江苏省扬州市江都市大桥中学高一化学下学期期中试卷(含解析)

江苏省扬州市江都市大桥中学2012-2013学年高一下学期期中化学
试卷
一、选择题
1．（3分）下列说法正确的是（）
A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
2．（3分）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在
于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，下列叙述中
正确的是（）
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红
C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
3．（3分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材
料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
4．（3分）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成
9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
5．（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是（）
A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
E．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
F．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
G．配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
6．（3分）下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（）
A．它们都能跟氯气发生取代反应B．它们燃烧的产物只有二氧化碳和水
C．它们都是非电解质D．它们的种类繁多
7．（3分）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
C．
标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×N A
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A
9．（3分）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属
于伪科学的是（）
A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨
10．（3分）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号．下列节约化石能源的措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能
C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率
11．（3分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）
A．1.6g CH4中含有的电子数
B．1mol/L的稀硫酸100 mL中含有H+的数目
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数
12．（3分）（2011•江西二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥
13．（3分）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示．它
不可能存在下列类别的同分异构体（）
A．酚类B．醛类C．醇类D．酯类14．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
15．（3分）关于石油和煤说法中不正确的是（）
A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物
B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染
C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品
D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷
16．（3分）下列说法正确的是（）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．酯的水解反应也叫做皂化反应
D．互为同分异构体的物质也可能是同系物
17．（3分）图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始
分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4
＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（）
A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g 18．（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO）=0.2mol/L，当加入等
体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是（）
A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L
19．（3分）下列说法正确的是（）
A．放热反应均是自发反应
B．△S为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，△S为正值
D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
20．（3分）（2011•枣庄模拟）下列说法正确的是（）
A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉
B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
D．可以用酒精萃取碘水中的碘单质
21．（3分）在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性不表现酸性的是（）
A．Fe和稀HNO3B．碳和浓HNO3C．Fe2O3和稀HNO3D．Cu和浓HNO3
22．（3分）（2014•岳阳一模）下列实验操作和结论错误的是（）
A．用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
B．用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性
D．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖有发生水解
二、实验题
23．（3分）（2012•琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物
质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加
入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时
加入的锌的质量大小关系为_________ （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：_________ （用“甲、乙、丙”和“＞、
＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：_________ （同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积_________ （同①）
24．（3分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活
动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤向3﹣4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
实验现象产生白色沉淀
离子方程式
（1）_________
小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由假设Ⅰ：无现象；理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设Ⅱ：（2）_________ ，理由：（3）_________
