精编第二轮复习高三化学《专题九无机框图题推断》资料
高三化学第二轮复习无机框图推断题(100题)
高三第二轮复习无机框图推断题1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。
2 （1且常温下X 为气态，A（23的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。
它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
高三化学二轮复习资料汇编：无机推断
，
丁的电子式是
。
（ 2）反应① 的离子方程式是
。
（ 3）反应② 的化学方程式是
。
16、已知 A— G 是中学化学中常见的 7 种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中
B 、C、G 都
含有同一种元素， B、 E、 F 都为单质。常温、常压下 D 为液体， E、 F 为气体， F 是空气的主要成
分之一。 C 由 2 种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。
（ 2 ）若把 X2Y2 看成二元弱酸，请写出常温下
X2Y2 与 X2Y 组成的混合物中存在的微粒：
无机试剂。纯 E 为无色油状液体； B、 C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下
_________________________ 。
实验：
（ 3）写出由 Y 与 Z 形成的化合物 Z2Y2 的电子式 ________，其化学键类型有 ___________。
。
（ 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
子是
。
，一定不存在的离子是
，可能存在的离
14、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下
A 是固体， B 、C、E、F、G 均为气态化
合物， X 为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）
。
请填写下列空白：
（ 1）物质 A 的化学式是
，甲的原子结构示意图是
是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）
请回答下列问题： （ 1）反应① 的化学方程式为
（ 2）反应② 的离子方程式为
（ 3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式
（ 4）D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的
高三化学复习无机推断框图题总结
无机推断题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；C u(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉； Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
(精心整理)高三化学无机框图推断专题
高三化学无机框图推断专题第1题：第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E、F常温下是气体。
第8题:根据图2-2-1关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式2第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高三化学第二轮专题复习 无机框图推断题
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的
物质的量之比为_____3_:_4__________。 精选课件
红褐色沉淀 白色沉淀
蓝色沉淀
Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、
Cu(OH)2精选课件
蓝色晶体 CuSO4 5H2O 浅绿色溶液 Fe2+
蓝色溶液
紫色溶液 棕黄色溶液 血红色溶液 橙色溶液
Cu2+ MnO4－ Fe3+ [Fe(SCN)]2+
Br2
褐色溶液 I2 红棕色气体 Br2(气)、NO2
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：
负极____2__F_e_－_ 4e－＝2Fe2_+_____；正极_O__2_+_2_H__2_O_ +4__e_－_＝___4_O__H__－_____；
（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为___________
⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _A_l_,N__H4HCO3
⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝精的选课气件 体是_N__H_3_
(NH4)2CO3
题型三、解题突破口是特别的反应及变化关系
例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子 式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱
都有如下反应关系：
2010年高考化学第二轮专题复习课
高考化学二轮复习教案无机框图推断的思路与技巧
高考化学二轮复习教案无机框图推断的思路与技巧[高考要求]1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
[高考预测]纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计2006年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（如04江苏，21）(2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
[教学说明]无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
[教学方法] 讲练结合[教学过程]一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”方法一：1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；2. 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 例1、（06南通一调）(12分)下图表示各物质之间的转化关系。
高中化学无机推断框图题及答案汇总
无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。
无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质（H2、02、CI2），三种氢化物（HCI、H2S、NH3）、三种有机物（CH4、C2H2、C2H4）、五种氧化物（CO、CO2、NO、NO2' SO?）。
题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：出、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：CI2（1：1）H2S（1：2.6）、SO2（1：40）；极易溶于水：HF、HCI、HBr、HI、NH3。
题眼三：常见物质色态归纳：F2（黄绿色）、NO2（红棕色）;Fe2+（浅绿色卜Fe3+（棕黄色），C『+（蓝色）,MnO4-（紫色），事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A T B T C T，”型归纳：主要有d CO T CO2；H2S T S T S O2T SO3（H2SO4）; NH3T N2T NO T NO2T HNO3; CI-T CI2T CIO-T CIO3-; Fe T Fe2+T Fe3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A t B t C， A 为无机物单质时， A 可能为C、N、S、Na 等，A为有机物时， A 可能为乙烯或醇类等。
