浙江省宁波市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析

浙江省宁波市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A．分子式为C14H18O6
B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠
2．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。

某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）
A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可3．下列说法不正确的是
A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应
B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构
4．已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是()
A．1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490 kJ·mol－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
5．下列有关有机物的说法不正确的是()
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样
6．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO4
7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香烃
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。

下列说法正确的是
A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
10．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。

下列有关判断正确的是（）
A．常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成
B．W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强
C．Y与Z的化合物YZ3是非电解质
D．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
12．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol
B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O
C．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行
D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物
是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质
13．化学与工业生产密切相关。

下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
14．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
15．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为
_______________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是
_______________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。

A．蒸馏水B．l0.0mol·L-1浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。

达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。

(3)化合物C的结构简式为___________。

B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。

写出以环氧乙烷（）、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示
例见本题题干）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．华法林是常用的抗凝血药物。

下面是利用Michael 反应合成华法林的一种方法。

回答下列问题：
(1)的名称是_____。

用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。

(2)反应①~③中，属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)苄叉丙酮的结构简式为______。

(4)中官能团的名称为_______、_______。

(5)反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。

该化合具有以下特征：
a.化学式为C17H18O3；
b.核磁共振氢谱有6 组峰，且面积之比为1：1：1：2：2：2；
则该化合物的结构简式为_________。

(6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为_______，其中不含“－CH3”的结构简式为_______。

19．（6分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是________。

（2）反应I得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。

a两层溶液的密度存在差异
b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是____________。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g）△H=+550kJ• mol-1
它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g）△H =+177kJ• mol-1
ii.SO3（g）分解。

L（L1，L2）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO 3（g ）分解的热化学方程式：________。

②X 代表的物理量是_______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A ．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C 14H 18O 6，A 选项正确；
B ．该有机物分子中的碳碳双键可以与H 2发生加成反应，1mol 该有机物含有2mol 碳碳双键，可以与2mol H 2发生加成反应，B 选项正确；
C ．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na 2CO 3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl 3溶液发生显色反应，C 选项错误；
D ．该有机物分子中的羧基可以与NaOH 发生反应，1mol 该有机物含有2mol 羧基，最多可以与2molNaOH 反应，D 选项正确；
答案选C 。

2．D
【解析】
【详解】
A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确；
B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)CaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数
2-2-2+sp 43442-2-26
9
+33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --⨯====⨯⨯⨯⨯，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生
成1mol SO 42-，在CaSO 4完全溶解前溶液中的c(SO 42-)等于Na 2CO 3溶液的浓度，设Na 2CO 3溶液的浓度为
1mol/L ，则c(SO 42-)=1mol/L ，根据2-342-3c(SO )K 310c(CO )==⨯可得溶液中c(CO 32-)=-31103
⨯，-lg c(CO 32-)=3.5，与图像相符，C 项正确；
D. 依据题意可知，起始CaSO 4的物质的量为0.02mol ，相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL ，在CaSO 4完全溶解前溶液中的c(SO 42-)=2mol/L ，根据
2-342-3c(SO )K 310c(CO )==⨯可得溶液中c(CO 32-)=-32103
⨯，-lg c(CO 32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D 项错误；
答案选D 。

3．D
【解析】
【详解】
A . 在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反应，故A 正确；
B ．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B 正确；
C . 甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C 正确；
D ．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D 错误；
故选D 。

【点睛】
本题的易错点为D ，要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结构。

4．D
【解析】
【详解】
A. 由已知的能量变化图可知，1 mol H 2O(g)分解为2 mol H 与1 mol O 时吸收930 kJ 热量，A 项正确；
B. 由已知的能量变化图可知，H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(g) ΔH ＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·
mol －1=-245kJ·mol －1，则热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝-245kJ·mol －1×2=-490 kJ·mol －1，B 项正确；
C. 甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C 项正确；
D. 乙→丙的过程中生成气态水时，释放930 kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930 kJ，D项错误；
答案选D。

5．A
【解析】
【详解】
A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；
B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；
C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；
D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；
答案选A。

6．B
【解析】
【详解】
CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A. CaCO3属于盐类，A项错误；
B. P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；
C. CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；
D. KMnO4属于盐类，D项错误；
答案选B。

7．C
【解析】
【详解】
A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烃，A 错误；
B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；
C．a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；
D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2
悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

9．D
【解析】
【分析】
W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。

【详解】
A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X，故A错误；
B．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<Cl，所以简单氢化物的热稳定性Y<Z，故B错误；
C．XZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；
D．WO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。

10．D
【解析】
【分析】
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极， b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。

【详解】
A. 根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B. 由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；
C. Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；
D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 mol，D错误；
故合理选项是D。

11．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为Al元素；X、Z同主族，则Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A．常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正确；
B．F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；
C. Y与Z的化合物YZ3为AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；
D. W的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意碳的氢化物是一类物质——烃，随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，在烃中有气态、液态的烃，还有固态的烃。

12．C
【解析】
【详解】
A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；
B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O
或2IO 3-＋3N 2H 4=2I －＋3N 2＋6H 2O ，B 项正确；
C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在60～70 ℃比较合适，C 项错误；
D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N 2和H 2O ，没有其他副产物，不会引入杂质，D 项正确；
答案选C 。

