2020届高考化学三轮复习突破卷：阿伏加德罗常数

小题·提速练1阿伏加德罗常数
[学生用书P174]
(时间:18分钟分值:36分)
选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分。

每小题列出四个备选项中有一个是符合题目要求的,选对的得2分,错选、多选、不选均不得分)
1.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A
B.1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键
C.1 mol N H4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 L
D.该方法每处理1 mol N H4+,需要0.5 mol N O2-
B 【微探究】质子数等于原子序数,1 mol N H4+所含的质子总数为11N A,A项错误;一个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键,所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键,B项正确;由题图可知,经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1 mol N H4+和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气,标准状况下的体积为22.4 L,C项错误;由题图可知,经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1 mol N H4+和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气。

由得失电子守恒可知,从整个过程来看,每处理1 mol N H4+,需要1 mol N O2-,D项错误。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N A
B.分子总数为N A的CO和H2的混合气体,体积约为22.4 L
C.标准状况下,11.2 L苯中含有的分子数为0.5N A
D.足量的Fe在1 mol氯气中完全燃烧失去电子数为2N A
D 【微探究】 1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N A,A项错误;分子总数为N A的CO 和H2的混合气体的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,B项错误;标准状况下,苯是液体,11.2 L苯的物质的量无法用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;足量的Fe在1 mol氯气中完全燃烧生成三氯化铁,失去电子数为2N A,D项正确。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
B.用4 mL 5.0 mol/L Na2SiO3制得的硅酸胶体中,所含胶体粒子数为0.02N A
C.NaH与H2O反应生成氢气,每生成0.6 g氢气转移电子数为0.6N A
D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N H4+的数目为0.2N A
D 【微探究】25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A,A项错误;4 mL 5.0 mol/L Na2SiO3中含有的Si O32-为0.02 mol,但硅酸胶体中的胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体,所含胶体粒子数小于0.02N A,B项错误;NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O
NaOH+H2↑,每生成0.6 g氢气,即0.3 mol,转移电子数为0.3N A,C项错误;将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水,根据电荷守恒可知,n(N H4+)+n(H+)=n(N O3-)+n(OH-),溶液呈中性,n(H+)=n(OH-),即
n(N H4+)=n(N O3-)=0.2 mol,故溶液中N H4+的数目为0.2N A,D项正确。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生的CO2分子数目为0.5N A
B.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N A
C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4N A
D.标准状况下,5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5N A
C 【微探究】乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2,14 g混合物中含有n(CH2)=1 mol,完全燃烧时,产生的CO2分子数目为N A,A项错误;醋酸根离子会发生水解,所以1 L 0.1 mol/L 的
CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目小于0.1N A,B项错误;6 g石英晶体的物质的量为0.1 mol,每个硅原子形成四个Si—O键,每个氧原子形成两个Si—O键,每个共价键被两个原子共
N A mol-1=0.4N A,C项正确;标准状况用,6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.1mol×(4+2×2)
2
下,5.6 L O2和O3的混合物的物质的量为0.25 mol,其中含有的氧原子数目为
0.5N A<N(O)<0.75N A,D项错误。

5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.1N A
B.25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A
C.常温下,14 g C 2H 4和C 3H 6混合气体所含的原子数为3N A
D.等质量的1H 218O 与D 216O,所含中子数前者大
C 【微探究】 Na 既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气,4.6 g 钠的物质的量为0.2 mol,转移电子的物质的量为0.2 mol,即0.2N A ,A 项错误;pH=13 的Ba(OH)2溶液未给出体积,无法计算含有 OH -的数目,B 项错误;常温下,C 2H 4和C 3H 6混合气体的最简式为CH 2,14 g 混合气体中所含原子数为3N A ,C 项正确;等质量的1H 218O 与
D 216O,所含中子数相等,D 项错误。

