云南省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

云南省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）
A . 乙醇
B . 福尔马林
C . 乙酸铅浓溶液
D . （NH4）2SO4浓溶液
2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）
A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能
D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅
3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 用活性炭去除冰箱中的异味
B . 用热碱水清除炊具上残留的油污
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（）
A . Br2
B . CO2
C . KCl
D . NaOH
5. （2分） (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）
A . H、D、T之间互称为同素异形体
B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D . LiH易与水反应生成H2 ，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA
6. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列物质属于离子化合物的是（）
A . CH4
B . H2SO4
C . SO2
D . NaF
7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A . 22.4L O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
8. （2分）钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低
B . 在空气中燃烧只能生成Fr2O
C . 其原子半径在同一主族中是最大的
D . 氧化物对应的水化物的碱性很强
9. （2分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
10. （2分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）
A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓
B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
11. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
12. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（）
A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高
B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点
D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
13. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列说法正确的是（）
A . 地沟油经处理后可用作生物柴油
B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
14. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
15. （2分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）
A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=1
16. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4
⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H2＜0
B . △H5=2△H2+△H3-△H1
C . △H3＞0，△H5＜0
D . △H4=△H1-2△H3
二、综合题 (共5题；共21分)
17. （4分） (2018高二下·惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。

今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

（1）条件2中试剂为________。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。

写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：________。

18. （2分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：
2NO2 N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。

②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。

19. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置________。

（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。

（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。

（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。

则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。

20. （5分） (2018高三上·运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C+、D3+均与E的气态氢
化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答下列问题:
（1）元素A在元素周期表中的位置是________;
（2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为________(用离子符号表示)
（3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为________，其中所含化学键类型为________;
（4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________;
（5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________;
己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式________
21. （5分） (2019高三上·拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图
回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

（2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定
{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。

6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。

则产品的纯度为________(写出计算式)。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共21分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、。