广东省某知名中学高一化学上学期期中试题(含解析)_3_2

南沙一中2017学年第一学期期中考试高（一）化学试题
（本试卷100分，共6页）
可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)
1. 下列实验操作正确的是（）
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热
C. 利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘
D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
【答案】C
【解析】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘，C正确；D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液，D错误，答案选C。

2. 下列四个实验装置图和相应说明
①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2
正确的是( )
A. 全部正确
B. 全部错误
C. ①②正确 C．③④正确
【答案】B
【解析】蒸馏时冷却水的流向应该是下口进，上口出，①错误；四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，②错误；蒸发皿加热时不需要垫石棉网，③错误；除去CO中的CO2时应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。

3. 除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )
A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶
B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶
C. Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶
D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶
【答案】C
【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。

因此选项A、B、D均是正确的，C错误，答案选C。

点睛：注意掌握物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

4. 下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )
A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失
C. 加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

【答案】C
【解析】A、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，A错误；B、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误；C、加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明溶液中存在SO42-，C正确；D、加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，由于氢氧化钡过量，再加入少量盐酸，沉淀可能不消失，不能说明溶液中含有硫酸根离子，D错误，答案选C。

5. 下列物质的分类正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、碳酸钠是盐，A错误；B、分类均正确，B正确；C、硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，不是碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，属于碱，C错误；D、CO2是氧化物，不是酸，D错误，答案选B。

6. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( )
A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B. SO2与BaO反应，生成BaSO3
C. SO2与水反应生成H2SO3
D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4
【答案】D
【解析】A、SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；B、SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；C、SO2与水反应生成H2SO3，C正确；D、SO2和Na2O反应生成Na2SO3，D错误，答案选D。

7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A. 是否有丁达尔现象
B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否能透过滤纸
D. 是否为均一、稳定、透明的外观
【答案】B
【解析】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小。

所以正确该选B。

8. 下列叙述正确的是（）
A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol
B. CH4的摩尔质量是16 g
C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A
D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g
【答案】D
【解析】A、1molH2O的质量是1mol×18g/mol＝18g，A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，B错误；C、1mol/LMgCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Cl﹣的数目，C错误；D、3.01×1023个O2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量是
0.5mol×32g/mol＝16g，D正确，答案选D。

点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的关系，相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

9. 下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )
A. 3mol H2O2 2mol NH4Cl
B. 18gH2O 18gCO2
C. 1L CO2 1LCH4
D. 2mol/L HCl 2mol/L HNO3
【答案】A
【解析】A、3molH2O2中含有12mol原子，2molNH4Cl中含有12mol原子，原子总数相等，A正确；B、18gH2O是1mol，其中含有3mol原子，18gCO2的物质的量是，其中含有
原子，原子总数不相等，B错误；C、1LCO2与1LCH4所处的状况不能确定，无法计算含有的原子数，C错误；D、2mol/LHCl与2mol/LHNO3的溶液体积不能确定，不能计算原子总数，D 错误，答案选A。

10. 下列说法正确的是( )
A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒
B. 44gCO2中含有1.204×1024个O原子
C. NH3的摩尔质量为17
D. 44.8L CH4含有2mol C原子
【答案】B
【解析】A、1molH2O分子中含有6.02×1023个分子，其它微粒不一定是1mol，A错误；B、44gCO2的物质的量是1mol，其中含有2mol氧原子，即含有1.204×1024个O原子，B正确；C、NH3
的摩尔质量为17g/mol，C错误；D、44.8LCH4不一定处于标准状况下，不一定含有2molC原子，D错误，答案选B。

点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

11. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 9gH2O所含有的H原子数为2N A
B. 0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N A
C. 22.4L H2SO4的H原子数为2N A
D. 标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A
【答案】D
【解析】A、9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，所含有的H原子数为N A，A错误；B、0.2mol/LCaCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中所含有的Cl－数，B错误；C、硫酸是液体，22.4LH2SO4的H原子数不是2N A，C错误；D、标准状况下5.6LCH4气体的物质的量是
5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，其中含有的H原子的物质的量是1mol，氢原子数为N A，D正确，答案选D。

点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

12. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）
A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液
B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液
C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液
D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2溶液
【答案】A
【解析】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L，同样计算可知选项A～D中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、0.2、0.1，所以答案选A。

13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

14. 下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )
A. Cl2→Cl－
B. H+ → H2
C. Na2O → NaOH
D. Cu → Cu2+
【答案】D
【解析】加入氧化剂才可以实现，这说明有关元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

则A、Cl2→Cl－中氯元素化合价降低，与氢氧化钠溶液发生自身的氧化还原反应即可，A错误；
B、H+→H2中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；
C、Na2O→NaOH中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，C错误；
D、Cu→Cu2+中铜元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，D正确，答案选D。

15. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）
A. 25mL
B. 12.5mL
C. 100mL
D. 50mL
【答案】D
【解析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是，答案选D。

16. 下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A. Na+
B. O2
C. Fe2+
D. Cl－
【答案】C
17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（）
A. 1 molKClO3参加反应有1mole-转移
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原
D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂
【答案】A
【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C 错误；A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，D错误；答案选A。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。

18. 下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A. 2KClO32KCl＋3O2↑
B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. H2＋Cl22HCl
【答案】C
【解析】试题分析：A、B、D项中氯元素的价态均降低被还原；C项氯元素的价态升高被氧化。

考点：考查氧化还原反应基本概念。

19. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A. ①和④
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和②
【答案】A
【解析】试题分析：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，选项A符合题意。

考点：考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用
20. 某实验需要用到80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A. 称取1.28gCuSO4粉末，溶解在80mL水中
B. 称取2.0gCuSO4·5H2O晶体，溶解在80mL水中
C. 称取2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成100mL溶液
D. 称取2.5gCuSO4·5H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液
【答案】D
【解析】实验室没有80mL容量瓶，需要配制100mL，因此需要硫酸铜的物质的量是
0.1L×0.1mol/L＝0.01mol。

则A、需要称取硫酸铜的质量是0.01mol×160g/mol＝1.6g，溶于水配成100mL溶液，A错误；B、需要称取胆矾的质量是0.01mol×250g/mol＝2.5g，溶于水配成100mL溶液，B错误；C、根据以上分析可知C错误；D、根据以上分析可知称取
2.5gCuSO4·5H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液即可得到0.1mol/LCuSO4溶液，D正确，答案选D。

21. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）
A. 将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液
B. 将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C. 将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D. 将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色
【答案】D
【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。

22. 下列物质混合后，没有离子反应发生的是（）
A. Na2CO3溶液与稀盐酸
B. CuSO4溶液与BaCl2溶液
C. H2SO4溶液与NaCl溶液
D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】A、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于离子反应，A错误；B、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，属于离子反应，B错误；C、H2SO4溶液与NaCl溶液不反应，没有离子反应发生，C正确；D、稀HNO3与Ba(OH)2溶液混合发生中和反应，属于离子反应，D错误，答案选C。

23. 在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）
A. Cu2+、Na+、SO42－、Cl－
B. NO3－、Cl－、Ba2+、Mg2+
C. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D. NH4+、Cl+、 H+、NO3－
【答案】C
【解析】A、Cu2+在溶液中显蓝色，且在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；
B、在碱性溶液中Mg2+生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C、Ba2+、Na+、Cl－、NO3－在
无色透明的碱性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、NH4+、H+在碱性溶液中均不能大量共存，D错误，答案选C。

24. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )
A. CO2
B. HCl
C. 蔗糖
D. BaCO3
【答案】A
【解析】A、CO2水溶液可以导电，但二氧化碳不能自身电离出阴阳离子，是非电解质，A正确；
B、HCl是电解质，B错误；
C、蔗糖溶液不能导电，是非电解质，C错误；
D、BaCO3是电解质，D错误，答案选A。

点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。

25. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ == H2O
C. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－== CO2 ↑+ H2O
D. Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－== Ba SO4↓ + H2O
【答案】C
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错误；B、CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+==Cu2+ +H2O，B错误；C、盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H++HCO3－==CO2↑+H2O，C正确；D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH
－+2H++SO
42－==BaSO
4
↓+2H2O，D错误，答案选C。

点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆
分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

26. 下列反应能用离子方程式H++OH-＝H2O 表示的是( )
A. Ba(OH)2和H2SO4
B. KOH和NaHSO4
C. Cu(OH)2和HNO3
D. KOH和醋酸
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意，A错误；B、KOH和NaHSO4反应生成可溶性盐和水，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示，B正确；C、Cu(OH)2是难溶性碱，不符合题意，C错误；D、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，不符合题意，D错误，答案选B。

27. 对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）
A. Fe是还原剂，被氧化
B. HCl是氧化剂，发生了还原反应
C. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D. -1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】D
【解析】A、Fe元素化合价升高，失去电子，铁是还原剂，被氧化，A正确；B、氢元素化合价降低，得到电子，HCl是氧化剂，发生了还原反应，B正确；C、此反应既是置换反应又是氧化还原反应，C正确；D、氢元素化合价降低，得到电子，HCl是氧化剂，D错误，答案选D。

