，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+。

故填：Mg、H+；Mg2+、H2
18．H2OHClNaOHNH4NO3N2（氮气）金属材料NH4H2PO4H3PO4+NH3↑反应吸热降温至着火点以下；形成覆盖层隔绝氧气
解析：H2O HCl NaOH NH4NO3 N2（氮气）金属材料 NH4H2PO4H3PO4+NH3↑ 反应吸热，降温至着火点以下；形成覆盖层，隔绝氧气。

（1）①人体中最多的物质是水，化学式为：H 2O ；
②人体胃液中的酸是盐酸，化学式为：HCl ；
③炉具清洁剂中的碱氢氧化钠，化学式为：NaOH ；
④硝酸铵溶于吸收热量，溶于水温度降低的盐硝酸铵，化学式为：NH 4NO 3；
（2）①空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧。

灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是N 2（氮气）； ②钢是铁的合金，属于金属材料；
③磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)受热分解生成磷酸(H 3PO 4)和氨气(NH 3)，反应的化学方程式为：NH 4H 2PO 4H 3PO 4+NH 3↑；氨气不能燃烧也不能支持燃烧，该反应吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。

包含的灭火原理有反应吸热，降温至着火点以下；形成覆盖层，隔绝氧气。

19．煮沸pH 试纸乳化作用洗菜水浇花
解析：煮沸 pH 试纸 乳化作用 洗菜水浇花
（1）生活中常用煮沸的方法将硬水变为软水。

（2）采用pH 试纸可以粗略的测定容易的pH 。

（3）洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污。

（4）洗菜水浇花是生活中一水多用的具体方法，可以起到节约用水的作用。

20．浓盐酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 都能电离出H+【解析】(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶浓盐酸易挥发挥发出来的氯化氢与空气中的水结合成盐酸液滴瓶口出现白雾；硫酸
解析：浓盐酸 Fe 2O 3+3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 都能电离出H +
【解析】
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢与空气中的水结合成盐酸液滴，瓶口出现白雾；硫酸不挥发，易吸水，不会出现白雾；(2)酸能和金属氧化物反应生成盐和水，故它们都能除铁锈，硫酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是溶液中都有氢离子，相似的性质实质是氢离子的性质。

三、解答题
21．
增大了与氧气的接触面积 2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+
（1）燃烧木材时将木材架空可以增加木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分。

（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体和水，反应的方程式为：2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+。

22．
2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 CaCO 3+2HCl ═CO 2↑+H 2O+CaC12。