四川省自贡市高考理综-化学一模考试试卷

四川省自贡市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）
甲乙丙戊
A Na2O2CO2O2Na
B Fe H2O Fe2O3H2
C MgO盐酸MgCl2NaOH
D CuSO4Zn Cu稀H2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2020·朝阳模拟) 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B . 1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C . 标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D . 1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
3. （2分）CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于（）
A . 碳碳单键（-C-C-）
B . 碳碳双键（C=C）
C . 碳碳三键（﹣C≡C﹣）
D . 碳氢键（-C-H）
4. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr
5. （2分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . Fe＋2HCl=H2＋FeCl2
B . 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D . 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列叙述正确的是（）
A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
C . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
7. （2分）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）
A . 滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B . 滴定管尖端未充满液体
C . 滴定管中标准液在零刻度以上
D . 盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分）(2018·广西模拟) 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。

某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→b→c→________。

(填接口字母)。

③装置F中应盛装的试剂是________，装置D的作用是________。

（2） AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH 的转化率较低，其原因可能是________。

（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。

从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是________(填编号)。

三、综合题 (共4题；共31分)
9. （13分） (2019高二上·中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
（1） I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A . 增大压强
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 增大反应物的浓度
（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。

t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。

（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t4～t5
D.t5～t6
（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是（）
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
10. （7分）按要求回答下列问题
（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。

NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。

(忽略溶液体积变化，已知，lg 7.7＝0.9)
（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。

移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则
①滴定到达终点的现象________
②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

11. （7分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3 ，实现储氢和输氢．下列说法正确的是________；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．2+离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中 Sn﹣Br 的
键角________ 120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是________．已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为b g•mol﹣1 ， NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．
12. （4分）按要求填空
（1）写出中官能团的名称：________．
（2）在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为：________．
（3）键线式所表示物质的名称是：________．
（4）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有________种．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共4题；共31分)
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。