北京师范大学第三附属中学2021年化学初三化学上册期末试卷及答案

北京师范大学第三附属中学2021年化学上册期末试卷及答案
一、九年级化学上册选择题
1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．电解水
B．加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 D．红磷在密闭容器中燃烧
2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）
A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害
C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性
3．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO通入氧气点燃
B Cu粉C粉在空气中灼烧
C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶
D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
5．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为
A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%
6．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）
选项事实解释
A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动
B水结冰后体积变大水分子体积变大
C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O
9．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
10．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是( )
A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%
11．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）
[提示： Cu2（OH）2CO3Δ
2CuO +CO2↑+H2O]
A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%
12．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
13．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
14．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质W X Y Z
反应前质量g222340
反应后质量g240待测16
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂
C ．该反应属于分解反应
D ．该反应中Y 全部参加反应
15．相同质量的C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确
的是
A ．C 2H 5OH 生成的CO 2质量最少
B ．
C 消耗O 2质量最多 C ．CH 4的生成物质量总和最多
D ．发生的都是化合反应
16．有关物质之间的部分转化关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
A ．实验室制取和收集 X 和 O 2，可选用相同的实验装置
B ．①和⑤都可以通过化合反应实现
C ．②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D ．②和③都属于化合反应
17．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
18．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46%
B ．31%
C ．66%
D ．无法确定
19．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（ ） A ．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B ．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C ．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 D ．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
20．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
时刻
甲乙丙丁
起始80g5g100g5g
t1a55g60g5g
t2b c40g 5g
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a = 70g，c = 80g D．该反应可能是N2+3H2高温、高压
催化剂
2NH3
21．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法错误的是（）
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.014.800.40
反应后质量/g027.29.2a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
22．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤23．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mL B．小于10ml C．等于10mL D．无法确定
24．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1
25．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
26．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g ） 7.6
2.0
0.2
反应后的质量（g ）
3.2 X 5.8 0.4
A ．X=0.4
B ．丁一定是单质
C ．甲和乙是反应物
D ．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 27．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（3
2CaCO CaO+CO 高温
）。

现有100g
CaCO 3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g 。

下列推断不符合客观事实的是 A ．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B ．生成物中CaO 的质量是42g
C ．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D ．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
28．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（ ）
A ．四种物质中只有丙属于氧化物
B ．该反应为化合反应
C ．该化学反应前后原子种类、个数不变
D ．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
29．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。

用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A ．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
30．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。

下列说法正确的是（）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
二、九年级化学上册实验题
31．某校学生在做氧气的性质实验时，她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。

于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。

（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）实验步骤如下：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。

②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。

③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）
（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：________________。

（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有_____________、_______________、
___________的性质。

（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。

将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_______________。

（提示：氧气约占空气体积的21%）
（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。

为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

（5）试用微粒观点解释氧气浓度越大，反应越剧烈这一现象：
________________________。

32．用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图（I ）中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图（II ）中，CD 段气压变化的原因是________________________________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V ，烧杯中水的体积为1V ，实验后烧杯中剩余水的体积为2V ，空气中氧气体积分数的表达式为_______________（用12V V V 、、表示）。

33．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧
气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：______。

(写其中一个即可)
()3乙同学在实验室想制取2CO 气体，她选用B 装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作
用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置收集2CO 。

()4装置B 和装置C 都可以用于制取同种气体，装置C 的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，
若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

34．在通常状态下，氨气（NH 3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来抽取氨气。

根据以下实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。

（2）彬彬用A、E组合装置制取氧气，小林说还能用A和C组合，用E或C收集气体的理由是________________________，试管口塞一团棉花的目的是____________。

（3）制取氨气反应的文字表达式：氯化铵＋熟石灰氯化钙＋氨气＋水。

则制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是______（填字母）。

收集装置是______（填字母）。

（4）实验室如果要做硫在氧气中燃烧的实验，应选用的收集装置是______（填字母）。

硫在氧气中燃烧的现象是：________________________________________；文字表达式是：_________________________。

（5）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。

实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。

再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是__________________，说明__________________。

（6）氨气在纯氧中反应的化学方程是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_____。

35．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中②的仪器名称：_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是
_____。

检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。

（3）若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

36．小张对老师演示的“空瓶生烟”实验（如图1/2）很感兴趣，他査阅资料后对实验作了改进（如图3）。

请回答下列问题：
（资料）
①浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化铵；②气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。

（1）图1实验中，抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产生大量白烟。

此现象能说明分子具有的性质是____________。

（2）写出氨气与氯化氢反应的文字表达式____________，该反应属于______（选填：“分解”或“化合”）反应。

（3）图3实验中，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_________（选填“d”“e”或
“f”），理由是__________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；
B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；
C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；
D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；
故选：B。

2．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，符合题意；
B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会产生温室效应，煤中还含有硫元素，燃烧生成二氧化硫污染空气，不符合题意；
C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。

例如碳酸钠中碳元素显+4价，不符合题意；
D、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，不符合题意。

故选A。

3．D
解析：D
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。

二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。

选D
4．D
解析：D
【解析】A 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B 镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C 镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
5．B
解析：B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x ，铝的质量为12xg ，铁的质量为12g-12xg 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 54 6
12xg m1 m1=6×12xg÷54 Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
56 2
12g-12xg m2 m2=2×(12g-12xg)÷56
6×12xg÷54+2×(12g-12xg)÷56=1g x=63.2% 故选B 。

