云南省昆明市滇池中学高二化学期末试卷含解析

云南省昆明市滇池中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH﹣ ==Cl﹣+ClO﹣+H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2
D. 铁粒与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+ == Fe 3+ + H2↑
参考答案：
B
碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ ==Ca2++ CO2↑+ H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+ 2OH﹣ ==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+ 2H+ == Fe 2+ + H2↑，故D错误。

2. 长期吸食或注射会危及人体健康，下列各组中都属于的是
A．冰毒、青霉素B．海洛因、红霉素 C．吗啡、摇头丸 D．胃舒平、尼古丁
参考答案：
C
略
3. 根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
化学键H-H H-
CI
H-
Br
CI-
CI
Br-
Br
键能
( KJ·mol-1)
436431299247193
A、HCI
B、HBr
C、H2
D、Br 2参考答案：
D
略
4. 下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是
选项实验操作实验目的或结论
A当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦
器壁。

促使晶体析出
B将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段
时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶
液中。

验证在浓硝酸中的钝化
C在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸
取市售食醋，置于容量瓶中，加水
稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液
主要是防止食醋的挥发而
导致实验误差。

D把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2~3分钟
后，立即投入到冷水中，反复操作3~5次。

可以使碳棒表面变得粗糙
多孔，便于吸收更多的气
体
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是
A．己烷中所有的碳原子处于同一直线上
B．中所有碳原子都在同一平面上
C．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上
D．中所有碳原子一定处于同一平面上
参考答案：
C
6. 下列说法中正确的是
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
参考答案：
略
7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用浓硝酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
略
8. 在温度相同，压强分别为p
1、p
2
条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)
随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是
A．p
1 > p
2
n < 3 B．p
1
< p
2
n > 3
C．p
1< p
2
n ＝ 3 D．p
1
> p
2
n > 3
参考答案：
D
略
9. 在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：
D
略
10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
参考答案：
B
略
11. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A .
Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F 参考答案：
AB
12. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
参考答案：
B
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．
【解答】解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．
13. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。

如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。

该气体可能是 ( )
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳D．二氧化碳
参考答案：
A
略
14. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。

用A浓度的减少来表示该反应的速率为
A. B.
C. D.
参考答案：
C
略
15. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）
A.只喝优质蒸馏水
B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素
C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气
D.不吸烟，以避免摄入有害物质
参考答案：
A
略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。

小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是
Mn2+）。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A试管B
加入试剂
（预期）实验现象
（褪色时间）
结论猜想Ⅱ正确
参考答案：
（1）5H 2C 2O 4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O （2分）
（2）温度计（1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）（4）（4分）
试管A试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO 4
2mL0.1mol/L H 2C 2O 4
1mL0.05mol/L KMnO 4 2mL0.1mol/L H 2C 2O 4
少量MnSO 4 （预期）实验现象 （褪色时间） 褪色较慢 褪色很快
结论 猜想Ⅱ正确
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P 的合成路线如下：
已知： R —CH 2OH
R —COOH （R 表示饱和烃基）
R —OH ＋R′—OH
R —O —R′＋H 2O （R 、R′ 表示烃基）
n CH=CH ＋
n CH=CH
（R 1~R 4表示氢或烃基）
（1）A 的结构简式为 。

（2）C 的名称为 。

（3）I 由F 经①～③合成，F 可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式
是 。

b. ②的反应试剂是 。

c. ③的反应类型是。

（4）下列说法正确的是 。

a. C 可与水以任意比例混溶
b. A 与1,3-丁
二烯互为同系物
c. I 生成M 时，1mol I 最多消耗3 mol NaOH
d. N 在一定条件下可发生加聚反
应
（5）E 与N 按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P ，P 的结构简式为。

（6）E 有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。

a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol 该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br 2
参考答案：
（1）CH 2＝CH 2 （1分） （2）乙二醇 （1分）
（3）
a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr （2分）
b．HCl （2分）
c．氧化反应
（4）a、c（2分）
（5）或
18.
在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？
观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？
参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的
19. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为▲；该分子中最多共面的碳原子数为▲。

（2）Y中是否含有手性碳原子▲（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生▲反应。

（填序号）
A．取代反应B．消去反应C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠▲mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H
2 ▲mol。

参考答案：
(1)C9H8O4 9 (2)否(3)ABC (4) 3 ；5。