题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。
在短周期中，属单质+化合物T单质+化合物（置换反应）类型的有：（1）单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H 2f；2C+SiO2=Si+2CO ; 2H2S+O2=2S+2H2O⑵单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+C0 2=2MgO+C ; 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2T; H2S+Cl2=2HCI+S ; C+H2O=CO+H 2；属于化合物+化合物T单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO 3+O2 ；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O 2 T2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH 3T N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：（1）双水解，首先考虑AI3+和S2-、HS-、CO32-等。
高三化学第二轮复习无机框图推断题
XA ZY P ＋＋ 高三第二轮复习无机框图推断题编写：1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。
2、以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示： （1 且常温下X 为气态，A 为非气态，则符合关系的有：（请填写化学式）X A（2＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有： 第一种情况 第二种情况 X A第一种情况 第二种情况 第三种情况 第四种情况 X A3的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。
高考化学常考图表图像题解-无机综合推断框图
4考点总览考点精讲(1) 考查原子结构的特点和成键规律。
(2) 考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。
②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O - (紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如 Na 2O 2、S;黑色固体如 MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如 KMnO 4、I 2; 紫红色固体如 Cu 。
④有色沉淀:白色沉淀如 H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 等;红褐色沉淀如 Fe(OH)3;蓝色沉淀如 Cu(OH)2;黑色沉淀如 CuS 、FeS 。
⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al 。
②两性物质:两性氧化物如 Al 2O 3,两性氢氧化物如 Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4 等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。
3、特征反应如 NH 3+HClNH 4Cl( 出 现 白 烟 );2NO+O 22NO 2( 无 色 变 为 红 棕 色 );I 2 遇 淀 粉 溶 液 变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
第二轮复习高三化学《专题九无机框图题推断》
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:
(1) D的化学式(分子式)是___N_H_3_____ E的化学式(分子式)是_____N_H_4_C_l_______。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是 ___________________________________。
3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
单 质2AAl、l S2iNaOOHH H2H2 2O 2NaAlO 2 3H2 Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
铵盐:NH 4来自碱 NH 3的原因: NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－ 丙溶液呈碱性的原因:
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁:
②己溶液＋丙溶液→丁:
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性
的原因: NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－ 丙溶液呈碱性的原因:
CO32－+H2O
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为__第__四__周__期__第__Ⅷ__族___。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y__溴___Z__氢__气__。
3、掌握限定范围推断和不定范围推 断类型题的解题策略和思路。
4、在熟练掌握元素化合物知识的基 础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维 能力、分析判断能力及创新思维能力。
高三化学二轮复习之无机推断试题
高三化学二轮复习之无机推断试题无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保存的一种基此题型,由于它以无机物的结构、性质和转化为载体,能够突出考查学生的推理水平和分析综合水平,也能很好地与化学实验、计算、根本化学用语、化学根底理论进行学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今年中,它将依然是化学学科的一种重要题型.无机物推断一般以II卷的综合题为主.要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲〞⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求⑵找：找“题眼〞即找到解题的突破口,此步非常关键⑶析：从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：F e (O H )3 黄色：AgI 、Ag 3PO 4浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 蓝色：C u (O H )2 紫黑色：KMnO 4、I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3； ⑵有色溶液：Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO -(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)说明：表格中的溶液根本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 ⑶有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2蒸气(紫色)、O 3(淡蓝色) 2．