证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式
（4）_________
实验结论
（5）_________
三、计算题
25．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．
（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属．
（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量．
V2O5+Al﹣﹣Al2O3+V Co3O4+Al﹣﹣Al2O3+Co．
江苏省扬州市江都市大桥中学
2012-2013学年高一下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列说法正确的是（）
A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
考点：石油的分馏产品和用途；常见有机化合物的结构；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析： A．根据化学变化的特征分析；
B．氢原子种类和吸收峰关系分析；
C．根据汽油和植物油组成分析；
D．根据淀粉特性分析．
解答：解：A．化学变化的特征是有新物质生成，石油的分馏根据沸点不同把石油分成不同沸点范围的馏分，属物理变化，故A错误；
B.2，3一二甲基丁烷有两种氢原子，故核磁共振氢谱有两个吸收峰，故B正确；
C．汽油含C、H元素，属于烃的混合物，植物油含C、H、O三种元素，属于酯类，故C错误；
D．遇单质碘变蓝是淀粉的特性，纤维素未有此性质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常见有机物性质、化学变化特征和有机物结构测量，中等难度．核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，常用来判断有机物的结构．
2．（3分）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在
于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，下列叙述中
正确的是（）
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红
C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
考点：乙酸乙酯的制取．
专题：实验题．
分析：实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．
解答：解：由上而下，混合液上层为乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈红色，
中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，
下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，
所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、红，
故选B．
点评：本题考查乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的性质，题目难度不大，侧重考查了乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的密度大小、酸碱性，明确酸碱指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系为解答关键．
3．（3分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材
料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）= 1，
故选C．
点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．
4．（3分）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成
9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与酸的密度小．
解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，
由c=及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．
5．（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是（）
A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
E．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
F．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
G．配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
考点：化学实验安全及事故处理．
专题：化学实验基本操作．
分析： A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，泡沫灭火器无法灭钠着的火；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠、碳酸钠固体反应；
C．氨水溶于水后溶液显示碱性，滴有酚酞的溶液变成红色，证明了氨水的碱性；
D．酸具有腐蚀性，如果溅到眼中，应该用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
E．汞有毒、具有挥发性，硫能够与汞单质反应，可用硫粉除去洒落在地上的汞．
F．酒精密度小于水，不能用水灭火，可用用湿抹布盖灭；
G．氯化亚铁中，亚铁离子容易被氧化，且能够水解，配制时需要防止亚铁离子被氧化、抑制亚铁离子的解．
解答：解：A．金属钠失火，燃烧生成过氧化钠，泡沫灭火器放出的是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成气，使火势更剧烈，所以不能用泡沫灭火器扑灭，可用用塞子灭火，故A错误；
B．氢氧化钠、碳酸钠能够与二氧化硅反应，所以不能用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体，可用用铁坩埚故B错误；
C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，实验中形成了红色的喷泉，证明了氨气极易溶于水、氨水显示碱性，故错误；
D．不慎将酸溅到眼中，酸具有腐蚀性，容易伤害眼睛，所以应立即用水冲洗，并且边洗边眨眼，故D正确E．温度计的水银球含有汞，汞具有挥发性、有毒，汞能够与硫粉反应，所以温度计的水银球破裂后，掉地上的水银应用撒硫粉的方法除去，故E正确；
F．实验桌上的酒精灯失火后，由于酒精密度小于水，不能用水灭火，可以立即用湿抹布盖灭，故F正确G．配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，可以抑制亚铁离子的水解，再加入蒸馏水稀释，最后加少量粉，防止亚铁离子被氧化，故G正确；
故选ABC．
点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题题量较大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断．
6．（3分）下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（）
A．它们都能跟氯气发生取代反应B．它们燃烧的产物只有二氧化碳和水
C．它们都是非电解质D．它们的种类繁多
考点：烷烃及其命名．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析： A、光照条件下发生取代反应是烷烃的特征反应；
B、燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，更不一定为烷烃；
C、烯烃、炔烃苯等多数有机物都属于非电解质；
D、烃的种类均繁多；
解答：解：A、光照条件下发生取代反应是烷烃的特征反应，故A正确；
B、燃烧生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，更不一定为烷烃，例如乙醇等，故B错误；
C、烃、炔烃、苯、蔗糖等多数有机物都属于非电解质，故C错误；
D、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃种类均繁多，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了烷烃的结构和性质，题目非常基础，牢记烷烃的特征反应是光照条件下与气态卤素单质发生取代反应．
7．（3分）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