6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,8 g 甲烷中所含C —H 键数目为0.4N A
B.标准状况下,11.2 L SO 3中所含分子数目为0.5N A
C.1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中所含氧原子数目为0.3N A
D.7.8 g Na 2O 2与足量CO 2完全反应转移电子数目为0.1N A
D 【微探究】 8 g 甲烷的物质的量为0.5 mol,而1 mol 甲烷中含4 mol C —H 键,故0.5 mol 甲烷中含2N A 个C —H 键,A 项错误;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B 项错误;1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有0.1 mol NH 4NO 3,0.1 mol 硝酸铵中含有0.3 mol 氧原子,由于水中也含有氧原子,所以该NH 4NO 3溶液中含有的氧原子的物质的量大于0.3 mol,即该溶液中氧原子数大于0.3N A ,C 项错误;7.8 g Na 2O 2的物质的量为
n =m M =7.8 g 78 g/mol =0.1 mol,反应2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2是歧化反应,1 mol Na 2O 2~1 mol e -,故0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应转移0.1 mol 电子,个数为0.1N A ,D 项正确。

7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,2 g D 2O 中含中子数为N A
B.标准状况下,22.4 L 己烷中碳原子数为6N A
C.2.4 g Mg 在空气中充分燃烧,转移电子数为0.2N A
D.28 g 乙烯与丙烯(C 3H 6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4N A
B 【微探究】 常温常压下,2 g D 2O 中含中子数为 2 g
20 g ·mol -1×10×N A mol -1=N A ,A 项正确;标准状
况下,己烷为液态,不能用气体摩尔体积来计算其物质的量,B 项错误;2.4 g Mg 在空气中充分燃烧,
转移的电子数为 2.4 g
×2×N A mol-1=0.2N A,C项正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,一个CH2
24 g·mol-1
×2=4 mol,所以含碳氢键数目为4N A,D项正确。

中含有2个C—H键,故n(C—H)=28 g
14 g·mol-1
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )
A.1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B.精炼铜,若阳极失去0.1N A个电子,则阴极增重3.2 g
C.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N A
D.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于N A
B 【微探究】H218O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol-1,且两者均含有10个质子和10个电子,故1.8 g H218O与D2O混合物的物质的量为0.09 mol,所含质子数和电子数均为0.9N A,A项错误;精炼铜,阴极的电极反应式为Cu2++2e-Cu,根据得失电子守恒可以计算出阴极增重质量,B项正确;50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸中HNO3的物质的量为0.7 mol,与足量的铜片反应,生成二氧化氮,随着反应的进行,硝酸浓度降低,生成一氧化氮,因此生成气体的量小于0.35 mol,C项错误;标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D项错误。

9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为11N A
B.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A
C.1 mol Na2O2固体中所含阴离子数目为2N A
D.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8N A
B 【微探究】14CO2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为
11.2 L
×24×N A mol-1=12N A,A项错误;Fe粉与足量S粉加热生成FeS,则5.6 g Fe粉与足量22.4 L·mol-1
S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A,B项正确;Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na2O2固体中所含阴离子数目为N A,C项错误;pH=6的纯水中OH-的浓度是10-6 mol·L-1,则1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A,D项错误。

[点睛] Na2O2固体中含的离子是Na+、O22-,阳离子、阴离子的比是2∶1;纯水呈中
性,c(OH-)=c(H+),pH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol/L。

10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1N A
B.1 mol OH-与1 mol羟基所含质子数均为9N A
C.标准状况下,11.2 L C3H8中含有C—C键的数目为3N A
D.4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应,转移电子数为0.1N A
B 【微探究】没有体积,无法求算H+的数目,A项错误;1 mol OH-所含质子数为
8N A+N A=9N A,1 mol羟基所含质子数为8N A+N A=9N A,B项正确;标准状况下,11.2 L C3H8中含有C—C键的数目为N A,C项错误;4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应,CO2不足,转移电子数为
0.2N A,D项错误。

11.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A
B.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A
D.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A
A 【微探究】D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=1×2+8=10,质量数为
4+16=20,所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A,A项正确;氯酸钾和浓盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底,D项错误。