根据特征反响现象推断特征反响现象：⑴焰色反响：Na +(黄色)、K +(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有水平将I －氧化为I 2分子,不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断 ⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体③32O H 2O O CO H CO CO)(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O 2O 222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反响产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反响又能与碱反响单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3 ④与酸反响产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O ⑥与水反响产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反响⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反响铝热反响：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反响：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反响 置换反响：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（ 非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反响：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反响：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反响(回忆重要的工业过程) ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO 2)⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反响的热效应、反响设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反响条件的选择) ⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识个极为典型的连续反响工程应特别予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO →NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反响物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据.专题练习1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻.在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,工业上保存A的方法为：__________________________________________________________.⑵写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________, 戊分子的结构式是______________,甲和丙反响产物的电子式_______________.⑶写出以下反响的化学方程式：丙+丁→D + 乙：_____________________________________________A+丙→D + 甲：_____________________________________________2．A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕.现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如以下图：(注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去)请填写以下空白：⑴反响④为A 在某种气体中燃烧,生成单质Y 和A 的氧化物,其反响方程式为： .⑵从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a 〞为 . ⑶反响②的化学方程式为 .⑷反响⑤的化学方程式为______________________________________________. ⑸原电池反响①中正极的电极反响式为 .3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A 、B 、C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如以下图所示转化关系(反响条件未注明). 答复以下问题：⑴假设反响①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,那么A 的结构式是 ,B 的电子式是 ,C 在日常生活中的用途是 .⑵假设反响①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反响①、②、⑤通常在溶液中进行.请写出以下化学反响的离子方程式：反响①： ； 反响②： ； 反响⑤： ；4．以下图表示各物质之间的转化关系.：A 、D 、F 、H 均为单质,X 常温下为无色液体,B 为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液.YA氯气D 溶液CXD 无水晶体E F G HAB 溶液G原电池 反响 ＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦①②③电解熔融 操作a＋氧气 ＋氧气＋C⑤ △④浓溶液请按要求填空：⑴写出B 的电子式：______________________.⑵写出生成E 的电极反响式：______________________________________,反响⑤的现象是______________________________________.⑶反响①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反响④的操作是__________________________________________. ⑷反响⑥的离子方程式是_____________________________________________. 5．以下图表示各物质之间的转化关系,其中A 、B 、C 、G 为单质.②为工业生产中常见反响,E 是一种具有漂白作用的盐,Y 易潮解,M 是一种两性化合物,L 是一种白色沉淀.试答复以下有关问题：⑴M 的化学式 ,Y 在实验室中的用途 〔列举一例〕. ⑵X 的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常参加一定量的Y 共熔,猜测工业上这样做的目的： .工业生产中,还常常利用电解X 和F 的混合物制取 .⑶反响②的化学方程式是_______________________ ______________________. ⑷反响④的离子反响方程式是 .G 的溶液6．江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.以下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.④试填写以下空白：⑴N的化学式为：_________________；E的电子式____________________.⑵写出反响①的化学方程式：________________________________________.⑶反响④的离子方程式________________________________________________.