13．D
【解析】
【详解】
A ．电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：()22=MgCl Mg+Cl ↑电解
熔融，而不是氧化镁，故A 错误；
B ．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca (OH )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，制备NaOH ，而不是钠与水反应，故B 错误；
C ．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO ，故C 错误；
D ．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：2SiO +2C Si+2CO =↑高温，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D 正确；
故选：D 。

【点睛】
电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

14．D
【解析】
【详解】
A 、CuSO 4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A 错误；
B. CuSO 4与H 2S 反应生成硫化铜和硫酸，H 2S 必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，选项B 错误；
C. 用惰性电极电解CuSO 4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C 错误；
D 、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu 2+) +c (H +)=2c(SO 42-) +c(OH -)，选项D 正确；
答案选D 。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：
，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确；
故答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复75%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）SO2Cl2中，O的化合价是-2价，Cl的化合价是-1价，计算可得S的化合价是+6价。

SO2Cl2中与水发生反应“发烟”的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。

（2）①如上图，甲是反应的发生装置，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，装有碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气的进入，还可以吸收尾气SO2和C12，防止污染环境；丙是提供氯气的装置，乙的作用是除去氯气中的杂质。

由于通入甲的氯气必须是干燥的，故乙中应加入干燥剂，图中所示为液体干燥剂，即浓硫酸。

故答案为冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2C12发生水解变质并能吸收尾气SO2和C12，防止污染环境。

②利用加入的液体使集气瓶中的氯气排出，氯气在饱和食盐水中溶解度小，因此选D。

③硫酰氯在水溶液中与水反应生成盐酸和硫酸，都是酸性物质，与氢氧化钠可以发生反应。

因此在过量的NaOH溶液中加热充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。

滴加甲基橙后，由于溶液显碱性，因此显黄色。

用0.1000mol·L-1标准HC1滴定至终点时，观察到的现象为锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。

消耗的HCl的物质的量与滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物质的量相等，为
0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液为原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。

与氯化氢和硫酸反应消耗的NaOH为0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol，根据总反应方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原产品中含有SO2C12的物质的量为0.01mol，质量为
0.01mol×135g/mol=1.35g，产率为1.35g÷1.800g×100%=75%。

故答案为滴加最后一滴HC1标准液，锥形
瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复；75%。

【点睛】
SOCl2水解的反应可以把SO2Cl2和H2O都拆成正价和负价两部分，即把SO2Cl2拆成
2+
2
SO
和Cl-两部分，把
水拆成H+和OH-两部分，然后正和负两两结合，即可写出生成物，同时可以直接配平方程式。

即H+和Cl-
结合，由于有2个Cl-，所以需要2个水分子提供2个H+，同时提供的2个OH-和1个
2+
2
SO
结合为H2SO4，
最终反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。

其他物质和水的反应均可同样方法写出化学方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，盐类的水解也可以同样写出。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氧化羰基羧基
【解析】
【分析】
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，据此分析。

【详解】
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

(1)A→B的反应的类型是氧化反应；
(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基；
(3)化合物C的结构简式为；B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为；
(4)D为，它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为；
(5)已知：CH3CH2OH。

环氧乙烷（）与HCl发生开环加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH 在乙醇钠和乙醇作用下，再与转化为，在氢氧化钠溶液中加热得到，酸化得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线流程图为。

【点睛】
本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．苯甲醛+2Ag(NH3)2OH水浴加热
−−−−→+3NH3+H2O+2Ag ①③
碳碳双键羰基 6
【解析】
【分析】
(1) 的名称为苯甲醛，含有醛基的物质与银氨溶液可发生银镜反应；
(2)含有双键或三键的有机物与其他物质发生反应时，双键或三键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其他原子的反应称为加成反应，根据图示反应过程判断；
(3)苯甲醛(C7H6O)与丙酮(C3H6O)生成苄叉丙酮，化学式为C10H12O2，结合亚苄基丙酮的结构简式和反应②的条件分析判断；
(4)含有碳碳双键、羰基；
(5)苯甲醛(C7H6O)与丙酮(C3H6O)反应生成物的化学式为C17H18O3，核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1:1:1:2:2:2，即H原子分别为2、2、2、4、4、4，据此分析有机物结构；
(6)属于芳香族化合物且为酯的有机物结构简式中含有苯环和酯基，据此书写同分异构体。

【详解】
(1)的名称为苯甲醛；与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH水浴加热
−−−−→
+3NH3+H2O+2Ag；
(2)含有双键或三键的有机物与其他物质发生反应时，双键或三键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其他原子的反应称为加成反应，根据图示反应过程反应①~③中，属于加成反应的是①③；
(3)苯甲醛(C7H6O)与丙酮(C3H6O)生成苄叉丙酮，化学式为C10H12O2，结合亚苄基丙酮的结构简式和反应②的条件，可推测是丙酮中－CH3与苯甲醛中－CHO发生加成反应可得苄叉丙酮的结构简式为
；
(4)中官能团名称为碳碳双键、羰基；
(5)苯甲醛(C7H6O)与丙酮(C3H6O)反应生成物的化学式为C17H18O3，核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1:1:1:2:2:2，即H原子分别为2、2、2、4、4、4，推测－分子丙酮中两个－CH3分别与苯甲醛发生加成反应。

故该化合物的结构简式为；
(6)属于芳香族化合物且为酯的有机物结构简式中含有苯环和酯基，同分异构体有：
、、、、、共6种，其中不含－CH3的是。