12.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2中含有2N A个Si—O键
B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A
C.在含C O32-总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N A
D.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A
B 【微探究】 1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2中含有4N A个Si—O键,A项错误;由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变化7×(-2/7+8/7)=6,9.2 g甲苯(即为0.1 mol)被氧化为苯甲酸,转移的电子数为0.6N A,B项正确;Na2CO3溶液中会有少量
C O32-发生水解,因此在含C O32-总数为N A的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1 mol,所以Na+总数大于2N A,C项错误;标准状况下,庚烷为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D项错误。

13.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1.0 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液与足量铜在加热条件下反应,被还原的H2SO4分子数目为
9.2N A
B.将1 mol氯气溶于水,转移电子的数目为N A
C.25 ℃时,1 L pH=11的氨水溶液中OH-数目为0.001N A
D.1 mol C2H6O的有机物含有C—H键数目一定是6N A
C 【微探究】稀硫酸与铜不反应,1.0 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液与足量铜在加热条件下,硫酸不能完全反应,所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2N A,A项错误;氯气不能与水完全反应,将1 mol 氯气溶于水,转移电子的数目小于N A,B项错误;25 ℃时,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol·L-1,所以1 L溶液中n(OH-)=10-3mol,数目为0.001N A,C项正确;C2H6O若是C2H5OH,则1 mol
C2H6O含有C—H键数目是5N A,C2H6O若是CH3OCH3,则1 mol C2H6O含有C—H键数目是6N A,D项错误。

14.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子
B.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n→3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A
C.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N A
价,3 mol单质Fe完全转变为
A 【微探究】Fe完全转变为Fe3O4,Fe由0价升高到+8
3
Fe3O4,失去8N A个电子,A项正确;235 g核素92235U的物质的量为1 mol,根据裂变反应可知,净产生的中子(01n)数为9N A,B项错误;丙醇中存在的共价键有碳碳单键2个,碳氢单键7个,碳氧单键1个,氧氢单键1个,共有11个,C项错误;浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46N A,D项错误。

15.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为N A
B.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1N A
D.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D 【微探究】100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H—O键,则该溶液中含H—O 键的数目大于N A,A项错误;熔融状态下1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol钠离子,电离出的阳离子数为N A,B项错误;氢气所处的状态不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计
×3×N A 算,C项错误;NO2和N2O4最简式相同,均为NO2,则92 g NO2中所含原子数为92 g
46 g·mol-1
mol-1=6N A,D项正确。

16.
如图是氨与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005N A
C.产物中的N —H 键个数为0.02N A
D.加水溶解后所得溶液中N H 4+数目为0.005N A C 【微探究】 没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,A 项错误;
生成物NH 4Cl 为离子化合物,不存在分子,B 项错误;由于N H 4+部分水解,故所得溶液中N H 4+数目
小于0.005N A ,D 项错误。

17.标准状况下,1 L 密闭容器中恰好可盛放n 个N 2 分子和m 个H 2 分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为
( ) A.22.4(m+n ) B.22.4×6.02×1023(m+n )
C.22.4(m+n)
6.02×1023 D.m+n
A 【微探究】 标准状况下22.4 L 气体所含有的分子为1 mol,1 L 气体中所含有的气体分子数为(m+n ),则m+n N A =122.4,可知阿伏加德罗常数N A 可近似表示为22.4(m+n )。

18.1 mol HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g ·cm -3),所得溶液的密度为ρ g ·cm -3,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol ·L -1,N A 表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
( ) A.所得溶液的物质的量浓度c =1 mol ·L -1
B.所得溶液中含有N A 个HCl 分子
C.1 mol HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D.所得溶液中溶质的质量分数w =36.51 000ρ
C 【微探究】 所得溶液的物质的量浓度为c =n V =1mol 36.5 g+1 000 g 1 000ρg ·L -1=
1 000ρ1 036.5 mol ·L -1,A 项错误;盐
酸中不含HCl 分子,B 项错误;n (HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C 项正确;溶质的质量分数w =
36.5c 1 000ρ,D 项错误。