⑷由K溶液经如何处理才能制得N？___________________________________________________________________________________________________________________. 7．有一固体X它由两种常见元素组成,其中金属元素与另一元素的质量比为14：1.在一定条件下X可发生以下转化,有的反响标出全部产物,有的反响标出局部产物.P为混合物气体,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体.C为红褐色物质,M为常见金属单质.试填空：⑴X的化学式为.⑵N应选择以下物质中的_______(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C12⑶写出反响的离子方程式：D+G ；H+C .⑷B+M反响的化学方程式：. 8．以下图表示各物质之间的转化关系.：常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反响为黄色.⑴基于反响①原理的化学工业称为 ,写出该反响的化学方程式 .⑵写出K 和E 反响的离子方程式_______________________________________. 写出F 溶液和H 反响的离子方程式___________________________________.⑶：由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量之比为1∶1∶1,那么G 的化学式为_____________.9．以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质.其渡元素的单质. ⑴假设A 是黄色固体,反响①用于工业生产,那么A 的化学式为________________,此时反响化学方程式为____________________________________.⑵假设A 、C 都是黑色固体,A 经反响①生成C 时,固体质量不变,那么A 的化学式为_______.⑶反响③在工业生产中的条件是__________________________________. 10．工业上用铝土矿(主要成分是Al 2O 3,还有少量的Fe 2O 3、SiO 2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程如以下图：⑴原料A 的名称是_____________,步骤①反响的离子方程式是_________________. ⑵滤液1中要参加稍过量原料B,原料B 的化学式是________________,步骤②反响的离A 电解△BCD E HI JF GB DKAL空气中M①②A B C D E F BG在空气中煅烧① ②③甲 单质铝水△子方程式是：__________________________________________.⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________. ⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从参加原料B 开始,那么会对氧化铝的提取有什么影响？________________________________________________________________________.11．A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如以下图所示〔局部反响物、生成物没有列出〕,且G 为主族元素的固态氧化物,A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素.请填写以下空白：⑴A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________. ⑵写出C 、G 物质的化学式.C____________________ G______________________⑶写出①、④、⑥反响的化学方程式：反响①：___________________________________________________________反响④：___________________________________________________________反响⑥：___________________________________________________________⑷从能量变化的角度看,①②③反响中属于△H ＜0的反响是___________.〔填序号〕12．以下图中D 为常见的固体单质,E 为无色有刺激性气味的气体,B 、H 、G 为化合物,反响③为我国工业生产B 的主要反响之一.(图中局部产物已略去).请按要求填空：A 溶液B 溶液 D EC 溶液 F 气体 I 溶液 J 溶液 G 固体 H 固体 ① 电解 ② ③⑴写出A 物质的化学式______________⑵反响②中生成F 气体的电极反响式为：________________________________⑶反响③的化学方程式为：____________________________________________.当有12.0 g 化合物H 被氧化时,转移电子的物质的量为_________mol.13．X 、Y 、W 是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如以下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂).答复以下问题⑴假设甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成.那么化合物X 与单质甲的化学反响方程式是_____________________.化合物X 与单质乙的反响方程式________________________________.⑵假设丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质.甲与乙同主族,且此过程中的反响都在溶液中进行.那么：①写出化合物W 与单质丙反响的离子方程式________________________.②假设化合物X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反响,那么该反响的离子方程式为____________________________________.14．一种白色晶体A 极易溶于水,将A 配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如以下框图所示.其中A 为正盐,气体D 能使品红溶液褪色,气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试答复以下问题：⑴写出以下物质化学式：A ：_________________；C ：_________________；⑵写出以下反响的离子方程式：①A 和酸性KMnO 4溶液：_____________________________.②A 和新制氯水：_____________________________________.⑶通过此题的解答在检验SO24时是使用HCl 酸化的BaCl 2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO 3)2,你得到的启示是： 化合物X 化合物Y单质乙化合物W 化合物X 单质甲单质丙(缺乏量)单质丙(足量)单质乙__________________________________________________________________________ __________________________________.15．A—L所代表的物质〔或溶液中的溶质〕都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A、B均是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸.反响①～③是化学工业生产重要产品的全部反响,反响④是工业生产普通玻璃的反响之一.