28. 下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )
A. SO3+H2O == H2SO4
B. 2F2+2H2O == 4HF + O2
C. 2H2 + O2 2H2O
D. Cl2 + H2O == HCl + HClO
【答案】B
【解析】A、SO3+H2O==H2SO4中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A错误；B、
2F2+2H2O==4HF+O2中F元素化合价降低，O元素化合价升高，水是还原剂，B正确；C、
2H2+O22H2O中水是生成物，既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、Cl2+H2O==HCl+HClO 中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，
必须弄清它们的变化情况。

29. 根据Cu2+ + Zn = Zn2+ +Cu ，2Ag + + Cu = 2Ag + Cu2+可知下列分析
①氧化性：Ag + > Cu2+ > Zn2+ ；②氧化性：Ag + <Cu2+< Zn2+；
③还原性：Zn> Cu > Ag ④还原性：Zn< Cu <Ag ；正确的是( )
A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；根据Cu2++Zn=Zn2++Cu可知氧化性是Cu2+>Zn2+，还原性是Zn>Cu。

根据2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知氧化性是Ag+>Cu2+，还原性是Cu>Ag，则氧化性是Ag+>Cu2+>Zn2+，还原性是Zn>Cu>Ag，答案选C。

30. 已知还原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+；氧化性Cl2>I2>S,而还原性：Cl-<I-<S2-。

判
断下列反应从原理上可能实现的是( )(无须理会条件和配平)
A. Cu+MgO→ Mg+CuO
B. Na2S+Cl2→NaCl+S
C. H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑
D. HCl+I2→ HI+Cl2
【答案】B
【解析】A、还原性：Mg>H>Cu，因此反应Cu+MgO→Mg+CuO不能发生，A错误；B、氧化性Cl2>I2>S，所以反应Na2S+Cl2→NaCl+S可以发生，B正确；C、还原性：Mg>H>Cu，因此反应
H2SO4+Cu→CuSO4+H2↑不能发生，C错误；D、氧化性Cl2>I2>S，所以反应HCl+I2→HI+Cl2不能发生，D错误，答案选B。

二、填空题
31. 实验中分离物质的方法常见的有：
A、过滤；
B、蒸发；
C、萃取；
D、分液；
E、蒸馏
海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外
．．．．．．．．．．．
．．．．．．，请在空白处填上分离方法
中的序号
．．．．
(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋== 2H2O + I2，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。

该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。

利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

【答案】 (1). A (2). 氧化 (3). C (4). D (5). 下 (6). E
【解析】（1）将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄
清滤液；（2）反应中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，所以该反应中H2O2是氧化剂；（3）向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个
过程叫萃取，然后，再进行分液，将上下两层溶液分开。

（4）四氯化碳的密度大于水，上述
操作后的下层溶液为含有碘的CCl4溶液。

利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进
行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

32. 分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空
(1) 2H2SO4(浓) + Cu △ CuSO4 + SO2↑ +2H2O
还原剂：_____________;
参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号)
A．全部 B．一半 C．没有
(2) 3Cl2+6KOH △ 5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移电子的物质的量为
_______mol；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 【答案】 (1). Cu (2). B (3). 5 (4). 5:1 (5). 1:5
【解析】（1）铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂；反应中有SO2和硫酸铜生成，因此参加反应的H2SO4中有一半参加氧化还原反应，答案选B。

（2）氯元素化合价部分升高到+5价，部分降低到－1价，所以3molCl2完全反应转移电子的物质的量是5mol；根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5。

33. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们
做了如下实验：固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

请回答下列问题：
①固体混合物中肯定有________________，肯定没有________________；
②写出步骤（3）的离子方程式：___________________________________________；
③写出鉴别可能有的物质的离子方程式：_________________________________；
④写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式：
____________________________；
⑤用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：______________________________。

【答案】 (1). Na2CO3 (2). CuSO4Na2SO4CaCl2 (3). BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (4).
Ag++Cl-=AgCl↓ (5). Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O (6). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中
滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于
稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在
Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定，则①根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没
有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；②步骤（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；③鉴别氯化钠
可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；④向少量澄清石灰水中加入足量碳
酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；⑤用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）
的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

34. 物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，
① 应称取NaOH固体的质量为____
② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．
③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．
A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．
A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）=_______mol/L；
c（SO42﹣）=____mol/L．
【答案】 (1). 2.0g (2). 250mL容量瓶 (3). ABGECDF (4). AB (5). b (6). (a+b)/2
【解析】（1）①应称取NaOH固体的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol＝2.0g；②除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是250mL容量瓶；③实验的正确操
作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，即ABGECDF；④A．氢
氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，A正确；B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．加水超过刻度线，再取出多余的水溶质减少，浓度偏低，C错误；D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响，
D错误，答案选AB；（2）混合过程中氢离子、硫酸根的物质的量不变，则混合后溶液中c（H+）
=＝bmol/L，c（SO42﹣）=mol/L。

点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。

从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。

由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。

在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

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