考点：药物的主要成分和疗效．
专题：化学应用．
分析： A．阿司匹林是解热镇痛药；
B．麻黄碱（C10H15ON）是比赛时禁止使用的兴奋剂之一；
C．氢氧化钠有腐蚀性；
D．使用青霉素易发生过敏性休克等不良反应．
解答：解：A．阿司匹林是解热镇痛药，不能预防感冒，故A错误；
B．麻黄碱是兴奋剂，不能真正提高成绩，故B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确．
故选D．
点评：本题考查药物的使用，题目难度不大，注意处方药的使用要遵医嘱，非处方药的使用要认真阅读说明书，按说明书服用．
8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
C．
标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×N A
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、依据气体摩尔体积的概念，结合氦气是单原子分子进行分析计算；
B、利用微粒数和阿伏伽德罗常换算物质的量，进而与摩尔质量计算质量；
C、应用气体摩尔体积的条件，结合氧气和氮气都是双原子分子进行分析计算；
D、标准状况下四氯化碳是液体；
解答：解：A、含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L，故A错误；
B、含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体，得到碳酸钠物质的量为0.1mol，所以质量=0.1mol×106g/mol=10.6g
故B正确；
C、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量==，所含原子数
=，故C错误；
D、标准状况下CCl4是液体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，气体摩尔体积的应用，微粒数与物质的量的计算关系．
9．（3分）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属
于伪科学的是（）
A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨
考点：卤化银；催化剂的作用．
专题：化学应用．
分析： A．金刚石的能量比石墨的高；
B．水中只有氢元素、氧元素，而燃油中含有碳元素，水是不可能变为燃油的；
C．氮气能与氧气在放电条件下生成一氧化氮；
D．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．
解答：解：A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，高温高压下将石墨制成金刚石，这种做法是对的，故A 确；
B、催化剂只能改变反应的速度，不能改变元素种类，水中含有氢、氧元素；而燃油中含有碳元素，根据
量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能转化为燃油，故B错误；
C、将空气中的单质氮变成化合物中的氮，通过化学变化可以实现，故C正确；
D、碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶
展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应原理，题目难度不大，注意伪科学是指不切合实际，不符合科学道理的说法．
10．（3分）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发
展，我国提出了“构建节约型社会”的口号．下列节约化石能源的措施不切实际的是（）
A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能
C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据“构建节约型社会”就是减少化石能源消耗、减少二氧化碳这种温室气体的排放，实现可持续发展来答题．
解答：解：A、氢气燃烧时燃烧热大，无污染，大力开发氢能源符合实际，故A正确；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C、现在我们使用的主要能源之一就是化石能源，不使用含碳能源不切实际，故C错误；
D、提高能源利用率可以减少二氧化碳气体的排放，故D正确；
故选：C．
点评：本题是一道化学和生活知识的题目，“构建节约型社会”就是减少化石能源消耗、减少二氧化碳这种温室气体的排放，实现可持续发展．
11．（3分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）
A．1.6g CH4中含有的电子数
B．1mol/L的稀硫酸100 mL中含有H+的数目
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．1个CH4中含有10个电子；
B．根据物质的量浓度公式计算；
C．1mol金属镁转移2mol电子；
D．根据分子数求算．
解答：解：A．1个CH4中含有10个电子，故1.6 g CH4中含有的电子为1mol，故电子数目约为6.02×1023，故正确；
B．根据物质的量浓度公式：n（硫酸）=c•v=1 mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（H+）=0.2mol，故B错误；
C．1mol金属镁转移2mol电子，所以24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为2mol，故C错误；
D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体分子为1mol，因为二者为双原子分子，故原子为2mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意气体摩尔体积的运用，题目较简单
12．（3分）（2011•江西二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥
考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：甲烷能发生取代反应；乙烯能发生加成反应；苯中不含碳碳双键和碳碳单键；油脂中含有酯基能发生水解反应；碘单质遇到淀粉变蓝色；浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应．
解答：解：①天然气是主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确．
②乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加
成反应，故正确．
③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单
键和双键之间的特殊键，故错误．
④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故正确．
⑤淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误．
⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确．
故选D．
点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，根据有机物的结构判断其性质，结构决定性质．
13．（3分）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示．它
不可能存在下列类别的同分异构体（）
A．酚类B．醛类C．醇类D．酯类
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，可先求出莽草酸的不饱和度为3，而酚类的不饱和度是4，故不可能是酚类．
解答：解：莽草酸的分子式C7H10O5，Ω=（C原子数×2+2﹣氢原子数）÷2=（7×2+2﹣10）÷2=3，烯烃、环烷烃的不饱和度是1，
炔、二烯烃是2，
醇、醚是0，
醛、酮是1，
羟酸、酯、羟基醛是1，
酚、芳香醇、芳香醚是4，
A．酚类的不饱和度是4，故莽草酸不可能存在酚类的同分异构体，故A正确；
B．醛类的不饱和度是1，烯烃、环烷烃的不饱和度是1，炔、二烯烃的不饱和度是2，如C7H10O5可含有1醛基和2个双键或一个二烯烃，故B错误；
C．醇类的不饱和度是0，如C7H10O5可含有1个羟基，1个醛或酮基和2个双键或一个二烯烃，故C错误；
D．酯类的不饱和度是1，如C7H10O5可含有1个酯基，和2个双键或一个二烯烃，故D错误．
故选A．
点评：本题考查同分异构体，注意掌握不饱和度的计算方法．
14．（3分）（2011•重庆）下列叙述正确的是（）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；
B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；。