一定条件下,各物质间的相互转化关系如以下图所示〔反响时参加或生成的水均没标出〕.A E DFB CGHJI MLKL溶液①②③④请填写以下空白：⑴写出以下物质的化学式：B_________；D的同素异形体_________.〔均填化学式〕⑵画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型〔填“极性键〞或“非极性键〞〕____________.⑶指出反响①②③是吸热反响,还是放热反响?____________.⑷完成以下反响方程式：①I+G→M+L的离子方程式：______________________________________________.②写出反响④的化学方程式：_____________________________________________. 16．下边物质转化图中,A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质,A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子,其最高氧化物的水化物是一种强酸.B、C的组成元素属同一主族.J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物.冷凝E可使气体的颜色变浅.⑴分别写出A、B、C、D的化学式：A为___ ________；B为____ ____；C为________；D为______ __．⑵写出生成I和J的化学方程式___________ _ __．⑶E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是______ ________．17．以下图中A—G是化合物,H是一种无色气态单质,D常温下是一种无色液体,它们有如下转化关系：⑴写出A的名称：；B分子的空间构型为：；C结构式：；⑵C与E反响的化学方程式：；⑶写出少量A溶液与足量F的浓溶液反响的离子方程式：.18．以下图为一些常见物质的转化关系图.电解C溶液的反响是无机化工生产中的一种重要反响,Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物,该元素在两种化合物中的⑴用化学式表示：B：D：⑵完成以下反响的化学方程式：①F+L=M+H2O .其中氧化产物与复原产物的物质的量比.②电解C的饱和溶液〔用单线桥法表示其电子转移的方向和数目〕.E G 溶液 电解G 溶液 A 溶液 D 溶液 H F ECB H△F 无色气体A 溶液K 白色沉淀 I 无色溶液 F L 气体 G 溶液⑶写出R 与NaOH 溶液反响的离子方程式.19．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 、K 、L 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下的转化关系,有些必要的信息已在图框中注明：答复以下问题：⑴H 的电子式为___________.⑵在实验室中收集气体B 的方法是_ ___ ； 在实验室中制取气体C 的化学反响方程式是 ． ⑶写出以下各方程式：C ＋F →H+L 化学反响方程式：________________ ；I ＋E →K 的离子反响方程式： ______________________ .20．A 、B 、C 、D 、E 是五种中学化学常见的单质,A 、B 、C 、D 在常温下均为气态．其中D 能分别跟A 、B 、C 在一定条件下两两化合,生成化合物X 、Y 、Z ；A 与B 、C 均不能直接化合．有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕．答复以下问题：⑴A 的化学式为_______________；⑵写出反响③的化学反响方程式___________________________________________； ⑶Z 和W 在催化剂作用下反响生成C 和Y ,这是一个很有实际意义的反响,可以消除W对环境的污染,该反响的化学方程式为_____________________________________； ⑷将过量的E 加到N 的稀溶液中,假设过程中转移电子的数目为3.01×1023个,那么参加反响的E 的质量为________g ；⑸将Z 与N 反响后的产物溶于水中,那么溶液的pH 〔填“＜〞或“＞〞〕________7,其原因是________________________________________________________________.21．B 是常见金属单质,E 为常见非金属单质,H 常温下为无色液体.根据以下关系,试答复：⑴L 的化学式： F 的电子式： .⑵反响①的离子方程式： .⑶反响②,工业上采取的反响条件： .⑷每生成1molK,反响放出98.3kJ 热量,该反响的热化学方程式为：.22．以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液,其中A 为常见的气态氧化物,B 为液态非金属单质,E 、F 为常见金属单质,I 和M 两溶液反响后可生成胶状白色沉淀,各物质有如下转化关系：试填写以下空白：⑴B 的化学式为 ,F 的化学式为 ； ⑵E 和氧化物G 反响的化学方程式为 ； ⑶C 和D 在一定条件下可反响生成A 和B,其反响的化学方程式为 AB CE +I M+NaOH C + DF + J HG+ F +B + H 2O.二轮复习专题之无机推断参考答案1．⑴枯燥后加压液化贮存于钢瓶中⑵H－O－Cl⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2＝6HCl+N22．⑴2Mg+CO22MgO+C ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干NO+6H2O ⑷⑤C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O⑶②4NH3+5O2催化剂△⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑3．⑴O=C=O 用作燃气⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+4．⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2加少量KClO3,插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5．⑴Al2O3用作枯燥剂⑵降低X、Y熔化时的温度,节约能源Cl2、H2和NaOH⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓6．⑴Mg⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋⑷MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁7．⑴Fe3C ⑵cd⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+8．⑴氯碱工业2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O49．⑴FeS2 4 FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2⑵Cu2S ⑶催化剂、400℃一500℃10．⑴盐酸〔硫酸、硝酸〕 Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O⑵NaOH H ++OH -=H 2O Fe 3++3OH -=Fe(OH)3 ↓ Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O⑶NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3⑷假设用NaOH 溶液溶解铝土矿,那么有局部SiO 2溶解在NaOH 溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al 2O 3混有SiO 2杂质11．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl 2 Al 2O 3⑶8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3⑷①②12．