6．B
解析：B 【解析】
A 、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；
B 、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；
C 、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D 、CO 和CO 2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。

故选B 。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

7．D
解析：D 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为
262
222C H +7O 6H O+4CO 点燃。

【详解】
A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。

故A 不符合题意；
B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。

故B 不符合题意；
C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。

故C 不符合题意；
D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。

故D 符合题意。

故选D 。

【点睛】
8．B
解析：B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

【详解】
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×
1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218
×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
1.2g 0.4g 1.6g
12116
：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。

故选B 。

9．A
解析：A 【解析】
A 、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g ，单独消耗铁的质量是5.6g ，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g 时，生成的氢气可能是0.2g ．故选项正确；
B 、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C 、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g 中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g ．故选项错误；
D 、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g ，单独消耗铝的质量是1.8g ，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．故选项错误． 故选A ．
10．C
解析：C
【解析】Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2，CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，所以
Fe 2O 3---3CO---2Fe----3CaCO 3↓，
160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g
A 、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g ，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g ，故A 错误；
B 、还原后铁的质量为11.2g ，固体质量包括杂质质量，大于11.2g ，故B 错误；
C 、样品中氧化铁的质量分数为
×100%=80%，故C 正确；
D 、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D 错误。

11．D
解析：D 【解析】 【详解】 解：由题意可知：
孔雀石加热分解反应原理：Cu 2(OH )2CO 3
Δ
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理：C ＋2CuO
高温
2Cu ＋CO 2↑-----②
①+②整理得：Cu 2(OH)2CO 3＋C
高温
2Cu ＋H 2O↑＋2CO 2↑-----③，（注：高温条件下，液
态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g 。

由③式可知：水和二氧化碳的质量比=18：（244⨯）=9:44； 则水的质量为10.6g ×
9
944
=+ 1.8g ，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g ； 通过水的质量1.8g 结合①式和②式，
设：Cu 2(OH )2CO 3的质量为x ，氧化铜的质量为y ，碳粉的质量为z ，铜的质量为m ；
23
22Cu(OH)CO =2CuO +H O +CO 222
16018x y 1.8g
↑
22218 1.8x g = 16018
1.8y g
= x=22.2g y=16g
2C +2CuO =
2Cu +CO 12160128z
16g
m
↑
高温
1216016z g = 160128
16g
m = z =1.2g m =12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g 孔雀石中铜元素的质量分数=12.8100%51.2%22.2 2.8g
g g
⨯=+。

故选：D 。

12．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷
12100=25，氧化钙的质量为：3÷1656=21
2
，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：
21
2
=50：21；故选：B 。

13．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
34g 某物质在氧气中完全燃烧生成44g 二氧化碳和18g 水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g−34g=28g ；44g 二氧化碳中氧元素的质量为：
12
44g 100%12g 44
⨯
⨯=，氧元素的质量为：44g-12g=32g ；18g 水中氢元素的质量为：2
18g 100%2g 18
⨯
⨯=，氧元素的质量为18g-2g=16g ；12g+16g=28g.28g<34g ，一定存在氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:2g=6：1；分子中C 、H 的原子个数比为：
12g 2g
:=1:2121，综上计算，①④⑤正确。

故选D 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

14．A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
生成X 的质量为40-22=18g ，A 选项错误；
W 的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B 选项正确；
Z 物质由0变为16g ，证明有新物质生成，为分解反应，C 选项正确； 由质量守恒定律，可知Y 剩余0g ，所以Y 全部参加反应，D 选项正确。

故选择A 项。

【点睛】
从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。

15．C
解析：C 【解析】 【分析】
分别写出C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量
比：
22C +O CO 1232
44
点燃
，
4222CH +2O CO +2H O
1664
44
点燃
，
222CO +O 2CO 5632
88点燃
25222C H OH +3O 2CO +3H O
4696
88
点燃
【详解】
A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44
M 12
，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为
44
M 16
，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88
M 46。

变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88
M 56,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；
B 、设等质量的四种物质的质量为M ，
C 消耗O 2质量为32
M 12
，CH 4消耗O 2质量为
64M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96
M 46。

由此可知，
64M 16>32M 12>96M 46>32
M 56
，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。

故选C 。

16．D
解析：D 【解析】 【分析】
根据题给物质间的转化关系可知：C 在一定条件下可转化成一氧化碳，也能转化成X ，X 和一氧化碳可相互转化，且X 和碳酸钙也能相互转化，由此可推出X 是二氧化碳。

【详解】
A 、实验室制取CO 2和O 2都可选用固液常温下反应的发生装置，因二者的密度都比空气大，故都能用向上排空气法收集，不符合题意；
B 、在氧气不充足的时候，
C 与O 2反应生成CO ；在高温条件下，CO 2与C 反应生成CO ；故①和⑤都可以通过化合反应实现，不符合题意；
C 、反应②可以是碳燃烧生成二氧化碳，是利用了C 的可燃性，反应⑥可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是利用了CO 的可燃性，故②和⑥都能利用物质的可燃性实现，不符合题意；
D 、反应③是2CO 与2Ca(OH)反应生成3CaCO 和2H O ，不属于化合反应，符合题意，故选D 。

17．C
解析：C 【解析】 【详解】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
A 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A 错误；
B 、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B 错误；
C 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C 正确；
D 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加。