⑴ Na 2S 2O 3 ⑵ 4OH －－4e －＝O 2↑+2H 2O⑶4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 1.1⑷2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42－+4H +13．⑴2Mg+CO 2 2MgO+C CO 2+C 2CO⑵①2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ ②8Cl 2+10Fe 2++6Br －＝16Cl －+3Br 2+10Fe 3+14．⑴(NH 4)2SO 3 BaSO 4⑵①2MnO -4+5SO -23+6H +==2Mn 2++5SO -24+3H 2O②Cl 2+H 2O+SO -23==SO -24+2H ++2Cl －⑶在确定溶液中不含Ag +等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO -24,在确定溶液中不含SO -23等干扰离子存在时可选用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液作试剂检验SO -2415．⑴FeS 2 O 3⑵Na 极性键 ⑶放热反响⑷①2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O2Fe 2+ + SO 42- + 4H + ②Na 2CO 3 + SiO 2高温Na 2SiO 3 + CO 2↑16．⑴2N 2O S 2H ⑵322SO NO SO NO ++⑶E 、J 、F 、G 或2NO ＞3SO ＞2SO ＞S H 217．⑴碳酸氢铵 三角锥 O=C=O⑵2CO 2 + 2Na 2O 2==2Na 2CO 3 + O 2⑶NH 4+ + HCO 3- + 2OH - ==H 2O + NH 3·H 2O + CO 32-18．⑴FeCl 2 FeS⑵①SO 2+2H 2S 3S ↓+2H 2O 2: 1②2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 单线桥略 ⑶Al 2O 3+2OH — 2AlO 2—+H 2O19．⑴ ⑵向下排空气法 4HCl+MnO 2△ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O ⑶3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl Ag(NH 3)+2 + OH —+3H + +Cl —＝AgCl ↓+2NH 4++H 2O20．⑴2Cl⑵NO 2HNO OH 3NO 322++； ⑶O 6H 5N 6NO4NH 223++催化剂； ⑷14⑸＜在溶液中34NO NH 电离出的+4NH 发生水解：O H NH 24++++⋅H O H NH 23使溶液呈酸性,故溶液的pH ＜721．⑴Cu(OH)2⑵2Cu 2++2H 2O 电解2Cu ↓+O 2↑+4H +⑶常压,催化剂,400－500o C ⑷SO 2(g) + 1/2 O 2(g)SO 3(g)；△H ＝－98.3kJ/mol 22．⑴Br 2 Fe⑵2Al+Fe 2O 3 高温 2Fe+Al 2O 3；⑶H 2SO 4(浓)+2HBr ＝Br 2+SO 2↑+2H 2O。
高三化学无机推断与框图题.doc
高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。
它可以以文字的形式表述，一般题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能很好地检测学生的知识和能力储备；也可以以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。
化学推断题不仅能考查学生掌握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。
能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。
高考时，要想在规定时间和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一般解题方法，掌握一定的解题技巧。
一、推断题的求解步骤（1）读审仔细读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。
“找析”是解题的关键。
（3）解答看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。
可从下列途径去找突破口。
（1）从物质的组成结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。
（2）从实验现象寻找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。
（3）从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。
专题 无机推断框图题专题复习
无机推断框图题专题复习‘无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
做好此类题，首先对于硫、氮、氯、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。
其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
一从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中特点：（1）单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（3）定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析二复习指导在二轮的复习中，这一阶段的复习，学生一方面应该继续积累知识，要系统复习高中阶段所学过元素化合物的知识，特别是熟记牢记高中阶段重要元素单质（如氮、硫、碳、氧、氯、钠、铝、铁）及它们的相关重要化合物（硝酸与氨气、硫酸与硫化氢、单质碳及氧化物、水和双氧水、氯化氢、氯化钠与过氧化钠、铝三角、铁三角）的知识。
另一方面更应该将已经学过的知识进行梳理，特别是物质特殊性质，物质的代表反应类型和典型的反应，在复习过程要逐渐建构自己的知识体系，建立学科知识框架结构，使知识系统化、网络化，逐渐将学科知识形成学科能力，为高考复习的冲刺阶段打下坚实的基础。
三解无机框图题方法与技巧遇推断题，不能急于求成，应冷静思考思维要有有序性，要有序地调取你所学过的元素化合物的知识。
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②己溶液＋丙溶液→丁:
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性 的原因: NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－ 丙溶液呈碱性的原因:
(3)写出有关反应的离子方程式： ①乙溶液＋丙溶液→丁:
②己溶液＋丙溶液→丁:
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性
3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
单 质2AAl、l S2iNaOOHH H2H2 2O 2NaAlO 2 3H2 Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
铵盐:
NH
4
碱 NH 3
H2O
(2) 与酸反应产生气体
金
属
HCl H2 浓H2SO4
SO
2
HNO3
NOLeabharlann 2、NO
单
质 非
金
属SC 浓 浓 浓 浓 HHHHN2 N2 SSOOOO3344SSNSOOOO2222、、、NCCOOO222
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为__第__四__周__期__第__Ⅷ__族___。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式___2_F_e_2_++__4_B_r_﹣_+_3_C__l2_=_=_=_2_F__e_3+_+_2_B_r_2_+_6_C__l﹣___。
点评 此题为无机框图题, 考查学生对常见
的原因: NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－ 丙溶液呈碱性的原因:
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁:
②己溶液＋丙溶液→丁:
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性
的原因: NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－ 丙溶液呈碱性的原因:
CO32－+H2O
(6) 归中反应：
催化剂
4NH3+6NO2
N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
(6) 归中反应：
催化剂
4NH3+6NO2
N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
(7) “三角形”特征：
(6) 归中反应：
催化剂
4NH3+6NO2
N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2=△==2NH3+2H2O+CaCl2
点评
本题是一道比较常规的无机推断题, 考查 的是NH3的制取。题目涉及的转化关系比较简 单，问题设计也比较简单，没有容易混淆的概 念或写错的地方。象这样的框图题在每年的高 考题中都会出现，基本上是高考题的一种固定 题型。在复习中必须掌握其解题方法及规律。
2. 解题策略：
2. 解题策略： (1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全
读懂，明确已知和要求。
2. 解题策略： (1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全
读懂，明确已知和要求。 (2) 筛选信息: 对题中的信息要进行筛选并
迅速记忆。剔除无用信息，圈定有用信息的最 小范围。
(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突 破口是解框图题的关键所在。突破口就是某 些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊 的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦 点等。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y__溴___Z__氢__气__。
专题九 无机框图题推断
【课前导引】
【课前导引】
练习: (长郡原创) 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固
体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为 下框图。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为_________________。
3、掌握限定范围推断和不定范围推 断类型题的解题策略和思路。
4、在熟练掌握元素化合物知识的基 础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维 能力、分析判断能力及创新思维能力。
【链接高考】
【链接高考】
例题
(05高考湖南理综试题)已知A、B、 C、D为气体，E、F为固体，G是氯化 钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1) D的化学式(分子式)是__________ E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是 ___________________________________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:
(1) D的化学式(分子式)是___N_H_3_____ E的化学式(分子式)是________________。
①乙溶液＋丙溶液→丁:
2H++CO32- =CO2↑+H2O ②己溶液＋丙溶液→丁:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
【方法论坛】
【方法论坛】
1. 题型特点：无机框图题属于学科内综 合题，常常把元素化合物知识与基本概念、 基本理论、化学实验、化学计算的内容融为 一题，因此具有知识跨度大、综合性强、思 维容量大等特点，能考查考生的综合分析能 力和逻辑推理能力。
单质及化合物的掌握情况, 以及分析、推 理、正逆向思维等能力。
【考点搜索】
【考点搜索】
1. 熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等 金属为代表，以C、Cl、S、N等非金属 为代表的元素及其化合物相互转化的基 础知识。
2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。
化
合
CO 物S 2
2 3
HCO
3
H
HS H H2S
CO2
SO23
HSO
3
H SO2
(3) Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O
(4) 双水解反应
Al
CO 3与S 2
2 3
HCO
3
H2O
HS H2O H2S
CO
2 Al
Al OH
OH 3
3
AlO2 H2O AlOH3
(4) 双水解反应
Al
CO 3与S 2
【在线探究】
【在线探究】
例题: (长郡月考)
有常见A、B、C三种短周期元素, 它们的 原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数 是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外 层电子数比B多一个; 甲、乙、丙是3种含氧酸 的钠盐, 甲中含B元素, 乙中含C元素, 丙中含A 元素, 甲、丙溶液pH>7, 乙溶液pH<7, 丁为气 体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己 六种物质之间的相互反应关系如下图：
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为__第__四__周__期__第__Ⅷ__族___。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y__溴___Z__氢__气__。
2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。
3、掌握限定范围推断和不定范围推 断类型题的解题策略和思路。
2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
单 质2AAl、l S2iNaOOHH H2H2 2O 2NaAlO 2 3H2 Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
请回答： (1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:
请回答： (1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:
请回答： (1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:
OCO
请回答： (1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:
OCO
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性 的原因: 丙溶液呈碱性的原因: